2022年中考化学二轮复习提升卷——化学式与化合价

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——化学式与化合价，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．Na2CO3中原子团的名称是
A．三氧化碳B．碳酸C．碳酸根D．碳氧根
2．SO2 中硫元素的化合价是
A．+1B．+2C．+3D．+4
3．2020年1月21日，中科院武汉病毒研究所申报了瑞德西韦(Remdesivir)的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法错误的是
A．瑞德西韦是由五种元素组成的化合物
B．瑞德西韦中N、O元素的质量之比为3：4
C．瑞德西韦的相对分子质量为602
D．一个瑞德西韦分子中含有77个原子
4．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人们对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们常在管道煤气中添加微量乙硫醇。下列有关说法正确的是
A．硫原子核外最外层电子数为7
B．乙硫醇的相对分子质量为62g
C．乙硫醇中硫元素的质量分数约为51.61%
D．乙硫醇在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水
5．金属钴（C）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是
A．CCl2读作“氯化钴”B．CCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
C．金属铜能与CCl2溶液发生反应D．CCl2中钴元素的化合价为+2价
6．下列物质的颜色、化学式均正确的是
A．氯酸钾 KClO3 黑色B．高锰酸钾 K2MnO4 暗紫色
C．氧化铁 FeO 黑色D．酒精 C2H5OH 无色
7．截至2021年8月5日，31个省（自治区、直辖市）和新疆生产建设兵团累计报告接种新冠病毒疫苗已达17.4亿剂次。我国现阶段使用的新冠灭活疫苗的辅料主要有NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl、Al（OH）3。下列说法正确的是
A．NaH2PO4属于氧化物
B．Na2HPO4中磷元素的化合价为-5
C．NaCl中钠元素和氯元素的质量比为1∶1
D．Al（OH）3中氢元素的质量分数最小
8．下列化学用语中，对数字“2”的含义描述准确的是
A．2O——“2”表示两个氧分子
B．2NO——“2”表示两个一氧化氮分子
C．Ca2+——“2”表示Ca元素的化合价为+2价
D．H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素
9．有序地梳理知识，有助于查漏补缺，提高复习效率。以下是高守铜，高仪嘉，魏玉莹，庞雅欣，郭欣莹，陈国勋，丁舒畅，徐永强，程功，金擎垚，朱传哲，董红吉，胡越一，陈建翔，任鸿铭，董润田，倪晨好同学梳理的一些知识，其中正确的是
A．物质是由分子、原子、离子构成的，如氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同
C．质子数相同的粒子一定是一种元素
D．化合物中含有多种元素，但含有多种元素的物质不一定是化合物
10．下列符号表示的意义正确的是
A．2Na+：表示两个钠离子B．NaCl：表示1个氯化钠分子
C．N2：表示两个氮原子D．He：表示一个氮元素
11．乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示。则下列叙述正确的是
A．乙醇是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．乙醇分子中含有26个质子
C．乙醇分子中含有碳、氢、氧三种元素
D．一个乙醇分子中含有9个原子核
12．染色食品中添加有铬酸铅（PbCrO4），颜色为柠檬黄，会使人致癌，已被卫生部门禁用。已知Pb元素化合价为+2价，则Cr元素的化合价为
A．+6价B．+7价C．+5价D．+4价
13．抗新冠病毒药物——法匹拉韦，法匹拉韦化学式为（C5H4FN3O2）。下列有关“法匹拉韦”的说法正确的是
A．由碳、氧、氯、氢、氮元素组成
B．由15个原子构成
C．物质中碳元素和氢元素质量比为15：1
D．一个“法匹拉韦”分子中含有一个氧气分子
14．关于尿素的化学式CO（NH2）2表示的意义描述正确的是
A．表示尿素中含有一氧化碳这种物质
B．表示尿素这种物质
C．表示一个尿素分子中含有C、O、N、H四种元素
D．尿素的分子量是60g
15．过氧乙酸（化学式为C2H4O3）可以起到消毒杀菌的作用。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸属于氧化物
B．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
16．形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是
A．氧气和高锰酸钾都是氧化物
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成
D．化学反应前后，各元素的种类保持不变
二、非选择题（共8题）
17．回答下列问题
（1）最简单的有机物的化学式___________。
（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类___________。
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式___________。
（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式___________。
（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于___________材料（“金属”或“合成”或“复合”）。
18．在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。
（1）净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水，净水器中装有活性炭，其作用是______；鉴别软水和硬水用到的试剂是________。
（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3·5H2O），其中S元素的化合价为________，大苏打的相对分子质量为________。
19．用化学用语填空：
（1）甲烷___________；
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价___________；
（3）钙离子___________ 。
20．请用化学用语填空。
（1）2个钠原子：_____。
（2）表示粒子的符号：_____。
（3）2O2中右下角“2”的含义：_____。
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价：_____。
21．(一)在H、He、C、N、Al五种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质(写化学式)
（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是___________。
（2）可用作燃料的化合物是___________(写出一种即可)。
（3）地壳中含量最多的非金属元素和上述五种元素中的金属元素形成的化合物是_______。
（4）由两种元素组成的阳离子是________。
（5）“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为___________；Cl2常作自来水消毒剂其实验室制法为，X的化学式为_________。
(三)请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（6）金属铁是由______(选填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_____构成的。
（7）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图如下图。当a=______时，该粒子为原子；当a=8时，该粒子为_______(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
22．如图几种物资在新冠疫情中起到了重要的作用。
（1）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到_________(填实验操作名称)作用。
（2）84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为_____；工业上可用氯气(C12)和NaOH溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为_______。
（3）某兴趣小组对84消毒液和过氧化氢消毒剂进行如下探究：
（实验1）取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生并能使带火星的木条复燃，说明该气泡是______(写化学式)。
（提出问题）在上述反应中，NaC1O的作用是什么？
（作出猜想）猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢消毒剂发生化学反应；
猜想二：作________，与过氧化氢分解产生氧气时起类似MnO2的作用。
（实验2）
①按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
③把注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他误差)见下表：
分析表中数据得出“猜想_______正确”，其依据是_________。
（拓展反思）
①生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”下列使用消毒剂的做法正确的是_______。
A．消毒剂均应密封保存
B．使用84消毒液的浓度越高越好
C．不同的消毒剂可混合使用
D．使用医用酒精消毒应远离明火
②“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。
23．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
（1）以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2(见图甲)，集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位(见图乙)，无明显现象。
实验3：用网罩的酒精灯加热炭粉(见图丙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO(见图丁)，黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是 ___________；
②实验2得到的结论是 ___________；
③实验3的目的是 ___________，酒精灯加网罩的作用是 ___________；
④写出实验4中发生反应的化学方程式：___________。
（2）以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
①Cu2O中铜元素的化合价为 ___________；
②写出反应2的化学方程式 ___________；
方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。
③X的化学式为 ___________。
24．“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。
（实验一）兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图 1 所示：
（1）步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是___________，写出步骤②的化学方程式___________。
（2）实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟工业炼铁实验装置如图所示：
①实验过程中的 A 装置的现象是___________，反应的化学方程式为___________。其中 A 装置中的反应是否属于置换反应___________(填写“是”或“否”)。
②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：___________。(填序号)
a．点燃 A 处酒精喷灯 b．通入 CO 气体
c．停止通入 CO 气体 d．熄灭酒精喷灯。
③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是___________ 。
（实验二）为了比较铁和另一种活泼金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图 3)，他取两种金属(表面积相同)各 m 克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
（3）①由实验结果可知：金属活动性较强的是___________ 。②为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是___________ 。
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
③根据已有实验数据，要比较铁和另一种金属的相对原子质量大小，还需知道___________ 。
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价。
（实验三）某固体混合物由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，兴趣小组同学对其组成开展进一步探究。
（4）用上述图 2 装置充分反应后，实验数据记录如下：
①根据上述数据，固体样品的质量为___________g；
②兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是玻璃管质量和装置 A 中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置 B 的总质量，理由是___________ ；
③该样品所有可能的组成是___________。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
375
反应时间(秒)
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积(毫升)
铁
25
60
95
130
160
170
170
另一金属
30
75
120
150
150
150
150
玻璃管质量
装置 A 中玻璃管和固体的总质量
装置 B 的质量
53.4g
反应前 55.72 g
反应前 281.00 g
反应后 55.08 g
反应后 281.56 g
参考答案
1．C2．D3．B4．C5．D6．D7．D8．B9．D10．A11．D12．A13．C14．B15．C16．A
17．（1）CH4（2）氮肥（3）H2SO4（4）C2H5OH（5）金属
18．（1） 吸附水中的色素和异味 肥皂水 （2） +2 248
19．（1）CH4（2）（3）Ca2+
20．（1）2Na（2）Mg2+（3）1个氧分子含2个氧原子（4）
21．（1）He（2）CH4（合理即可）（3）Al2O3（4）（5） +1 MnCl2
（6）原子 离子 （7）10 阴离子
22．（1）过滤（2） +1
（3） 催化剂 一 推入相同体积的过氧化氢溶液，产生氧气的体积越来越少 AD
23．（1）干燥二氧化碳 氧化铜不与二氧化碳反应 使碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳 使火焰集中，提高温度
（2） +1价

S
24．（1）提供热量，生成还原剂一氧化碳
（2） 红色粉末变黑 否 b a d c 没有尾气处理装置
（3） 另一种金属 A B
（4） 2.32g 装置B不能将产生的所有二氧化碳吸收完 氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁；四氧化三铁；氧化铁和氧化亚铁