2022年中考化学二轮复习提升卷——离子

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——离子，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质中，不含有水分子的是
A．双氧水B．蒸馏水C．冰D．干冰
2．下列化学用语中，对数字“2”的含义描述准确的是
A．2O——“2”表示两个氧分子
B．2NO——“2”表示两个一氧化氮分子
C．Ca2+——“2”表示Ca元素的化合价为+2价
D．H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素
3．下列符号表示的意义正确的是
A．2Na+：表示两个钠离子B．NaCl：表示1个氯化钠分子
C．N2：表示两个氮原子D．He：表示一个氮元素
4．下列符号中数字“2”的意义正确的是
A．2O：两个氧元素B．3O2-：3个氧离子带2个单位的负电荷
C．3O2：3个氧分子D．：一氧化碳中碳元素的化合价为+2价
5．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下符号所表达的意义最多的
A．HB．MgC．Fe2+D．3C60
6．下列对某一主题知识归纳有错误的一组是
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质中，由分子直接构成的是
A．金刚石B．氯化钠C．氨气D．硫酸铜
8．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是
A．离子符号是Li+B．核内有三个中子
C．相对原子的质量是6.941gD．位于元素周期表第三周期
9．下列化学用语书写正确的是
A．2个氯原子一2N2B．钙离子一Ca+2C．氯化铁一FeCl2D．氦气一He
10．下列说法不正确的是
A．一切化学反应都遵守质量守恒定律
B．在同一物质中，同一元素可显示不同的化合价
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．所有的原子中都含有质子、中子和电子
11．元素钡(Ba)的核电荷数为 56，已知 Ba2+与碘离子(I-)具有相同的电子层结构，则碘离子的质子数为
A．59B．53C．56D．55
12．对下列四种粒子的结构示意图理解正确的是
（1）它们都属于离子
（2）它们都具有相对稳定结构
（3）它们的核外电子排布相同
（4）它们属于不同种元素
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（2）（4）D．（3）（4）
13．原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是
①电子总数 ②质子数 ③化学性质 ④相对原子质量 ⑤微粒的电性 ⑥电子层数
A．③④B．②③⑥C．②④D．②④⑥
14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．可燃物燃烧时需要温度达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就会燃烧
B．氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．干冰和可燃冰的名称中都有“冰”，所以干冰和可燃冰都是由水分子构成的
D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
15．物质是由微观粒子构成的。下列物质前者由分子构成、后者由离子构成的是
A．氧气、氯化镁B．氯化钠、氦气C．氨气、氮气D．石墨、C60
16．a、b、c、d是1～18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是
A．a>b>d>cB．c>b>a>bC．a>b>c>dD．b>a>c>d
二、非选择题（共8题）
17．用化学用语填空：
（1）甲烷___________；
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价___________；
（3）钙离子___________ 。
18．请用化学用语填空。
（1）2个钠原子：_____。
（2）表示粒子的符号：_____。
（3）2O2中右下角“2”的含义：_____。
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价：_____。
19．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是______（填写序号，下同），可用于人工降雨的是______。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由______种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为______。
（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。
①该反应前后涉及到的物质中，属于氧化物的是______。
②将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比， 则充分反应后，剩余的气体是______。
20．回答下列问题：
（1）氧化汞受热时的变化可用图表示（表示汞原子，表示氧原子）：
①由图可知分子和原子的本质区别为___________。
②物质汞是由___________构成的，氧气是由___________构成的。
（2）如图表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
①在反应中，氢分子分裂成氢原子，氯分子分裂成氯原子，原子再相互结合成新的分子_______。
②氢气和氯气的化学性质不同的原因是___________
21．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一、请回答下列问题：
（1）从图中可知，硼元素的原子序数是______。
（2）钠元素位于元素周期表第______周期，该元素在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，A﹣D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是______（填写元素符号）。
（4）近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和粒子。下列有关说法正确的是______。
A．H3和具有相同的质子数和电子数
B．一个H3分子是由3个氢原子构成
C．由于H3和H2组成元素相同，所以它们性质相同
D．构成H3分子的原子的结构示意图为
22．“宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：
（1）图1中，属于原子的是_______（填字母，下同）；稳定结构的粒子是___________；属于同种元素的是__________，理由是_________。
（2）图2中的①处所填内容是________，氯化钠的符号_________。
（3）图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是________。
23．“宏﹣微﹣符”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
（1）按照要求填写表格空白：
（2）氯化钠、铁、水三种物质中，由离子构成的是 ___________(写化学式)；
（3）请画出一杯热水的微观粒子示意图，并进行必要的标注。
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析表中信息回答有关问题：
（1）表中11号元素的一个原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）表中9号元素形成的离子符号是______；
（3）写出13号与17号元素组成的化合物的化学式______；
（4）8号粒子的化学性质与______（填元素符号）的化学性质相似；
（5）用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）生铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，此生铁的纯度是______。
A．物质的构成
B．性质与用途
金属铜——由铜原子构成
氧气——由分子构成
氯化钠——由钠离子和氯离子构成
O2助燃——气焊切割金属
活性炭吸附性——作净水剂
C．化学之最
D．化学与生活
地壳中含量最多的元素——铝元素
空气中含量最多的元素——氮元素
减少水污染——使用无磷洗衣粉
节约水资源——洗菜水冲厕所
名称或含义
___________
硫酸钠
2个氢原子
2个氢分子
4个碳酸根离子
化学用语
N2O3
___________
___________
___________
___________
参考答案
1．D2．B3．A4．D5．B6．C7．C8．A9．D10．D11．B12．C13．C14．D15．A16．A
17．（1）CH4（2）（3）Ca2+
18．（1）2Na（2）Mg2+（3）1个氧分子含2个氧原子（4）
19．（1）③ ② （2）3 2∶1 （3）水、二氧化硫(或H2O、SO2) 二氧化硫(或SO2)
20．（1） 在化学变化中分子可分，而原子不可分 汞原子##Hg 氧分子##O2
（2） 氯化氢分子 分子构成不同
21．（1）5（2） 3 失去 Na+ （3）F（4）B
22．（1）
23．（1） 三氧化二氮 Na2SO4 2H 2H2 （2）NaCl
（3）
24．（1） 失去 金属 （2）F-（3）AlCl3（4）S
（5）56%
解：由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气，每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加，即56-2=54（份）。由题目给的差量55.4g-50g=5.4g便可列比例式求解。设生铁中铁的质量为x。
，x=5.6g
生铁的纯度为：=56%