2022年中考化学二轮复习提升卷——元素

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——元素，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．有序地梳理知识，有助于查漏补缺，提高复习效率。以下是高守铜，高仪嘉，魏玉莹，庞雅欣，郭欣莹，陈国勋，丁舒畅，徐永强，程功，金擎垚，朱传哲，董红吉，胡越一，陈建翔，任鸿铭，董润田，倪晨好同学梳理的一些知识，其中正确的是
A．物质是由分子、原子、离子构成的，如氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同
C．质子数相同的粒子一定是一种元素
D．化合物中含有多种元素，但含有多种元素的物质不一定是化合物
2．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是
A．③⑤属于同种元素的不同种粒子B．①⑤表示的元素属于元素周期表中不同一周期
C．②④两种元素的化学性质相似D．②④属于元素周期表中同一纵行的原子
3．下列说法不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铝元素
B．生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素
C．把含有可溶性钙镁化合物的水称为硬水
D．全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也与空气污染有关
4．类比、总结是学习化学的重要方法，下列对化学知识的归纳总结正确的是
A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质相似
B．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
C．自然界中的物质是由一百多种元素组成的，所以可以利用周期表中的元素任意组合新物质
D．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气恰好完全反应生成10g水
5．下列对某一主题的知识归纳，都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
6．下列排列顺序正确的是
A．相对分子质量：二氧化碳＞氢气＞氮气B．硬度大小：金刚石＞石墨＞玻璃
C．一个分子中所含的原子个数：CH4＞NH3＞N2D．地壳中元素含量：Al＜Fe＜Si
7．氧元素与氢元素最本质的区别是
A．最外层电子数不同B．中子数不同C．电子层数不同D．核电荷数不同
8．下列对某一主题知识归纳有错误的一组是
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法错误的是
A．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
B．决定元素种类的是质子数
C．原子是最小的粒子
D．金属元素的最外层电子数一般小于4个
10．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是
A．地壳中元素含量B．镁离子结构示意图
C．物质构成D．氧化反应和化合反应关系
11．生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A．加碘食盐中含有碘，这里的“碘”是指元素，可防止甲状腺肿大
B．使用洗发露洗发后头发特别柔顺是因为头发上的油脂发生乳化现象
C．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多是因为与盐酸发生了中和反应
D．消毒用的碘酒中，碘是溶剂、酒精是溶质
12．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是
A．相对原子质量B．核内中子数目C．核外电子数目D．核内质子数目
13．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：CO、CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物
B．微粒观：保持C60化学性质的最小微粒是C60分子
C．转化观：金刚石在一定条件下转化为石墨，属于化学变化
D．守恒观：12g石墨和12g氧气反应，一定生成24g二氧化碳
14．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．Na、Na+属于同种元素，所以化学性质相似
B．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以石蜡中一定有氢元素和碳元素
15．对下列四种粒子的结构示意图理解正确的是
（1）它们都属于离子
（2）它们都具有相对稳定结构
（3）它们的核外电子排布相同
（4）它们属于不同种元素
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（2）（4）D．（3）（4）
16．从宏观-微观的角度解释生活现象，下列说法错误的是
A．水烧开后壶盖被顶起，水分子体积变大
B．防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaC1O）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，这三种物质中都含有氧元素
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，说明分子是可分的
D．氧气和液氧都能支持燃烧，说明物质的分子相同，其化学性质相同
二、非选择题（共8题）
17．如图是A、B、C三种元素的相关信息。
（1）C所表示的粒子符号是_________；
（2）A、B、C属于不同元素的依据是_________；这种表示结构的图形叫_________；
（3）A、B两种元素的原子化学性质相似，原因是_________。
18．回答下列若干不同的原因：
（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因______；
（2）生铁和钢性能差异的原因______；
（3）Na和Na+化学性质差异的原因______；
（4）Na和Mg属于不同种元素的原因______；
（5）CO和CO2化学性质差异的原因______。
19．图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息。请按要求填空：
（1）A、B、C、D共表示______种元素的粒子。
（2）从E图中你可以获得的信息有______。（任写一条）
（3）C表示的粒子符号为______。
（4）A、B、C、D表示原子结构示意图的是______。
（5）A、B、C、D中表示稳定结构的是______。
20．下面是几种粒子的结构示意图：
（1）A~E共有_____种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第______周期，该元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示原子的粒子有___________(填序号，下同)；
（3）表示阴离子的有___________；
（4）表示阳离子的有_____________；
（5）表示相对稳定结构的是_________；
（6）在化学反应中易失去电子的粒子是_____________。
21．化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
（1）不同种元素的本质区别是______不同；元素的化学性质，主要决定于原子的______。
（2）一定条件下，下列物质在密闭容器中充分反应，某实验小组测得反应前后各物质的质量如下：
反应后X的值是______；该反应的基本反应类型是______。
（3）下图是实验室制取气体的装置
①若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为______；
②写出选用B装置制取氧气的化学方程式______；
③若选用C装置排水法收集氧气，集气瓶中先装满水，气体从导管______端通入
（4）取24.5g氯酸钾，加入2g二氧化锰放入大试管中，加热完全分解，求：生成氧气的质量是多少？
22．如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。
（1）碘盐属______(填“纯净物”或“混合物”)，标签中“含碘量”中的碘是指______(填字母序号)。
A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘单质 D．碘原子
（2）在食盐中加碘可有效预防_______的发生。高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是_____。请你计算出碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为_____，碘酸钾中碘元素的化合价是____。
（3）这一袋碘盐中碘酸钾的质量为_______毫克(结果保留到0.1mg)。
（4）中国营养学会推举：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为______g。
23．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是______（写元素符号，下同）；熔点最低的金属是______。
（2）兴趣下组同学为了验证铁、铜、银的金属活动性，设计了实验如图所示。请思考并回答题：
①写出A中的实验现象______。
②写出B中发生反应的化学方程式______。
③小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作______。
（3）等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______。
（4）将5.4g铝粉在氧气中加热至反应完全，最多生成氧化铝质量是多少？（请利用化学方程式进行计算，并把完整计算过程写出来）
24．根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）；
A．质子数不同B．中子数不同C．核外电子数不同
（2）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表；
A．张青莲B．门捷列夫C．拉瓦锡
（3）12号元素的核电荷数是_____，属于_____周期，硫离子的符号是______。
（4）相对原子质量为35.45的元素属于______（填金属或非金属）元素。
（5）同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是________。
A．构成物质的微粒
B．微粒的性质
C．合理利用资源
D．三个“一定”
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒
②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
③过氧化氢（H2O2）由氢分子和氧分子构成
①氢气和液氢都可做燃料——同种分子，其化学性质相同
②“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动
③用水银温度计测量体温——温度升高，汞原子变大
①太阳能路灯——节能环保
②车用乙醇汽油——减少汽车尾气的污染
③钢铁表面刷上油漆——防止钢铁生锈
①由不同种分子构成的物质一定是混合物
②含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
③最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
A．物质的构成
B．性质与用途
金属铜——由铜原子构成
氧气——由分子构成
氯化钠——由钠离子和氯离子构成
O2助燃——气焊切割金属
活性炭吸附性——作净水剂
C．化学之最
D．化学与生活
地壳中含量最多的元素——铝元素
空气中含量最多的元素——氮元素
减少水污染——使用无磷洗衣粉
节约水资源——洗菜水冲厕所
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
7.9
0.1
0.2
反应后的质量/g
x
0
4.5
2.0
参考答案
1．D2．B3．C4．B5．C6．C7．D8．C9．C10．D11．D12．D13．D14．D15．C16．A
17．（1）（2）质子数不同（或核电荷数不同） 原子结构示意图 （3）最外层电子数相同
18．（1）碳原子的排列方式不同（2）含碳量不同（3）最外层电子数不同（4）质子数不同
（5）分子种类不同
19．（1）三（2）钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40. 08（合理即可）
（3）O2-（4）AB（5）CD
20．（1）四##4 二##2 得到 （2）BD#DB（3）AE（4）C（5）ACE（6）D
21．
（1）
元素是指具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，元素的本质区别是质子数或核电荷数不同；元素的化学性质，主要决定于原子的最外层电子数；
（2）
根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，x=1.7+7.9+0.1+0.2-4.5-2.0=3.4；反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，则B为反应物，A、C、D为生成物，属于分解反应；
（3）
①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
②B为固液不加热型装置，应用双氧水和二氧化锰制氧气，化学方程式为；
③氧气密度小于水，应从b端通入，水从a端排出；
（4）略
22．（1）混合物 B （2）甲状腺疾病 受热易分解 39：127：48 +5价
（3）16.9（4）7.5
23．（1） Al Hg
（2） 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象
（3）a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快（或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快）
（4）设生成Al2O3的质量为x。
x=10.2g
答：生成Al2O3的质量为10.2g
24．（1）A（2）B（3） 12 三 S2- （4）非金属
（5）元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的（合理即可）