2022年中考化学二轮复习提升卷——原子

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——原子，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人们对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们常在管道煤气中添加微量乙硫醇。下列有关说法正确的是
A．硫原子核外最外层电子数为7
B．乙硫醇的相对分子质量为62g
C．乙硫醇中硫元素的质量分数约为51.61%
D．乙硫醇在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水
2．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是
A．③⑤属于同种元素的不同种粒子B．①⑤表示的元素属于元素周期表中不同一周期
C．②④两种元素的化学性质相似D．②④属于元素周期表中同一纵行的原子
3．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是
A．②的元素在周期表的第三周期
B．③④的元素化学性质相似
C．③在化学反应中易得电子
D．具有相对稳定结构的只有①②
4．关于相对原子质量说法正确的是
A．相对原子质量的单位是 kg
B．相对原子质量是一个比值，单位是 g
C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的 12 倍
D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
5．稀土有“工业维生素”的美誉。镨是一种重要的稀土元素，在石油化工方面可用作催化剂，镨元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．镨属于非金属元素
B．镨原子的最外层电子数为59
C．镨原子的中子数为59
D．镨的相对原子质量为140.9
6．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是
A．地壳中元素含量B．镁离子结构示意图
C．物质构成D．氧化反应和化合反应关系
7．如图所示的是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．氧原子核外有6个电子
B．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．硫、氧均属于非金属元素
8．下列化学用语与所表述的意义不相符的是
①Mg2+②Cl2③CH4④⑤⑥Hg
A．②表示一个氯气分子由2个氯原子构成
B．表示物质组成的有②③⑥
C．①④⑤表示的微粒都是离子
D．①⑤微粒可以构成化合物MgF2
9．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题，下列说法正确的是
A．两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一定相同
B．随着铁制品的不断腐蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
C．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的一定是该反应的催化剂
D．分解反应是“一变多”的反应，因此，分解反应的反应物一定是化合物
10．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是
A．离子符号是Li+B．核内有三个中子
C．相对原子的质量是6.941gD．位于元素周期表第三周期
11．科学家研究发现青少年近视可能与体内缺乏微量元素铭有关。铬原子的核电荷数是24，相对原子质量为52，则铭原子的质子数为
A．52B．24C．76D．28
12．2011年3月，日本福岛发生了核泄露事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯137，过量摄入铯137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯137的说法正确的是
A．铯137原子的核外电子数为82B．铯137的相对原子质量为137g
C．铯137原子的核电荷数为55D．铯137原子的质子数不等于电子数
13．下列说法不正确的是
A．一切化学反应都遵守质量守恒定律
B．在同一物质中，同一元素可显示不同的化合价
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．所有的原子中都含有质子、中子和电子
14．如图是某元素的原子结构示意图和该元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是
A．该元素属于金属元素
B．该原子在化学变化中容易失去电子
C．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
D．该原子的大小主要决定与核外电子的运动空间
15．元素 X 的原子的第二层有 6 个电子，元素 Y 的原子的第三层有 1 个电子，则 X 和 Y所形成的化合物的化学式表示为
A．XYB．Y2XC．YX2D．XY2
16．对下列四种粒子的结构示意图理解正确的是
（1）它们都属于离子
（2）它们都具有相对稳定结构
（3）它们的核外电子排布相同
（4）它们属于不同种元素
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（2）（4）D．（3）（4）
二、非选择题（共8题）
17．如图是A、B、C三种元素的相关信息。
（1）C所表示的粒子符号是_________；
（2）A、B、C属于不同元素的依据是_________；这种表示结构的图形叫_________；
（3）A、B两种元素的原子化学性质相似，原因是_________。
18．回答下列若干不同的原因：
（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因______；
（2）生铁和钢性能差异的原因______；
（3）Na和Na+化学性质差异的原因______；
（4）Na和Mg属于不同种元素的原因______；
（5）CO和CO2化学性质差异的原因______。
19．回答下列问题：
（1）根据图示回答下列问题。
上表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
①表中不同种元素最本质的区别是___________不同；
②在元素周期表中同一横行上的原子的________相同，最外层电子数从左到右依次加一；
③原子序数为16的元素的属于________元素（填元素的种类），其离子结构示意图_______ 。
（2）2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。 “人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
①氘和氚属于同种元素的原子，上表中x=________。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________ 。
20．图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息。请按要求填空：
（1）A、B、C、D共表示______种元素的粒子。
（2）从E图中你可以获得的信息有______。（任写一条）
（3）C表示的粒子符号为______。
（4）A、B、C、D表示原子结构示意图的是______。
（5）A、B、C、D中表示稳定结构的是______。
21．(一)在H、He、C、N、Al五种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质(写化学式)
（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是___________。
（2）可用作燃料的化合物是___________(写出一种即可)。
（3）地壳中含量最多的非金属元素和上述五种元素中的金属元素形成的化合物是_______。
（4）由两种元素组成的阳离子是________。
（5）“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为___________；Cl2常作自来水消毒剂其实验室制法为，X的化学式为_________。
(三)请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（6）金属铁是由______(选填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_____构成的。
（7）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图如下图。当a=______时，该粒子为原子；当a=8时，该粒子为_______(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
22．2021年9月21日，中国向世界宣布“不再新建境外煤电项目，将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展”。中国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）画出碳原子的结构示意图___________。
（2）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因为___________。
（3）为实现“碳中和”，达到“净零排放”，下列做法不正确的是___________。
A．大力植树造林B．开发清洁能源C．禁止使用化石燃料
23．空气、碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）如图是某原子的结构示意图,其最外层电子数为__________。
（2）生产生活中常用氮气作保护气,主要是因为氮气________。
a.无色无味 b.密度与空气接近 c.熔沸点低 d. 化学性质不活泼
（3）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
①制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置及收集装置为________（填字母序号）。
②A装置中试管口略向下倾斜的原因是______；实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为______。
（4）小明同学完成了如图F所示的验证氧气性质实验，水的作用是_______，F装置中发生反应的化学方程式为_______。
（5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明把31.25g该样品（杂质不参加反应，也不溶于水）加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，共生成11g二氧化碳。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
24．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据图示信息回答问题
①图中粒子共表示______种元素（填数字），其中表示阴离子的是______（填序号）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是______（填序号）。
③C元素在元素周期表中位于第______周期。
（2）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的符号表达式______。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
参考答案
1．C2．B3．A4．D5．D6．D7．D8．C9．D10．A11．B12．C13．D14．C15．B16．C
17．（1）（2）质子数不同（或核电荷数不同） 原子结构示意图 （3）最外层电子数相同
18．（1）碳原子的排列方式不同（2）含碳量不同（3）最外层电子数不同
（4）质子数不同（5）分子种类不同
19．（1） 质子数 电子层数 非金属 （2） 1 可燃性
20．（1）三（2）钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40. 08（合理即可）
（3）O2-（4）AB（5）CD
21．（1）He（2）CH4（合理即可）（3）Al2O3（4）（5） +1 MnCl2
（6） 原子 离子 （7） 10 阴离子
22．（1）（2）分子间有一定的间隔（3）C
23．（1）6（2）d
（3） B、C 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（4） 吸收二氧化硫气体 ，防止污染空气
（5）设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
答：碳酸钙的质量分数为80%。
24．
（1） 4
C E 三
（2）