2022届新高考化学第一轮复习课时作业：原子结构（含解析）

2022届新高考化学第一轮复习课时作业

原子结构

一、选择题

1、a、b、c、d、e是五种原子序数依次增大的短周期元素，b与c在放电条件下可生成无色气体，d与e可形成离子化合物，a、b形成的某种气体与a、e形成的气体相遇会产生白烟，b、d最外层电子数之和与e的最外层电子数相等。下列说法正确的是(  )

A．b与c只能形成一种化合物

B．a、c形成的某种化合物不可能与a、e形成的化合物电子总数相同

C．a、c、e三种元素形成的化合物一定是弱酸

D．工业上单质d可用海水为原料制备

解析：b与c在放电条件下可生成无色气体，应为氮气和氧气在放电条件下生成NO，a、b形成的某种气体与a、e形成的气体相遇会产生白烟，为氯化氢和氨气的反应，则a为H元素，b为N元素，c为O元素，e为Cl元素。b、d最外层电子数之和与e的最外层电子数相等，则d的最外层电子数为7－5＝2，d应为Mg元素。b、c可形成多种氮氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4等，故A错误；H2O2与HCl的电子总数相同，故B错误；a、c、e三种元素形成的HClO4为酸性最强的含氧酸，故C错误；海水中含有大量的镁元素，可用海水为原料制备镁，故D正确。

答案：D

2、某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是(　　)

A．X可能是金属元素

B．由X形成的含氧酸均为强酸

C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

解析：由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。

答案：D

3、钬(Ho)的某些原子具有放射性，可用于治疗肝癌。下列有关Ho的叙述正确的是(　　)

A．电子数为166      B．质量数为67

C．中子数为99             D．核电荷数为99

解析：元素符号左下角表示质子数或核电荷数，左上角表示质量数；质量数＝质子数＋中子数； 对于原子，质子数＝核外电子数，整个原子不显电性。电子数＝质子数＝67，故A错误；质量数166，故B错误；中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故C正确；核电荷数＝质子数＝67，故D错误。

答案：C

4、下列说法正确的是(　　)

A．由H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36种

B．H2、D2、T2互为同素异形体

C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3

D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化

解析：H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量种数小于36种，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。

答案：C

5、下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是(　　)

A．①②③             B.①②④

C．②③④            D．①③④

解析：①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。

答案：B

6、钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如Po－218、Po－210等。下列说法正确的是(　　)

A．Po－218和Po－210在周期表中的位置相同

B．Po－218和Po－210中子数相同，互称为同位素

C．Po－218和Po－210核外电子数肯定不等

D．Po－218和Po－210的质量数不同，不能互称为同位素

解析：同位素指的是质子数相同、中子数不同即质量数不同的同一元素的不同核素，在周期表中位置相同，故A项正确，D项错误；Po－218和Po－210中子数不同而电子数一定相等，故B、C两项错误。

答案：A

7、原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是(　　)

A．L层离核比M层离核近

B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子

C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

D．M层上最多可填充8个电子

解析：M层不是最外层时，最多可填充18个电子，D错误。

答案：D

8、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是(　　)

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是114

C．铟元素是一种副族元素

D．铟原子最外层有3个电子

解析：该元素的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，和Al处于同一主族，故D项正确。

答案：D

9、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是(　　)

A．和水反应    

B.和硫酸反应

C．和氢氧化钠溶液反应   

D.和氯气反应

解析：根据Y原子的L层电子数为a＋b，M层电子数为(a－b)知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为O，Y为Si。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应。

答案：C

10、已知硒酸钠中各元素的质量分数为Na—a、Se—b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为Na—c、S—d，其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是(　　)

A．Na元素的相对原子质量

B．S元素的相对原子质量

C．O元素的相对原子质量

D．Se元素各同位素的丰度

解析：由题知：两式相除

M(Se)＝2M(S)×。

答案：B

11、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

解析：若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。

答案：D

12、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts等。下列说法正确的是(　　)

A.Ts和Ts的化学性质不同

B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C．元素Ts的相对原子质量为293.5

D.Ts和Ts质子数相同，中子数不同

解析：A.Ts、Ts互为同位素，核外电子排布相同，化学性质相同，故A错误；B.117号元素位于周期表中稀有气体118号前，是在第七周期第ⅦA族，故B错误；C.是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%＋294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，故C错误；D.Ts、Ts质子数为117，质量数＝质子数＋中子数，中子数分别为176、177，质子数相同，中子数不同，故D正确。

答案：D

13、He是核聚变的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.He比He多一个中子

B．氦元素的近似相对原子质量为3

C.He的相对原子质量为

D.He的摩尔质量为2 bNA

解析：He比He少一个中子，A错误；地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误；He的相对原子质量为＝12，C正确；He的摩尔质量为bNA g·mol－1，D错误。

答案：C

二、非选择题

14．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。

请回答下列问题：

(1)C－的电子式是______________。

(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：__________________________、__________________________。

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：__________________________。

(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________。

解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。

答案：(1)

(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

H3O＋＋NH3===NH＋H2O

(3)CH4、HF(答案合理即可)

(4)Na＋、Mg2＋、Al3＋(答任意两个即可)

15． A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图为____________；X的化学名称为____________。

(2)B单质的结构式为____________；E的气态氢化物的电子式为____________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为____________，该物质属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是____________(写化学式)。

(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最____________(填“大”或“小”)的元素。

(5)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。

解析：X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。

答案：(1)　氨气

(2)N≡N　　离子键、共价键(或离子键、非极性键)　离子化合物

(3)H2O　(4)大

(5)氧化

16．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的电子式： _____________。

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： __________(分解反应)。

(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：__________________________。

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____________，B的化学式为____________。

解析：由题意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为2H2O22H2O＋O2↑。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3，即2SO2＋O22SO3。(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为1∶1∶1，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为1∶1∶1，则B是NaClO或NaHS。

答案：(1)

(2)2H2O22H2O＋O2↑

(3)2SO2＋O22SO3

(4)NaOH　NaClO(或NaHS)