2022届新高考化学第一轮复习课时作业：化学反应速率及影响因素（含解析）

2022届新高考化学第一轮复习课时作业

化学反应速率及影响因素

一、选择题

1、在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是(　　)

A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变

B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢

解析：增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B项正确；体积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。

答案：A

2、已知2NO＋2H2===N2＋2H2O分两步进行：(1)2NO＋H2===N2＋H2O2(很慢)；(2)H2O2＋H2===2H2O(很快)。下列说法不正确的是(　　)

A．H2O2是中间产物，不是催化剂

B．总反应速率由反应(1)决定

C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同

D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能

解析：A.若为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。

答案：C

3、下列说法正确的是(　　)

A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素

B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率

C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0

D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示

解析：A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。

答案：D

4、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。

答案：D

5、氨气氧化反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是(　　)

A．再充入一定量的氨气 

B.升高温度

C．缩小体积增大压强

D．用氧气代替空气

解析：A.再充入一定量的氨气，相当增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增多，故B正确；C.缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故C错误；D.用氧气代替空气，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故D错误。

答案：B

6、一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是(　　)

A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大

B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大

C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大

D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小

解析：降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A、D错误；对于有气体参加的可逆反应，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小，B错误，C正确。

答案：C

7．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)

①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉　⑤加入NaCl溶液　⑥滴入几滴

CuSO4溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸

A．①⑥⑦     B.③⑤⑧

C．③⑦⑧  D．③④⑥⑦⑧

解析：铁片与稀盐酸反应的实质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢，①错误；加KNO3溶液，溶液中含有NO、H＋，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，②错误；滴加浓盐酸后，c(H＋)增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H2的量不变，③正确；加入少量铁粉，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，④错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢，⑤错误；滴加CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，⑥错误；升高温度，反应速率加快，生成H2的量不变，⑦正确；⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸，c(H＋)增大，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，⑧正确；故可使用的方法有③⑦⑧。

答案：C

8．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

解析：0～15 s内，v(I2)＝v(HI)＝×＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。

答案：D

9．在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

B．t1～(t1＋10)s时，v(X)＝v(Y)＝0

C．t1 s时反应物X的转化率为60%

D．0～t1 s内X的反应速率为v(X)＝ mol·L－1·s－1

解析：0～t1 s，Δc(X)＝(0.8－0.2)mol·L－1＝0.6 mol·L－1，Δc(Y)＝(0.5－0.3)mol·L－1＝0.2 mol·L－1，Δc(Z)＝0.4 mol·L－1，三者之比为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3X＋Y2Z，A项正确；t1～(t1＋10)s反应处于平衡状态，v(X)＝3v(Y)≠0，B项错误；t1 s时，X的转化率为×100%＝75%，C项错误；0～t1 s，X的反应速率为＝ mol·L－1·s－1，D项错误。

答案：A

10．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是(　　)

A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水

B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应

C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应

D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合

解析：混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者，反应速率较小，A错误；B项中反应的本质为Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H＋)比盐酸中的大，故反应速率大于后者，B正确；C项中水的浓度相同，速率相同，C错误；D项中虽然两种酸中c(H＋)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H＋)、c(HCO)的大小，因此无法确定其反应速率的相对大小，D错误。

答案：B

11．在含Fe3＋的S2O和I－的混合溶液中，反应S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如图：

步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)===I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与Fe3＋浓度有关

B．Fe2＋是该反应的催化剂

C．v(S2O)＝v(I－)＝v(I2)

D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

解析：由反应S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I2(aq)分步进行为：步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)===I2(aq)＋2Fe2＋(aq)，步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)，由此说明Fe3＋为反应的催化剂，所以反应速率与Fe3＋浓度有关，故A正确，B错误；由反应S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I2(aq)可知：由反应S2O～2I－(aq)～I2，则2v(S2O)＝v(I－)＝2v(I2)，故C错误；由图像可知该反应是个放热反应，加催化剂可以同时改变正逆反应的活化能，所以若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的小，故D错误。

答案：A

12、向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是(　　)

A．Y的起始物质的量为0.5 mol

B．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g) 3Z(g)　ΔH<0

C．若t0＝0，t1＝10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)＝0.03 mol·L－1·s－1

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

解析：t4～t5阶段反应速率降低，但平衡不移动，说明t4时刻改变的条件为减小压强，即反应前后气体化学计量数之和相等，X的浓度减小，为反应物，变化为(1－0.8)mol·L－1＝0.2 mol·L－1，Z的浓度增大，为生成物，变化为(0.6－0.3)mol·L－1＝0.3 mol·L－1，则X和Z的化学计量数之比为2∶3，则Y的化学计量数为1，Y的浓度变化为0.2 mol·L－1×＝0.1 mol·L－1，Y为反应物，因此起始时Y的物质的量为(0.1＋0.4)mol·L－1×1 L＝0.5 mol，A项正确；根据选项A的分析，反应方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)，根据图乙，t5时刻改变的条件应为温度，正、逆反应速率均升高，因此应是升高温度，因v正>v逆反应向正反应方向进行，说明正反应是吸热反应，即ΔH>0，B项错误；根据化学反应速率表达式可知，v(Z)＝＝0.03 mol·L－1·s－1，C项正确；t5～t6 阶段，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，而t3～t5 阶段，平衡不移动，所以X的转化率为t6点比t3点高，D项正确。

答案：B

二、非选择题

13、用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：

(1)实验过程如图所示，分析判断：____________段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。

A．蒸馏水   B.NaCl固体

C．NaCl溶液   D．浓盐酸

(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是__________________________。

解析：(1)曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；EF段反应速率更快，是因该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可。A.加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；B.加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；D.加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误；(3)还可以改变固体反应物的接触面积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，如用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度等。

答案：(1)EF　放热

(2)AC

(3)用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度

14．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移______ mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥____________。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)已知50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。

解析：(1)H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1 mol H2C2O4转移2 mol电子，配平反应的化学方程式为2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为实验②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。(3)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25℃ MnO浓度降低比50℃时MnO的浓度降低缓慢和反应完全时间比50℃时“拖后”。

答案：(1)2　2.5或5∶2

(2)②和③　①和②

(3)

15．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________>________(填实验序号)。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)＝____________mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____________________________________________来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，② _______________________________________。

解析：(1)对比①②实验中A溶液、B溶液的数据可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验②中A溶液的c(H2C2O4)比实验①中大，则实验②的化学反应速率快，所得CO2的体积大。

(2)收集到CO2的物质的量为n(CO2)＝＝2×10－4 mol，则有

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

2                           10

n(MnO)             2×10－4 mol

列式：＝，解得n(MnO)＝4×10－5mol。在2 min末，n(MnO)＝30×10－3 L×0.01 mol·L－1－4×10－5 mol＝2.6×10－4 mol，从而可得c(MnO)＝＝0.005 2 mol·L－1。

答案：(1)浓度　②　①　(2)0.005 2

(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)

(4)反应放热