2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学反应原理综合（第二课时）课件PPT

这是一份2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学反应原理综合（第二课时）课件PPT，共23页。PPT课件主要包含了考点3，0×10-5，0×10-3，Fe3+，考点4，负极区向正极区，能力提升，2×10-8，4×10-7等内容，欢迎下载使用。
角度1　有关电离常数的计算
角度2　有关Ksp的计算
(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为　　　　,加碱调节至pH为　　　　时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 ml·L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为　　　　时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 ml·L-1)。若上述过程中不加H2O2,后果是　 , 原因是　 。 {已知Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17,Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38}
Zn2+和Fe2+不能分离
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp一样
1.新型化学电源中电极反应式的书写(1)理清书写步骤
(2)燃料电池中不同环境下的电极反应式以甲醇、O2燃料电池为例:
2.明确电解池的电极反应及其放电顺序
(1)阳离子在阴极上的放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)。(2)阴离子在阳极上的放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH-。
3.把握可充电电池题目的解答思路
【例8】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。负极区在氢化酶作用下发生的反应为　　　　 　　,电池工作时质子通过交换膜由　　 　 　　移动。 
H2+2MV2+ 2H++2MV+
解析▶ 该生物燃料电池中,左端电极反应式为MV+-e- MV2+,则左端电极是负极,应为负极区,在氢化酶作用下,发生反应H2+2MV2+2H++2MV+;右端电极反应式为MV2++e-MV+,是正极,在正极区N2得到电子生成NH3,发生还原反应;原电池中,内电路中H+通过交换膜由负极区向正极区移动。
题组3　电解质溶液中有关平衡常数的计算
6.常温下,用0.1000 ml·L-1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH的变化曲线如图所示。
(1)H2X的一级电离常数Ka1=　　　　。 (2)X2-的一级水解常数Kh=　　　　　。 
7.常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。常温下,在一定量的氯化铜溶液中逐滴加入氨水至过量,可观察到先产生蓝色沉淀,后蓝色沉淀溶解转化成蓝色溶液。(1)当pH=8时,表明已完全沉淀,此时c(Cu2+)=　　　　　ml·L-1。 (2)常温下,Cu2+(aq)+4NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013,蓝色沉淀溶解过程中存在平衡:Cu(OH)2(s)+4NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq),其平衡常数K2=　　　　。 
题组4　金属的电化学腐蚀与防护
8.为提升电池的循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
充电时阳极反应为　　　　　　 　 　 ,放电时负极反应为　　　　　　　　　 。 
Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e NiOOH(s)+H2O(l)-
Zn(s)+2OH-(aq)-2e- ZnO(s)+H2O(l)
题组4　电极反应式的书写
9.利用惰性电极电解,能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示:
电极a处发生的电极反应为　　　　　　　　 　　 　　　,当电解44.8 L(标准状况)含5% NO的烟气,理论上电路中通过电子的物质的量为　　　　ml。