2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学反应机理历程、活化能 、 催化剂(二)课件PPT

这是一份2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学反应机理历程、活化能 、 催化剂(二)课件PPT，共15页。PPT课件主要包含了反应速率理论简介，2过渡状态理论，A2+B2，反应热，活化能的特征，化学反应速率方程，催化特点，5×109，均相催化和多相催化等内容，欢迎下载使用。
2021年热门考点基于真实情境，考查学生综合运用知识的能力 ， 与化工生产关系密切的催化剂 ， 主要从反应历程 、 活化能 、 速率 、 平衡移动等，考查催化剂对反应的影响 。 从试题形式上看 ， 常常融合图像 、 表格等信息呈现形式 ，考查学生吸收和整合陌生信息的能力 。
1.碰撞理论 反应物分子(或原子、离子)之间必须相互碰撞，才有可能发生化学反应。但是反应物分子之间并不是每一次碰撞都能发生反应。 活化分子：是指一些动能特大,且能发生有效碰撞的分子。 活化能(Ea)：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差， 即 ：Ea＝活化分子Ea* － 普通分子E 注意： (1)一般化学反应的活化能约在40～400KJ.ml-1之间； (2)一定温度，反应活化能(Ea)越大，活化分子百分数越小， 反应速度越慢；反之Ea越小，活化分子所占的百分数越大， 反应速度越快。
过渡状态理论认为：化学反应不只是通过反应物分子之间简单碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要经过一个中间的过渡状态，即首先形成一种活性集团(活化配合物)
活化络合物不稳定，或是恢复为反应物，或是变成产物。若产物分子能量比一般反应物分子低，多余能量便以热的形式释放出来，就是放热反应；反之，即是吸热反应
反应热与活化能的关系:
A2 + B2  A2B2  2AB
H= Ea -- Ea’
1.均为正值，一般在：40—400kJ·ml-1， Ea400,慢得难以觉察。2.活化能的大小仅由反应物本性及反应的途径决定， 与反应物的浓度无关，在温度变化不大时，也与温度无关3.一般地，Ea愈小，活化分子数愈多， 单位体积内碰撞次数愈多，其反应速率愈大
40℃，CCl4中N2O5分解反应的 υ：c( N2O5 )
（4） 阿仑尼乌斯(Arrhenius)经验公式
A：反应的特征常数，称为指前因子e：自然对数的底数，2.718R：气体常数，为 8.314 J·ml-1·K-1T：热力学温度 ( K )Ea：活化能 ( kJ ·ml-1 )
催化剂:存在少量就能显著改变反应速率，反应结束时， 其自身的质量、组成和化学性质基本不变的物质。
(5) 催化剂与催化作用
①高效性，可以大大地加快反应速率。②选择性，反应不同，催化剂不同。③同等程度地加快正、逆反应的速率。④不能改变反应的可能性和平衡常数。
【例】已知乙醛的催化分解与非催化分解反应分别为: ① CH3CHO = CH4+CO Ea催=136 kJ·ml-1 ② CH3CHO=CH4+CO Ea = 190 kJ·ml-1 若反应①与②的指前因子A近似相等， 在300K时，反应①的反应速度是反应② _________ 倍。
均相催化：反应物与催化剂处于同一相。
例：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) NO作催化剂 S2O82-+2I - =2SO42- +I2 Cu2+ 作催化剂
多相催化：催化剂与反应物处于不同的相中， 反应在催化剂表面进行。
例: C2H4 + H2 = C2H6 Ni 作催化剂 N2 + 3H2 = 2NH3 Fe 作催化剂
多相催化原理：反应物被吸附在催化剂的表面，使反应物部分化学键被削弱， 从而较易进行反应生成产物，反应后产物从催化剂表面解吸。
多相催化作用仅仅发生在催化剂表面,所以催化作用能力的大小与催化剂的表面积大小密切相关。