2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学反应原理综合（第一课时）课件PPT

这是一份2021届高考化学三轮复习专项冲刺：化学反应原理综合（第一课时）课件PPT，共27页。PPT课件主要包含了归纳总结，典例呈现，考点1，2方法，考点2，8×10-3，能力提升，a+2b-2c等内容，欢迎下载使用。
　 本题型一般取材于能源、环境问题、化工生产等情境,题目围绕一个主题,以“拼盘”的形式呈现,将热化学、化学反应速率、电化学及三大平衡知识融合在一起进行考查,每个小题相对独立;题目中结合图像、表格、数据、装置等信息,考查考生的阅读、读图、分析归纳能力,试题的难度较大。考点主要涉及盖斯定律与热化学方程式、化学反应速率的计算及其影响因素的分析、平衡常数计算及其影响因素的分析、化学平衡移动及其影响因素的分析、电极反应式的书写等。
1.书写热化学方程式的“五环节”
2.利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤和方法(1)步骤
(1)0.1 ml Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放出4.28 kJ热量,该反应的热化学方程式为 。 (2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 ml CuCl(s),放出44.4 kJ热量,该反应的热化学方程式是　 。 
角度1　热化学方程式的书写
2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-85.6 kJ·ml-1
4CuCl(s)+O2(g) 2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·ml-1
角度2　化学反应的焓变计算
【例2】二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g) CH2 CH2(g)+4H2O(g)　ΔH。(1)几种物质的能量如表所示(在标准状况下,规定单质的能量为0,测得其他物质生成时放出的热量为其具有的能量):
ΔH=　　　　　kJ·ml-1。 
(2)几种化学键的键能如表所示:
解析▶ (1)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(52-242×4-0+394×2) kJ·ml-1=-128 kJ·ml-1。(2)ΔH=断裂的化学键的总键能-形成的化学键的总键能=(803×4+436×6-615-4a-463×8) kJ·ml-1=-128 kJ·ml-1,解得a=409.25。
角度1　有关化学反应速率的计算
计算2.0~6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以ml·min-1为单位,写出计算过程)。
【例4】近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 ml CO2与0.40 ml H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α=　　　　%,反应平衡常数K=　　　　。 
角度2　有关平衡常数及转化率的计算
角度3　平衡常数与速率常数的关系【例5】顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为v正=k正·c顺和v逆=k逆·c反,k正和k逆在一定温度时为常数,分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题:
(1)已知:T1温度下,k正=0.006 s-1,k逆=0.002 s-1,该温度下反应的平衡常数值K1=　　　　;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则ΔH　　　　(填“小于”“等于”或“大于”)0。 
(2)T2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是　　　(填曲线编号),平衡常数值K2=　　　;温度T1　　　　(填“小于”“等于”或“大于”)T2,判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动
1.运用盖斯定律书写下列热化学方程式:已知:25 ℃、101 kPa时,①Mn(s)+O2(g) MnO2(s) ΔH1=-520 kJ·ml-1②S(s)+O2(g) SO2(g)　 ΔH2=-297 kJ·ml-1③Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)　 ΔH3=-1065 kJ·ml-1则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是　 。 
题组1　热化学方程式及反应热的计算
SO2(g)+MnO2(s) MnSO4(s)　ΔH=-248 kJ·ml-1
2.(1)联氨(N2H4,又称肼,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:①2O2(g)+N2(g) N2O4(l)　ΔH1②N2(g)+2H2(g) N2H4(l)　ΔH2③O2(g)+2H2(g) 2H2O(g)　ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·ml-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=　　　　　　 (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示);联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　　 。 
2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
反应放出的热量大,产生大量的气体,不生成污染物
(2)CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=a kJ·ml-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH2=b kJ·ml-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH3=c kJ·ml-1反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH=　　　　　　(用含a、b、c的代数式表示)kJ·ml-1。 
解析▶　(1)利用盖斯定律,由③×2-②×2-①,即可得出热化学方程式④,故ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;联氨具有强还原性,N2O4具有强氧化性,两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应,反应放出的热量大,并产生大量的气体,可为火箭提供很大的推进力。(2)将已知的三个反应依次编号为①②③,根据盖斯定律①+2×②-2×③得CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH=(a+2b-2c) kJ·ml-1。
题组2　有关反应速率、平衡常数、转化率的计算
3.工业制硫酸的过程中,SO2(g)转化为SO3(g)是一步关键步骤。(1)550 ℃时,向一恒温恒容的容器内充入2 ml SO2(g)与1 ml O2(g)进行上述反应,测得SO2(g)浓度随时间变化的情况如图所示,则该温度下反应从开始到平衡,氧气的平均反应速率v(O2)=　　 　　。
0.016 ml·L-1·min-1
(2)改变温度,在1 L的恒温容器中,反应过程中部分数据如表所示:
若起始时总压为p0 kPa,反应速率用单位时间内分压的变化表示,而气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数,则10 min内SO2(g)的反应速率v(SO2)=　　 　　kPa·min-1。 
T2大于T1,温度升高,PCl3的平衡转化率降低,说明正反应是放热反应