2021届高考化学三轮复习专项冲刺：综合实验探究(第二课时)课件PPT

这是一份2021届高考化学三轮复习专项冲刺：综合实验探究(第二课时)课件PPT，共25页。PPT课件主要包含了考点3，典例分析，考点4，能力提升等内容，欢迎下载使用。
本题型为每年的必考题型,以仪器的组装、实验的改进、评价和设计等为考查方向,考查考生的分析问题、解决问题、实验操作、实验设计和实验创新等能力。根据实验中是否需要计算,也可以将综合实验分为定量实验、定性实验两大类。
角度1　控制温度　1.加热方式直接加热、间接加热(隔石棉网加热、水浴加热、油浴加热)。2.控制温度的目的提高反应速率、提高产率和转化率、减少副反应、提高产品纯度。3.常考控制温度的设问方式(1)控制温度在一定范围内的目的:①若温度过低,则反应速率(或溶解速率)较慢;②若温度过高,某些物质会分解或挥发(如H2O2、NH4HCO3、氨水、盐酸、浓硝酸)。(2)冰水冷却的目的:①使某物质液化、降低产物的溶解度;②减少其他副反应,提高产品纯度。
【例5】ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。已知:无水草酸100 ℃时可以升华。在制备ClO2时,实验需在60~100 ℃进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  控制所需温度的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
高于60 ℃是为了加快反应速率,低于100 ℃是为了防止草酸升华
角度2　控制气体的流速及用量
【例6】Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl),NOCl的熔点为-64.5 ℃,沸点为-5.5 ℃,常温下是黄色的有毒气体,遇水易水解。制备NOCl的相关装置如图所示,请按要求回答下列相关问题:
(1)装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置的连接顺序为a→　 　　　　　　　(按气流自左向右方向,用接口处字母表示)。 (3)为了使Cl2与NO恰好反应生成NOCl,理论上NO和Cl2两种气体的流速之比为　　　。 (4)装置A和B的作用是①　　　　　　　　　　　　　　　, ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　, 装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
e(f)→f(e)→c→b→d
冷凝亚硝酰氯,便于收集
防止E中的水蒸气进入F
角度1　实验现象的全面描述　1.基本原则按照一定时间、空间顺序,结合考点,要全面描述,即看到、听到、摸到、闻到的。2.答题模板(1)溶液①颜色由×××变成×××。②液面上升或下降(形成液面差)。③溶液变浑浊,或生成(产生)×××色沉淀。④溶液发生倒吸。⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。
(2)固体①固体表面产生大量气泡。②固体逐渐溶解。③固体体积逐渐变小(变细)。④(固体)颜色由×××变成×××。(3)气体①生成×××色(味)气体。②气体由×××色变成×××色。③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。(4)滴定终点的判断 答题要素:①滴定前:滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。②滴定后:滴定达到终点后溶液的颜色。描述格式:滴溶液(当滴入最后一滴……标准溶液)→观色变(溶液由……色变成……色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来颜色)。
aedg(h)h(g)b(c)c(b)f
固体逐渐溶解,溶液变为蓝色,有色气体变为无色
吸收尾气中的NO,防止污染空气
溶液紫色变浅(或褪色)
角度2　实验方案的设计　　1.气体检验(1)思维模型明确检 验气体→分析被检验气体的物理性质和化学性质→选择合适的检验方法(特征性质)(2)答题模板选择特征试剂(特征反应)→判断是否相互干扰(影响)→确定检验顺序→验证、确认。①单一气体检验:操作[将气体通入(或通过)]→试剂[×××溶液(或×××固体)]→描述现象→得出结论。②混合气体的检验:检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲已除尽→检验气体乙。(3)关键提醒①水蒸气最先检验;②有干扰的气体先检验;③关键词:如“少量”“除尽”等。
2.计算方法——关系式法在多步反应中,若第一步反应的产物是下一步反应的反应物,可以根据化学方程式,将该物质作为“中介”,找出已知物质和所求物质之间量的关系。3.思维模型写出所涉及的 化学方程式→确定已知物质、中介物质、所求物质之间量(质量、物质的量等)的关系→列式计算
题组3　实验简答题的精准描述
滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色
当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色
取少量产物置于试管中,加入适量蒸馏水,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到试管中溶液变浑浊且湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明主产物是氮化镁
题组4　实验题中常考的滴定计算
11.为测定产品Li2S的纯度,取a g产品置于锥形瓶中,加入V1 mL c1 ml·L-1的硫酸(足量),充分反应后排尽产生的气体,滴入2滴酚酞,用c2 ml·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗NaOH标准溶液的体积为V2 mL。(1)达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)产品Li2S的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用代数式表示)。 
溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色