2022年上海市中考化学专题练9-基础实验技能

这是一份2022年上海市中考化学专题练9-基础实验技能，共25页。
A．B．
C．D．
2．（2021•徐汇区二模）能按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离的一组固体混合物是（ ）
A．MnO2和KClB．CuO和木炭粉末
C．NaNO3和NaClD．BaSO4和CaCO3
3．（2021•上海模拟）启普发生器是一种随开随用随关随停的气体发生装置，下列各装置能与启普发生器产生相同效果的是（ ）
A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．全部
4．（2021•金山区二模）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的氧化铜时，粉末变成红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成了蓝色晶体；④通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定含有CO2、CO和H2；
B．原混合气体中一定含有H2、CO，一定没有CO2
C．原混合气体中一定含有H2、CO，可能含有CO2
D．原混合气体中一定含有H2、CO2，可能含有CO
5．（2020•普陀区二模）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．（2020•徐汇区二模）下列所示实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．（2020•徐汇区二模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），设计的实验方案可行的是（ ）
A．FeSO4溶液（CuSO4 溶液）﹣﹣加入 NaOH溶液，过滤
B．CaO固体（CaCO3）﹣﹣加入足量水，搅拌溶解，过滤
C．氧气（水蒸气）﹣﹣通过装有足量无水硫酸铜的干燥管
D．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加稀硫酸至pH＝7
8．（2020•闵行区二模）实验操作错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2020•上海模拟）某混合气体由一氧化碳、二氧化碳和氢气组成，为验证其成分某同学设计了如下实验。相关分析正确的是（ ）
A．去掉乙装置，对实验结果无影响
B．实验中甲、丁装中的石灰水变 浑 浊
C．丙中固体变为红色证明混合气体中含有一氧化碳
D．丙、丁装置之间需添加盛有无水硫酸铜的装置，以验证气体中含有氢气
二．多选题（共1小题）
（多选）10．（2021•嘉定区二模）某混合气体可能含有CO2、H2O（气）、CO和H2中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如图（夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全）：
有关上述实验的判断正确的是（ ）
A．取装置A中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，不一定有气泡产生
B．装置C的作用是为了检验混合气体中是否有水蒸气
C．点燃尾气，产生淡蓝色火焰，则尾气中一定只有一氧化碳
D．该混合气体中一定含有CO、H2，可能有CO2或H2O（气）
三．填空题（共1小题）
11．（2020•奉贤区二模）如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
①依据表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。
②把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有 。（填一种）
③20℃时，191g饱和NaOH溶液，恒温蒸发10g水后，可析出NaOH晶体 g。
④现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
⑤20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
四．实验探究题（共9小题）
12．（2021•虹口区二模）某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气、验证氧气性质的实验，并在实验结束后回收得到纯净的二氧化锰。
【氧气的制取及性质实验】
①生成氧气的化学方程式是 ；采用图1中的收集方法，是因为氧气 。
②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是 。
【回收二氧化锰】
收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如图2实验。
③20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表（假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响）。
请分析5.44g剩余固体的成分，并说明步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因 。
13．（2021•普陀区二模）气体的制取及性质研究是重要的化学实验活动。
①装置A可用于制取氧气，写出用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式 。 若参加反应的氯酸钾为0.2ml，能产生 g氧气。
②装置B和C都可用于制取二氧化碳，C相对于B具有的优点是 。用装置D收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是 。
③设计如图2所示的装置分离CO、CO2的混合气体。操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一定量的混合气体，收集气体；
Ⅱ.关闭弹簧夹，更换收集装置；
Ⅲ.打开活塞k、收集气体，加入足量稀硫酸后立即关闭活塞k。
步骤Ⅰ中收集到的气体是 （选填“CO”或“CO2”）。步骤中反应的化学方程式是 。该方法能否将两种气体完全分离，请说明理由 。
14．（2021•奉贤区二模）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题：
①用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气。反应的化学方程式是 ，反应的基本类型是 。
②实验室用装置C制取二氧化碳，与装置B相比的优点是 。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 端（填“a”或“b”）通入。
③实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。
Ⅰ.选择的发生装置为 （填字母序号）；可以用装置E收集甲烷，说明甲烷具有 的性质。
Ⅱ.充分燃烧1ml甲烷，生成二氧化碳的质量为 （根据化学方程式计算）。
15．（2020•浦东新区三模）根据提供的仪器（如图1）回答问题：
（1）写出仪器名称：D ，E 。
（2）若用大理石和稀盐酸制取较多量的二氧化碳，并能随时添加液体，组装一套发生装置所需的仪器是 （选填字母），该装置 （选填“能”或“不能”）达到“随开随用，随关随停”的要求，加入药品前应先检查 。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，用排水集气法收集一瓶氧气，收集满的现象是 ，实验过程中发现试管炸裂，可能的原因是 。
Ⅰ．组装仪器时试管口略向上倾斜
Ⅱ．先预热试管再对固体加热
Ⅲ．加热时试管外壁有水珠
Ⅳ．实验结束先熄灭酒精灯再把导管移出水面
（4）含0.1ml碳酸钙的大理石与足量盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少g？ 。
（5）为研究双氧水浓度对化学反应速率的影响，设计了以下实验：
产生氧气体积随时间变化曲线如图2所示。对比分析曲线上 点所对应的坐标值，可知反应速率与H2O2溶液的浓度有关。
16．（2020•崇明区二模）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
①图中仪器a的名称是 。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取O2，反应的化学方程式为 ；其中二氧化锰固体的颜色是 。
③实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶CO2，发生装置选择 （填“A”或“B”）；用D装置收集二氧化碳，检验集满的方法是 。
④实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可选择C作为发生装置，理由是 ；E装置可用来测量生成氢气的体积，进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果 （填“是”或“否”）。
⑤计算制取0.5ml氢气至少需要多少克锌粒与稀硫酸反应？ 。（根据化学方程式列式计算）
17．（2020•浦东新区二模）气体制取是重要的化学实验活动。
①仪器a的名称是 。
②实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是 。
③用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为： ，相对于装置B，装置C的优点是 。
④实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，向试管中加入药品的正确操作是 。
Ⅰ．先加氯酸钾，后加二氧化锰
Ⅱ．先加二氧化锰，后加氯酸钾
Ⅲ．加入混合好的氯酸钾和二氧化锰
⑤能收集氧气的装置是 。
⑥根据化学方程式列式计算，制取0.3ml氧气需要氯酸钾的物质的量是多少？
18．（2020•虹口区二模）实验室常用的气体制取装置如图。
①写出仪器a的名称 。
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。发生反应的化学方程式是 ；二氧化锰的作用是 ；选用的发生装置是 （选填装置编号）；用E装置收集氧气，所据的氧气性质是 ；用D装置收集氧气，为使收集到的氧气更纯净，操作中必须在意的事项是 。
③3%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合，生成0.1ml氧气时，发生反应的过氧化氢是多少克？（根据化学方
程式列式计算） 。
④实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式 ；制取二氧化碳和氢气都可选用C为发生装置，理由是 。
19．（2020•静安区二模）某废气中可能含有CO2、CO、H2O的一种或几种，按如图所示缓缓拉动注射器，让废气依次通过装置进行检验。（浓硫酸起干燥作用）
①能证明废气中有水蒸气存在的现象是 ；发生反应的化学方程式是 。
②B的作用是 。
③仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是 。
④如果D处黑色粉末变红，则说明废气中含有 ，D处玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
⑤F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。
20．（2020•金山区二模）根据下列实验装置图，回答有关问题。
①写出编号仪器名称：a ，b 。
②实验室用A装置制氧气的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。用D装置收集氧气，用玻璃片 （选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。
③利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到 则装置不漏气。
④写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： ，若用E装置收集二氧化碳，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。
⑤实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置C．打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 （选填编号）。
Ⅰ．氢氧化钠溶液Ⅱ．碳酸钠溶液Ⅲ．硫酸钠溶液Ⅳ．澄清石灰水
⑥用双氧水和二氧化锰制取氧气，若反应产生1.6克氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为 （根据化学方程式计算）。
五．解答题（共4小题）
21．（2021•上海模拟）（1）如图是实验室制取气体常用的实验装置，其中仪器a是 ，仪器b是 。请根据下表要求归纳实验室制取氧气和二氧化碳气体的相关知识。
（2）某实验的实验步骤如下。过程②的目的是 ，该实验说明： 。采用其它方法代替过程③也可以达到实验目的，该方法是 。
22．（2021•宝山区二模）有关气体制备是初中化学重要实验，请回答下列问题：
①实验室用固体氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为 ；可用装置D收集氧气，该收集气体方法的名称是 。
②已知固体高锰酸钾加热会产生氧气，同时生成固体锰酸钾和二氧化锰。用高锰酸钾固体制取氧气可选用的发生装置是 （选填编号）。
③分别加热等质量的a（混有高锰酸钾的氯酸钾）和b（纯净的氯酸钾），则产生氧气的速率a b（选填“等于”“小于”或“大于”）。
④某兴趣小组分别用B、C发生装置制取二氧化碳气体并进行相关实验。
（1）图一实验中，锥形瓶内反应的化学方程式为 ，可观察到试管中的石灰水变浑浊。若锥形瓶内产生0.01ml二氧化碳，将其全部通入足量石灰水中，理论上可以得到白色沉淀多少克？ （根据化学方程式计算）
（2）图二实验中，打开分液漏斗的盖子和活塞后，可观察到锥形瓶中产生大量气泡，但烧杯中没有观察到石灰水变浑浊。
（3）为探究图二实验中石灰水变浑浊的原因，在饱和石灰水中放入pH传感器重新进行图二实验，测得饱和石灰水在气体进入后的pH随时间的变化如图三所示。则t1﹣t2时间段内溶液pH迅速减小的原因是 ，0﹣t1时间段内溶液pH几乎不变的原因是 。从上述实验可知，在进行二氧化碳性质实验时不宜用浓盐酸制取二氧化碳。
23．（2021•崇明区二模）实验室中，常用如图1所示装置制取和收集某些气体。
①仪器a的名称是 。
②实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置是 （填字母）。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取3.2g氧气，求分解的过氧化氢的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
④用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
⑤利用混有CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。
Ⅰ．用CO还原氧化铜的化学方程式为 。
Ⅱ．用如图2实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次为 。
24．（2021•虹口区二模）碳元素是组成物质的重要元素。
①石墨、 和碳60都是由碳元素组成的同素异形体。
②天然气（主要成分：CH4）是清洁的气态矿物燃料。CH4属于 （选填“有机物”或“无机物”），由 种元素组成，1ml CH4中约含有 个碳原子。
③固态二氧化碳称为干冰，可用于 。
④一氧化碳可冶炼金属，其还原氧化铜的实验装置如图所示（夹持仪器省略）。A处玻璃管中反应的化学方程式是 ，B处观察到的现象是 ；C处尾气处理的目的是 。
⑤盐碱湖地区有“冬天捞碱、夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。
Ⅰ.碳酸钠的物质类别是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
Ⅱ.碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表。
由上表可知，溶解度受温度影响较大的物质是 ；“冬天捞碱”是获取湖水中析出的碳酸钠晶体，碳酸钠晶体的形成过程是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
2022年上海市中考化学专题练9-基础实验技能
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．【解答】解：用启普发生器的原理制取气体，它的使用范围是：块状固体与液体反应，不需要加热，生成的气体不与反应物发生化学反应，启普发生器需要反应容器，并且能够放置多孔隔板和橡胶塞，启普发生器的特点是随时控制反应的发生与停止，符合要求的是装置B。
故选：B。
2．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确。
B、CuO和木炭粉末均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。
C、NaNO3和NaCl均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。
D、BaSO4和CaCO3均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。
故选：A。
3．【解答】解：①中有一个隔板，当打开止水夹时固液接触，反应发生；当关闭止水夹时，随着气压的增大，把部分液体压入长颈漏斗，使固液分离，反应停止，因此可以实现使反应随时发生随时停止的目的；
②当打开止水夹时固液接触，反应发生；但当关闭止水夹时，随着气压的增大，把部分液体压入长颈漏斗，但不能把液体全部压入长颈漏斗，无法使固液分离，反应不能停止，因此不能实现使反应随时发生随时停止的目的；
③可以通过把装置放进烧杯或拿出实现固液的接触或分离，从而实现使反应随时发生随时停止的目的；
④当关闭止水夹时虽然试管内的气压增大，但无法把液体和固体分离，故不能实现使反应随时发生随时停止的目的；
⑤当打开止水夹时固液接触，反应发生；当关闭止水夹时，随着气压的增大，把液体压入U型管的左端，使固液分离，反应停止，因此可以实现使反应随时发生随时停止的目的；
故选：C。
4．【解答】解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故B正确，
故选：B。
5．【解答】解：A、瓶塞要倒放在桌面上，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A操作错误；
B、固体的放法：将试管横放，用药匙将固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，故B正确；
C、使用胶头滴管时要将胶头滴管垂悬在量筒上方，不能伸入量筒内，故C操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，除去硫酸铜后带入硫酸钠，该选项实验方案不可行；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项实验方案不可行；
C、水能和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，该选项实验方案可行；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠后带入硫酸钠，该选项实验方案不可行。
故选：C。
8．【解答】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A操作正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，放在烧杯内称量，故B操作正确；
C、夹持蒸发皿的仪器是坩埚钳，故C操作错误；
D、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D操作正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、乙装置的作用是除去原混合气体中的二氧化碳，如果去掉后，不能证明丁中石灰水变浑浊是一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳，可能是原混合物中残留的二氧化碳使石灰水变浑浊，故A错；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，混合气体中含有二氧化碳，所以甲中石灰水变浑浊，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，所以丁中变浑浊，故B正确；
C、氢气还原氧化铜生成铜和水，也能使丙中固体变为红色，故C错；
D、由于混合气体通过甲和乙装置后会带出一部分水蒸气，需要在加热前将原来的水蒸气除掉，所以 丙、丁装置之间需添加盛有无水硫酸铜的装置，不能验证有水生成，故D错。
故选：B。
二．多选题（共1小题）
10．【解答】解：A、若混合气体中不含有二氧化碳，氢氧化钠不能转化为碳酸钠，则取装置A中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，没有气泡产生，故A正确；
B、由于氢气与氧化铜反应生成了水，所以装置C不能检验出混合气体中是否有水蒸气，故B错误；
C、由于氢气燃烧的火焰是淡蓝色、一氧化碳燃烧的火焰是蓝色，由点燃尾气，产生淡蓝色火焰，说明了尾气中一定只有氢气，故C错误；
D、由于氢气燃烧的火焰是淡蓝色，说明了混合气体中一定含有氢气；澄清的石灰水变浑浊，说明了混合气体中一定含有一氧化碳，通过上述实验不能确定是否含有CO2或H2O（气），故D正确。
故选：AD。
三．填空题（共1小题）
11．【解答】解：①图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，因为NaOH固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：A；
②因为氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有加溶质、蒸发溶剂、升温；故答案为：加溶质（或蒸发溶剂或升高温度）（合理即可）；
③由表格中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为91g，即该温度下的100g水中最多溶解91g氢氧化钠，所以恒温蒸发10g水后，可析出NaOH晶体9.1g；故答案为：9.1；
④现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，因为NaOH固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，故答案为：降温结晶；
⑤20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，此时溶液的碱性减弱，pH偏小，所以所测溶液的pH偏小；故填：偏小。
四．实验探究题（共9小题）
12．【解答】解：①在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；因为氧气不溶于水，也不与水发生反应，所以可用图1中的收集方法；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不溶于水，也不与水发生反应；
②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧、发出白光，放热；故答案为：剧烈燃烧、发出白光，放热；
③由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为4.90g+1.50g﹣5.44g＝0.96g；
设生成0.96g氧气需要氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则：
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 0.96g
x＝2.45g
y＝1.49g
则未反应的氯酸钾的质量为：4.90g﹣2.45g＝2.45g。
通过实验数据，有2.45gKClO3发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45gKClO3、1.49gKCl 和1.50gMnO2； 20℃时，氯酸钾的溶解度为7g/100g水，40mL水和30mL水中最多能溶解KClO3的质量分别为2.8g和2.1g，而5.44g 剩余固体中含有2.45gKClO3，为使其全部溶解水量应选择40mL而不是30mL；
故答案为：通过实验数据，有2.45gKClO3发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45gKClO3、1.49gKCl 和1.50gMnO2； 20℃时，氯酸钾的溶解度为7g/100g水，40mL水和30mL水中最多能溶解KClO3的质量分别为2.8g和2.1g，而5.44g 剩余固体中含有2.45gKClO3，为使其全部溶解水量应选择40mL而不是30mL。
13．【解答】解：①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；设生成氧气的物质的量为m，
2KClO32KCl+3O2↑
2 3
0.2ml m
m＝0.3ml，所以生成氧气的质量＝0.3ml×32g/ml＝9.6g；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；9.6。
②C带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；D为向上排空气法收集装置，说明气体密度比空气大，先在底部聚集，所以需要伸入到底部，确保排出内部的空气，以保证收集气体的纯度；
故答案为：可以控制反应的反生和停止；确保内部空气排尽，保证收集气体的纯度。
③混合气体直接通入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不吸收，所以得到的气体为一氧化碳，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，会造成二氧化碳减少，所以不能完全分离；
故答案为：CO；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；否，二氧化碳能溶于水。
14．【解答】解：①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
②C装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以使用装置C的优点为：能够控制反应发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，气体应从a端通入；
③Ⅰ.实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可以用装置E收集甲烷，说明甲烷具有密度比空气小的性质；
Ⅱ.设生成二氧化碳的质量为x。
CH4+2O2CO2+2H2O
1 44
1ml x
x＝44g
答：生成二氧化碳的质量为44g。
故答案为：
①2H2O22H2O+O2↑；分解反应；
②能够控制反应发生与停止；a；
③Ⅰ.A；密度比空气小；
Ⅱ.44g。
15．【解答】解：（1）仪器D是锥形瓶，E是长颈漏斗；故填：锥形瓶；长颈漏斗；
（2）若用大理石和稀盐酸制取较多量的二氧化碳，并能随时添加液体，组装一套发生装置所需的仪器是DEF，该装置不能达到“随开随用，随关随停”的要求，加入药品前应先检查装置的气密性；故填：DEF；不能；装置的气密性；
（3）在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，用排水集气法收集一瓶氧气，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已经收集满；
Ⅰ．组装仪器时试管口略向上倾斜，会导致冷凝水倒流，炸裂试管，符合题意；
Ⅱ．先预热试管再对固体加热不会导致试管炸裂，不合题意；
Ⅲ．加热时试管外壁有水珠可能会导致试管炸裂，符合题意；
Ⅳ．实验结束先熄灭酒精灯再把导管移出水面会导致冷水倒吸、炸裂试管，符合题意。
故填：2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶口有大气泡向外冒出；Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；
（4）0.1ml碳酸钙的质量为：0.1ml×100g/ml＝10g。设生成二氧化碳的质量为x，则：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x＝4.4g
故填：4.4g；
（5）对比分析曲线上b、d点所对应的坐标值，可知相同时间内，5%的过氧化氢溶液生成的氧气体积大于3%的过氧化氢溶液生成的氧气体积，说明反应速率与H2O2溶液的浓度有关；故填：b、d。
16．【解答】解：①图中仪器a的名称是锥形瓶；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；其中二氧化锰固体的颜色是黑色；
③实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶CO2，属于固、液常温型，适合用装置装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，用D装置收集二氧化碳，检验集满的方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭则满；
④实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可选择C作为发生装置，理由是：块状（或大颗粒状）固体和液体，不需加热的反应；
⑤排出水的体积等于生成氢气的体积，E装置可用来测量生成氢气的体积，进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果否；
⑥设参加反应的Zn的物质的量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1 1
x 0.5ml
x＝0.5ml
0.5ml锌的质量为：
65g/ml×0.5ml＝32.5g
故答案为：
①锥形瓶；
②2KClO32KCl+3O2↑； 黑色；
③B；用燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭则满；
④块状（或大颗粒状）固体和液体，不需加热的反应；否；
⑤32.5g。
17．【解答】解：①仪器a的名称是试管；
②实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B或C作发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；
③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；相对于装置B，装置C的优点是能够控制反应的速率；
④实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，向试管中加入药品的正确操作是加入混合好的氯酸钾和二氧化锰；
⑤氧气的密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，能收集氧气的装置是丙；
⑥设制取0.3ml氧气需要氯化钾的物质的量是x。
2KClO32KCl+3O2↑
2 3
x 0.3ml
x＝0.2ml
答：制取0.3ml氧气需要氯化钾的物质的量是0.2ml。
故答案为：
①试管；
②BD或CD；
③2H2O22H2O+O2↑；可以控制滴加液体的速率；
④Ⅲ；
⑤丙；
⑥0.2ml。
18．【解答】解：①、a为用于固定装置的铁架台；
故答案为：铁架台。
②、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；催化剂具有加快反应速率的作用；反应物为固体且需要加热，所以选A为发生装置；氧气密度比空气大，选择向上排空法收集；当试管受热后，内部空气先膨胀逸出试管，此时形成气泡不是氧气，不能收集，当反应进行一段时间，内部氧气连续生成，此时导管口出现连续均匀气泡时，氧气纯度高，才可进行收集；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；加快氯酸钾的分解速率；A；氧气密度比空气大；导管口出现连续均匀的气泡时再进行收集。
③、设过氧化氢物质的量为m，
2H2O22H2O+O2↑
2 1
m 0.1ml
m＝0.2ml，过氧化氢质量＝0.2ml×34g/ml＝6.8g；
故答案为：6.8g。
④、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；制取二氧化碳选用稀盐酸与碳酸钙，制取氢气选用稀硫酸与锌，都是采用固液混合物，且不需要加热；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；制取反应物都是固液混合物，且不需要加热。
19．【解答】解：①无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验水蒸气的存在，能证明废气中有水蒸气存在的现象是A中白色粉末变成蓝色。无水硫酸铜与水反应生成无水硫酸铜，反应的化学方程式为。
②B中是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可验证验证是否有二氧化碳、吸收二氧化碳。
③原气体的二氧化碳不一定能被完全吸收，故原气体的二氧化碳不一定能被完全吸收。
④D处黑色粉末变红，说明生成了铜，说明气体中含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
⑤F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是可收集尾气，防止空气污染。
故答案为：
①A中白色粉末变成蓝色；CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O；
②验证是否有二氧化碳、吸收二氧化碳；
③原气体中的二氧化碳可能没有完全被吸收；
④一氧化碳；CO+CuOCu+CO2；
⑤收集尾气。
20．【解答】解：①a是试管；b是锥形瓶；
②装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应符合“一变多”的特点，是分解反应；用D装置收集氧气，用玻璃片的磨砂面住集气瓶口，增大接触面积，防止氧气逸出；
③利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到长颈漏斗下端有气泡产生，则装置不漏气；
④实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大，若用E装置收集二氧化碳，气体应从m端进入；
⑤加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气，所以：
Ⅰ．氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故Ⅰ错误；
Ⅱ．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故Ⅱ错误；
Ⅲ．硫酸钠和稀硫酸不反应，故Ⅲ正确；
Ⅳ．氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故Ⅳ错误；
⑥设参加反应的过氧化氢的物质的量为x。
2H2O2＝2H2O+O2↑
2 32
x 1.6g
x＝0.1ml
故答案为：
①试管；锥形瓶；
②2KClO32KCl+3O2↑；
③分解；磨砂；长颈漏斗下端有气泡产生；
④CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；m；
⑤III；
⑥0.1ml。
五．解答题（共4小题）
21．【解答】解：（1）仪器a是酒精灯，仪器b是锥形瓶。
故填：酒精灯；锥形瓶。
故填：2KClO32KCl+3O2↑；A；D；稀盐酸和大理石或石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B。
（2）某实验的实验步骤如下。过程②的目的是对比，该实验说明木炭粉有吸附性，采用其它方法代替过程③也可以达到实验目的，该方法是分别取出等量上层澄清溶液观察。
故填：对比；木炭粉有吸附性；分别取出等量上层澄清溶液观察。
22．【解答】解：①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；D为向上排空气法收集装置，所以采用方法为向上排空气法；
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；向上排空气法。
②反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；
故答案为：A。
③高锰酸钾分解生成二氧化锰，可以加快氯酸钾分解，所以反应速度为a大于b；
故答案为：大于。
④（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；生成二氧化碳质量＝0.01ml×44g＝0.44g，设碳酸钙的质量为m，
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
0.44g m
m＝1g
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；1g。
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，进气澄清石灰水与氢氧化钙反应，溶液碱性减弱，pH减小；氯化氢密度比空气大，从底部向上逸出，则上部的空气先排出，此时排出的是空气，进入溶液不会引起溶液pH的变化；
故答案为：挥发出的氯化氢与石灰水反应使溶液 pH 迅速减小；先排出的是装置内的空气，不会使溶液的 pH 明显变化。
23．【解答】解：①仪器a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
②实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置是B。
故填：B。
③设分解的过氧化氢物质的量为x，
3.2g氧气的物质的量：3.2g÷32g/ml＝0.1ml，
2H2O22H2O+O2↑，
2 1
x 0.1ml
＝，
x＝0.2ml，
答：分解的过氧化氢的物质的量是0.2ml。
④用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法：把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
⑤Ⅰ．加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。
故填：CuO+COCu+CO2。
Ⅱ．用如图2实验装置，按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次为乙（吸收二氧化碳）→甲（检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收）→丙（一氧化碳还原氧化铜）→甲（检验生成物中是否含有二氧化碳）→丁（收集尾气）。
故填：乙→甲→丙→甲→丁。
24．【解答】解：①同素异形体是由相同的元素组成的不同单质，由碳元素组成的同素异形体有石墨、金刚石和碳60；
②CH4是含碳的化合物，属于有机物，由碳、氢2种元素组成，1个CH4分子中含有1个碳原子，1mlCH4中约含有6.02×1023个碳原子；
③干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨等；
④A处一氧化碳能和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在B处观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；点燃尾气的目的是一氧化碳有毒，防止一氧化碳污染大气。
⑤Ⅰ.碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；
Ⅱ.由表中数据分析，碳酸钠溶解度受温度影响较大；“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，达到饱和进而析出。
故答案为：①金刚石；
②有机物；2；6.02×1023；
③人工降雨等；
④CuO+COCu+CO2；澄清石灰水变浑浊；防止 CO 排放到空气中污染环境；
⑤Ⅰ.盐；
Ⅱ.碳酸钠；降温结晶。
A、读取液体体积
B、称量NaOH固体
C、夹持蒸发皿
D、检查装置气密性
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/（g/100g水）
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
20℃的溶解度
氯酸钾
7g/100g水
氯化钾
34g/100g水
实验编号
药品
甲
1g MnO2、5% H2O2溶液20g
乙
1g MnO2、3% H2O2溶液20g
制取气体
原料
发生反应的化学方程式
发生装置（填编号）
收集装置（填编号）
O2
氯酸钾和二氧化锰


这两种气体都可以用 做收集装置
CO2



温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度
（g/100g水）
碳酸钠
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
氯化钠
35.7
35.8
35.9
36.1
36.4
制取气体
原料
发生反应的化学方程式
发生装置（填编号）
收集装置（填编号）
O2
氯酸钾和二氧化锰
2KClO32KCl+3O2↑
A
这两种气体都可以用D做收集装置
CO2
稀盐酸和大理石或石灰石
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B