2022年上海市中考化学专题练-酸碱盐

这是一份2022年上海市中考化学专题练-酸碱盐，共17页。

A．pH＝1B．pH＝3C．pH＝5D．pH＝7
2．（2021•上海）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
3．（2021•普陀区模拟）灼烧下列物质，火焰呈黄色的是（ ）
A．KClB．CuCl2C．NaClD．CaCl2
4．（2021•上海模拟）粗盐含有杂质，放上几天就会变潮，这是因为它含有少量的（ ）
A．NaOHB．CaOC．Ca（OH）2D．CaCl2
5．（2021•上海模拟）向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图象正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．（2021•上海模拟）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是（ ）
A．NH4ClB．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
7．（2021•杨浦区三模）叙述正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的
B．单质只含有一种元素，所以含一种元素的纯净物都是单质
C．碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
D．同素异形体含有相同的元素，所以含相同元素的物质是同素异形体
8．（2021•杨浦区三模）能鉴别稀硫酸和稀盐酸的试剂是（ ）
A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．硝酸钡溶液D．碳酸钠溶液
9．（2021•上海模拟）熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。下列关于其用途，说法错误的是（ ）
A．做建筑材料B．治疗胃酸过多
C．改良酸性土壤D．中和化工厂的酸性废液
10．（2021•浦东新区二模）关于碳酸钾叙述正确的是（ ）
A．物理性质：易溶于水B．物质类别：酸式盐
C．焰色反应：黄色火焰D．物质用途：复合肥料
11．（2021•浦东新区二模）根据反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，判断错误的是（ ）
A．产物类别：盐和氧化物
B．生成的溶液颜色：蓝色
C．环境问题：会形成酸雨
D．铜元素存在形态：化合态→游离态
12．（2021•宝山区二模）鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（ ）
A．酚酞试液B．锌粒C．NaOH溶液D．Ba（NO3）2
13．（2021•青浦区二模）碱性最强的是（ ）
A．肥皂水pH＝10B．食盐水pH＝7
C．牙膏pH＝8D．柠檬汁pH＝2
14．（2021•金山区二模）化学反应的四种基本类型说法正确的是（ ）
A．置换反应一定在溶液中进行
B．复分解反应Ba（OH）2+X═Y+BaSO4，Y一定不是酸
C．化合反应中元素化合价一定会变
D．分解反应中元素的存在形态一定会发生改变
15．（2021•崇明区二模）有关说法正确的是（ ）
A．室温下，pH＞7的溶液一定是碱的溶液
B．某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱
C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素
16．（2021•青浦区二模）实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
B．取氯化钾溶液进行焰色反应，火焰呈蓝色
C．硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
17．（2021•虹口区二模）属于钾肥的是（ ）
A．K2CO3B．NH4HCO3C．CO（NH2）2D．P2O5
18．（2021•长宁区二模）在100mL烧杯中加入20g 0.4%的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴滴加0.365%的稀盐酸，关于反应过程中的说法正确的是（ ）
A．溶液由无色变为红色
B．溶液可能不变色
C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾
D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%
19．（2021•普陀区二模）有关（NH4）2SO4 的说法，正确的是（ ）
A．名称：硫化铵B．组成：含两种原子团
C．溶解性：难溶于水D．用途：可作钾肥
20．（2021•长宁区二模）探究氢氧化钠溶液性质的实验中，有明显现象的是（ ）
A．向大理石中滴加氢氧化钠溶液
B．向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳
C．向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
21．（2021•长宁区二模）柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸晶体是混合物
B．柠檬酸晶体能与镁带反应
C．柠檬酸晶体能与石灰水反应
D．柠檬酸晶体能使pH试纸变色
22．（2021•徐汇区二模）对有关化学概念的理解与认识正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．由同种元素组成物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定属于中和反应
D．混合物中可能含有游离态的元素
23．（2021•上海模拟）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24．（2021•上海模拟）各组物质能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且都成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4
B．Na2SO4 HCl KCl
C．CuSO4 NaCl NaNO3
D．Na2CO3 NaCl Na2SO4
二．实验探究题（共5小题）
25．（2021•青浦区二模）酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。
【实验一】探究中和反应的发生
①如图1所示，该实验中观察到的现象是 ，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为 。取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是 。
A．铜片
B．碳酸钠溶液
C．硝酸银溶液
②为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线。
实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
Ⅰ．对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是 。
Ⅱ．结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由 。
【实验二】去除某氯化钠样品中的杂质
某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如图3的流程
①加足量水的目的是 。操作①的名称是 。
②实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作②和操作③，请根据题意在虚线方框内写出操作②和操作③的具体做法 。
③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是（用化学方程式表示，写出一个即可）： 。
26．（2021•闵行区二模）如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到 现象时，证明化学反应发生，化学方程式是 。
【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是 。
A.FeCl3
B.Cu（OH）2
C.Na2CO3
D.Ba（NO3）2
【实验三】用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入 ；曲线1变化平缓的原因是 。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明 ，来判断化学反应的发生。
27．（2021•普陀区二模）通过对比实验可发现物质的共性与个性。
不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有 （填元素符号）。写出稀盐酸和稀硫酸共同具有的一条化学性质。 。
28．（2021•黄浦区二模）碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。
①我国古代劳动人民在生产、生活中就已经充分利用氢氧化钙，氢氧化钙的俗名是 。写出氢氧化钙的一种用途 。
②为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质，进行如图1所示实验（装置气性良好）。
步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹K1、K2。
现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入乙中的液体量较多，从氢氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析。产生上述现象的原因 。乙中产生的白色沉淀的化学式是 。
③在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如图2所示：
Ⅰ由图2可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应会 （选填“放出”或“吸收”）热量；滴入稀盐酸的体积为 （选填“a”“b”“c”或“d”）mL时两者恰好完全反应。
Ⅱ设计实验，证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请写出实验方案 。
29．（2020•崇明区二模）小组同学利用图一装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图二和图三。
①烧杯中发生反应的化学方程式为 。
②图三中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）。
③有关说法错误的是 （填序号）。
A．图二中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象
B．取图二中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物
C．图二中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图三中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
④在图一实验结束后的溶液中加入硫酸铜溶液，观察到 ，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。
三．解答题（共1小题）
30．（2021•上海）Mg（OH）2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2。
（1）氢氧化钠的俗称 ，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是 。
（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式 ，生成物质质量如图所示，则a为 。
2022年上海市中考化学专题练7-酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
1．【解答】解：pH越小，酸性越强，四个选项中A的pH最小，所以酸性最强。
故选：A。
2．【解答】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确。
B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误。
D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。
故选：A。
3．【解答】解：A、KCl中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项错误。
B、CuCl2中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误。
C、NaCl中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。
D、CaCl2中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。
故选：C。
4．【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，粗盐含有杂质，放上几天就会变潮，这是因为它含有少量的CaCl2，氯化钙易潮解。
故选：D。
5．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度不随着二氧化碳的变化而变化，只与温度有关，故选对应关系不正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，二氧化碳和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，因此过程中沉淀质量不断增大，增大到一定程度时，沉淀质量减小直至消失，该选项对应关系不正确；
C、随着氢氧化钙和二氧化碳反应的进行，溶质质量分数不断减小，直至减小到0，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，溶质质量分数增大，碳酸钙完全反应后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
D、反应的化学方程式及其质量关系：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，
由反应的化学方程式可知，CO2﹣CaCO3，CaCO3﹣CO2，因此图象中V两边的直线应该关于y轴对称，该选项对应关系不正确。
故选：C。
6．【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项说法错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，所以含一种元素的纯净物都是单质，故选项说法正确。
C、碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项错误错误。
D、同素异形体含有相同的元素，但含相同元素的物质不一定是同素异形体，如水和过氧化氢，故选项说法错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
B、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，稀硫酸与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银（白色沉淀），稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、碳酸钠溶液均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
9．【解答】解：A.熟石灰能与空气中二氧化碳形成坚硬的碳酸钙，可用作建筑材料，故A正确；
B.熟石灰能与胃液中的盐酸反应而除去过多的胃酸，但熟石灰有较强的腐蚀性，不能用于医疗，故B错误；
C.熟石灰溶液呈碱性，能与酸性土壤进行中和改良酸性土壤，故C正确；
D.熟石灰能与废水中的酸发生反应而除去废水中的酸，故D正确。
故选：B。
10．【解答】解：A、钾盐易溶于水，碳酸钾易溶于水，属于物理性质，故A正确；
B、碳酸钾中不含氢元素，不属于酸式盐，故B错；
C、钾元素焰色反应是紫色，故C错；
D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
11．【解答】解：A、硫酸铜是用铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化硫、水是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；故选项说法正确。
B、硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法正确。
C、二氧化硫排放过多，会形成酸雨，故选项说法正确。
D、反应物是铜是单质，生成物是硫酸铜属于化合物，则铜元素存在形态：游离态→化合态，故选项说法错误。
故选：D。
12．【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸都是酸，加入酚酞都不变色，选项A不符合题意；
B、锌与盐酸和硫酸都发生反应生成氢气，看到气泡，无法区分两种酸，选项B不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸都是酸，与氢氧化钠都发生反应生成盐和水，无明显现象，无法区分两种酸，选项C不符合题意；
D、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而稀盐酸与硝酸钡不反应，无明显现象，可以区分两种酸，选项D符合题意；
故选：D。
13．【解答】解：柠檬汁的pH小于7，显酸性，食盐水pH＝7，显中性，肥皂水、牙膏的pH均大于7，均显碱性，其中肥皂水的pH最大；所以肥皂水的碱性最强。
故选：A。
14．【解答】解：A.置换反应不一定在溶液中进行，如H2+CuOCu+H2O，故A错误；
B.复分解反应Ba（OH）2+X═Y+BaSO4，X可能是酸，也可能是可溶性硫酸盐，则Y一定不是酸，故B正确；
C.化合反应CaO+H2O＝Ca（OH）2，反应前后各元素的化合价都没变，则化合反应中元素化合价不一定会变，故C错误；
D.分解反应H2CO3＝H2O+CO2↑中，反应前后元素存在形态都没发生改变，都仍然以化合态的形式存在，故D错误；
故选：B。
15．【解答】解：A、室温下，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故选项错误；
B、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项错误；
C、不饱和溶液变成饱和溶液的方法：一是减少溶剂，二是增加溶液中的溶质，这两种方法都会使溶液的溶质质量分数变大。二是改变温度，改变温度时，溶液的组成不变，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶液的溶质质量分数都不改变，只是通过升高或降低温度改变了溶液的饱和状态。所以溶质的质量分数不是一定会变大，故选项错误；
D、酸一定含有氢元素，碱一定含有氢氧元素，盐中一定含有酸根，所以也一定含有非金属元素，故选项正确；
故选：D。
16．【解答】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，不能说出生成物的名称，故A错误；
B、钾元素的焰色反应是紫色，故B错误；
C、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以硫粉在空气中燃烧，观察到微弱的淡蓝色火焰，故C错误；
D、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故D正确。
故选：D。
17．【解答】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
D、P2O5中不含有钾元素，不能作为钾肥。
故选：A。
18．【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，该选项说法不正确；
B、溶液可能不变色，例如氢氧化钠过量时，该选项说法正确；
C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，该选项说法不正确；
D、当溶液为无色时，可能恰好完全反应，也可能稀盐酸过量，不能计算溶质的质量分数，该选项说法不正确。
故选：B。
19．【解答】解：A、（NH4）2SO4 读作硫酸铵，而不是硫化铵，选项错误；
B、（NH4）2SO4 中含有铵根和硫酸根两种原子团，选项正确；
C、（NH4）2SO4 属于铵盐，铵盐都溶于水，选项错误；
D、（NH4）2SO4 中不含有钾元素，不属于钾肥，选项错误。
故选：B。
20．【解答】解：A、向大理石中滴加氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误。
B、向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳，生成碳酸钠和水，无明显现象，故选项错误。
C、向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，无明显现象，故选项错误。
D、向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，产生红褐色沉淀，故选项正确。
故选：D。
21．【解答】解：A、柠檬酸晶体是纯净物，该选项说法不正确；
B、柠檬酸晶体不能与镁带反应，是因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，该选项说法不正确；
C、柠檬酸晶体能与石灰水反应，是因为柠檬酸晶体溶于水能够电离出自由移动的氢离子，该选项说法正确；
D、柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，是因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，该选项说法不正确。
故选：C。
22．【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，该选项说法不正确；
B、一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，不是单质，该选项说法不正确；
C、生成盐和水的反应不一定属于中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
D、混合物中可能含有游离态的元素，例如空气是混合物，其中的氧气、氮气中的元素是游离态，该选项说法正确。
故选：D。
23．【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）；
故选：A。
24．【解答】解：pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：
A、BaCl2和 Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能共存，故选项错误；
B、H+和Na2SO4HCl KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、H+和CuSO4NaCl NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故选项错误；
D、H+和Na2CO3中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
二．实验探究题（共5小题）
25．【解答】解：【实验一】
①如图1所示，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中观察到的现象是溶液先变红色，后变成无色，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
A．铜片不能和稀盐酸反应，逸出不能选择铜片；
B．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，可以选择碳酸钠溶液；
C．硝酸银和盐酸、氯化钠都能够反应生成白色沉淀氯化银，不能选择硝酸银溶液。
故填：溶液先变红色，后变成无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；B。
②Ⅰ．对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是中和反应会放热。
故填：中和反应会放热。
Ⅱ．结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热。
故填：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热。
【实验二】
①加足量水的目的是使样品中可溶物全部溶解，操作①的名称是过滤。
故填：使样品中可溶物全部溶解；过滤。
②实验过程中，操作②和操作③的具体做法：加入过量BaCl2溶液（除去硫酸钠）、加入过量Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量的氯化钡）。
故填：加入过量BaCl2溶液、加入过量Na2CO3溶液。
③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
26．【解答】解：【实验一】当观察到溶液由红色变为无色现象时，证明化学反应发生，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：溶液由红色变为无色；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是氯化铁，是因为加入氯化铁溶液后，不产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不能用氢氧化铜、碳酸钠、硝酸钡，是因为过量的稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水、和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和硫酸钠都能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡。
故填：A。
【实验三】用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入20mL水，便于对比；
曲线1变化平缓的原因是二氧化碳能够溶于水，和水反应的较少。
故填：20mL水；二氧化碳能够溶于水，和水反应的较少。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明反应物已转化为其他物质，来判断化学反应的发生。
故填：反应物已转化为其他物质。
27．【解答】解：实验过程如下所示：
不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有氢元素，稀盐酸和稀硫酸能和比较活泼的金属单质反应。
故填：D；产生气泡；H2；强；H；能和比较活泼的金属单质反应。
28．【解答】解：①氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。
故填：熟石灰、消石灰；改良酸性土壤。
②产生上述现象的原因是氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，乙中产生的白色沉淀的化学式是BaCO3。
故填：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水；BaCO3。
③Ⅰ由图2可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应会放出热量；
滴入稀盐酸的体积为bmL时两者恰好完全反应。
故填：放出；b。
Ⅱ实验方案：实验步骤：取两支试管，分别加入15mL氢氧化钠溶液，分别加入相等体积的稀盐酸、水，测定温度；
实验现象：加入稀盐酸时温度明显升高，加入水时温度无明显变化；
实验结论：上述实验产生的热量来自酸碱中和反应。
故填：实验步骤：取两支试管，分别加入15mL氢氧化钠溶液，分别加入相等体积的稀盐酸、水，测定温度；
实验现象：加入稀盐酸时温度明显升高，加入水时温度无明显变化；
实验结论：上述实验产生的热量来自酸碱中和反应。
29．【解答】解：①烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
②图三中V的数值最接近12，是因为此时两种物质恰好完全反应，放热最多。
故填：12。
③A．图二中b点所示溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，通入二氧化碳，无明显现象，该选项说法正确；
B．取图二中d点所示溶液加热蒸干所得固体为氯化钠，是纯净物，该选项说法不正确；
C．图二中c→d所示溶液中氢氧化钠完全反应，含有氯化钠和氯化氢，NaCl的质量不再增加，该选项说法不正确；
D．图三中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故选：BC。
④在图一实验结束后的溶液中加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。
故填：无明显现象。
三．解答题（共1小题）
30．【解答】解：（1）氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。
故填：烧碱、火碱、苛性钠；氯化钠。
（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 58 117
生成物质质量如图所示，则a为氢氧化镁。
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2。
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca（OH）2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca（OH）2
Ca（OH）2
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3
实验内容



实验现象
A中无明显现象，B中产生气泡
试管 （选填编号）中有白色沉淀产生
E中无明显现象，F中观察到的现象是
实验结论
B中产生的气体是 （填化学式）；铁的金属活动性比铜 （选填“强”或“弱”）
不同的酸根会导致酸的“个性”有差异
柠檬酸的某些性质通常在水溶液中才能体现
物质
溶解度（g/100g水）
NaOH
109.0
NaCl
36.0
实验内容



实验现象
A中无明显现象，B中产生气泡
试管D中有白色沉淀产生（硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸）
E中无明显现象，F中观察到的现象是产生气泡（反应生成了氢气）
实验结论
B中产生的气体是氢气；铁的金属活动性比铜强
不同的酸根会导致酸的“个性”有差异
柠檬酸的某些性质通常在水溶液中才能体现