2022年上海市中考化学专题练-金属及其化合物

这是一份2022年上海市中考化学专题练-金属及其化合物，共15页。
A．铝B．铁C．铜D．银
2．（2021•普陀区模拟）铁与稀盐酸反应的现象是（ ）
A．有气泡生成B．生成蓝色溶液
C．生成氯化亚铁D．生成白色沉淀
3．（2021•普陀区模拟）用一定量AgNO3溶液进行了如图实验，下列说法正确的是（ ）
A．若溶液甲呈蓝色，则向溶液加入稀盐酸可能有白色沉淀产生
B．若溶液甲呈蓝色，滤渣中一定有Ag，一定无Cu
C．若固体乙中加入稀盐酸，无气泡生成，则溶液甲一定呈无色
D．若固体乙中加入稀盐酸，有气泡生成，则溶液甲可能呈蓝色
4．（2021•杨浦区三模）将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu
B．滤液中最多含有三种溶质
C．反应前后金属固体的质量可能不变
D．向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀
5．（2021•金山区二模）金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：2AgNO3+M═2Ag+M（NO3）2，说法错误的是（ ）
A．M的金属活动比Ag强
B．金属M可能是铝
C．反应前后M的化合价改变
D．若M是铜，则反应后溶液质量变小
6．（2021•金山区二模）实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白雾
B．铜丝插入稀硫酸中，有气泡产生，溶液呈蓝色
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
7．（2021•普陀区二模）实验室某废液中只含有硫酸铜和硫酸锌，为回收铜，设计实验如图。有关说法正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中反应的基本类型不同
B．Y和Z中所含溶质的种类相同
C．Ⅰ中的锌用镁代替可以达到实验目的
D．Ⅱ中加入一定量稀硫酸后，不再有气泡产生，此时稀硫酸已过量
8．（2021•长宁区二模）无法证明镁的金属活泼性强于铜的实验事实是（ ）
A．镁带能溶于稀盐酸，铜片不能
B．镁带能与氯化铜溶液反应
C．铜片不能与氯化镁溶液反应
D．取等质量的镁带和铜片，加入硝酸银溶液中，一段时间后，镁带置换出的银更多
9．（2021•杨浦区二模）将等质量的Fe、Zn分别放入质量和质量分数均相等的两份稀硫酸中，反应结束后，以下图示不可能的是（ ）
A．B．
C．D．
10．（2021•杨浦区二模）利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是（ ）
A．50～100s，压强变大是反应放出热量导致的
B．100s时，容器内温度最高
C．100s之后，溶液中溶质为AlCl3
D．100s之后，压强减小是因为温度降低导致的
11．（2021•扎兰屯市二模）下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ）
A．稀有气体可用于制作霓虹灯
B．干冰可用于人工降雨
C．氧气可用作火箭发射的燃料
D．生石灰可用作食品干燥剂
12．（2021•上海模拟）如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铁球和锌球，这时杠杆平衡，然而将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（ ）
A．左边烧杯中溶液的质量增加
B．右边烧杯中溶液的质量减少
C．两边烧杯中溶液的质量都不变
D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
13．（2020•普陀区二模）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入铁粉进行反应，有关反应过程说法正确的是（ ）
A．当溶液中溶质为三种时，金属单质的种类可能为三种
B．当溶液中溶质为两种时，金属单质的种类可能为两种
C．当溶液中溶质为一种时，金属单质的种类可能为一种
D．当溶液中溶质为一种时，金属单质的种类一定为两种
14．（2020•黄浦区二模）Al、Fe、Cu三种金属大规模开发和利用时间顺序如表所示。判断影响这三种金属开发利用的因素是（ ）
A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性
C．金属的活动性D．金属的价格
15．（2020•虹口区二模）向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关分析正确的是（ ）
A．滤渣可能是Cu和Mg的混合物
B．滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生
D．若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌
16．（2020•徐汇区二模）向一定量的铁粉与铜粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，则Y可能表示（ ）
A．铜粉的质量B．生成硫酸铜的质量
C．溶液的总质量D．生成硫酸亚铁的质量
17．（2020•宝山区二模）将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
18．（2020•宝山区二模）取相同物质的量的锌两份，分别与足量且浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应，产生等量的氢气，则消耗的稀盐酸和稀硫酸的质量（ ）
A．一样多B．稀硫酸多C．稀盐酸多D．无法确定
19．（2020•虹口区校级二模）某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：
则下列结论错误的是（ ）
A．A转化为B过程中钙元素的质量分数减小
B．如无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏大
C．粉末B中CaCO3的质量为5克
D．粉末B中CaO的质量为16.6克
二．多选题（共5小题）
（多选）20．（2021•上海模拟）将金属M的粉末放入盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。根据上述实验分析，正确的是（ ）
A．金属M可能是汞B．滤液中只有一种溶质
C．滤渣中只有Ag和CuD．滤渣中可能有金属M
（多选）21．（2021•浦东新区二模）H2、C、CO都能还原CuO，关于以下实验说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙中都有置换反应发生
B．乙和丙实验中澄清石灰水的作用是完全相同的
C．都观察到黑色固体变成红色
D．丙实验不能在甲中进行的主要原因是CO有毒
（多选）22．（2021•青浦区二模）某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2
B．若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3
C．固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
D．若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
（多选）23．（2021•崇明区二模）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
（多选）24．（2021•闵行区二模）向100g AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为100g。说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
C．滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀
D．该过程至少发生了两个化学反应
三．实验探究题（共2小题）
25．（2021•上海）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 ；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式 ；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出 色固体；
③现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是 ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的aml Cu改为aml Fe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由： 。
26．（2021•上海模拟）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
①A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质是 （填物质名称）。
②B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。
③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。
④D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
四．解答题（共1小题）
27．（2021•奉贤区二模）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第55颗导航卫星，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
①铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
Ⅰ.工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 ，TiO2中Ti的化合价为 。
Ⅱ.室温下，铝能和稀盐酸反应，而钛不能，可判断钛的金属活动性比铝 （填“强”或“弱”），写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
②火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2属于 （填“无机物”或“有机物”），在C2H8N2中，碳、氢元素的原子个数比为 ，1ml C2H8N2中约含有 个C原子。
2022年上海市中考化学专题练6-金属及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铝、铁、铜、银四种金属中铝的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是铝。
故选：A。
2．【解答】解：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，会观察到有气泡生成，故选项说法正确。
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，会观察到生成浅绿色溶液，故选项说法错误。
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，生成氯化亚铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，没有白色沉淀生成，故选项说法错误。
故选：A。
3．【解答】解：A、若溶液甲呈蓝色，说明发生了铜和硝酸银溶液的反应，硝酸银溶液可能有剩余，向溶液加入稀盐酸可能有白色沉淀产生，故选项说法正确。
B、若溶液甲呈蓝色，滤渣中一定有Ag，铜可能有剩余，可能含有Cu，故选项说法错误。
C、若固体乙中加入稀盐酸，无气泡生成，说明锌已完全反应，可能发生了铜与硝酸银溶液的反应，溶液甲不一定呈无色，也可能是显蓝色，故选项说法错误。
D、若固体乙中加入稀盐酸，有气泡生成，说明锌有剩余，同没有参加反应，则溶液甲不可能呈蓝色，故选项说法错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有锌，故选项说法错误。
B、可能是锌与硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，滤液中含有硝酸锌、硝酸镁两种溶质，故选项说法错误。
C、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，则反应前后金属固体的质量可能不变，故选项说法正确。
D、硝酸银已完全反应，向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、M能和硝酸银反应，说明M的金属活动比Ag强，该选项说法正确；
B、M不是铝，是因为铝和硝酸银反应的化学方程式：3AgNO3+Al═3Ag+Al（NO3）3，该选项说法不正确；
C、反应前M的化合价是0，反应后是+2，该选项说法正确；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后溶液质量减小，该选项说法正确。
故选：B。
6．【解答】解：A、红磷燃烧时不能发出耀眼的白光，产生大量白烟，不能产生雾，该选项说法不正确；
B、铜和稀硫酸不能反应，过程中无明显现象，该选项说法不正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确；
D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项说法不正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、Ⅰ为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，Ⅱ为锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的基本类型都为置换反应，故错误；
B、滤液Y中溶质只含硫酸锌，滤液Z中含有硫酸锌和过量的硫酸，故错误；
C、镁的活动性大于铜和锌，Ⅰ中锌用镁代替可以将废液中的铜和锌置换出来，滤渣中含有铜、镁、锌，加入过量的硫酸，可将镁、锌反应掉，可以回收铜，故正确；
D、Ⅱ中加入一定量稀硫酸后，不再有气泡产生，此时稀硫酸可能过量，也可能恰好反应，故错误；
故选：C。
8．【解答】解：A、镁带能溶于稀盐酸，铜片不能，说明镁的金属活泼性强于铜，不符合题意。
B、镁带能与氯化铜溶液反应，置换出铜，说明镁的金属活泼性强于铜，不符合题意。
C、铜片不能与氯化镁溶液反应，说明镁的金属活泼性强于铜，不符合题意。
D、取等质量的镁带和铜片，加入硝酸银溶液中，一段时间后，镁带置换出的银更多，与金属活动性顺序无关，符合题意。
故选：D。
9．【解答】解：A、如果铁、锌过量，则生成氢气质量相等，该选项有可能；
B、如果稀硫酸过量，则铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，该选项有可能；
C、如果稀硫酸不足，生成氢气质量相等，反应的铁、锌质量不相等，溶液质量不相等，如果稀硫酸过量，铁、锌完全反应，生成氢气质量不相等，溶液质量不相等，因此溶液质量最终不相等，该选项没有可能；
D、铁、锌完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，最终铁和稀硫酸反应形成的溶液质量较小，该选项有可能。
故选：C。
10．【解答】解：A、50～100s，压强变大是反应放出热量、生成氢气共同导致的，该选项说法不正确；
B、100s时，容器内温度最高，该选项说法正确；
C、100s之后盐酸完全反应，溶液中溶质为AlCl3，该选项说法正确；
D、100s之后反应停止，压强减小是因为温度降低导致的，该选项说法正确。
故选：A。
11．【解答】解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确。
B、由于干冰升华时要吸收周围大量的热，会使周围温度降低，加速水蒸气的冷凝，从而进行人工降雨，故选项说法正确。
C、氧气具有助燃性，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
D、生石灰能与水结合生成氢氧化钙，所以生石灰可用作食品的干燥剂吸收水分，故选项说法正确。
故选：C。
12．【解答】解：A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑△m
56 2 54
△m为正值，故溶液质量增加，金属铁的质量减小，
锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu△m
65 64 1
△m为正值，故溶液质量增加，金属锌的质量减小，
A、左边烧杯中溶液的质量增加，正确；
B、右边烧杯中溶液的质量增加，故B错误；
C、两边烧杯中溶液的质量都增加，而非不变，故C错误；
D、参加反应的金属的质量不同，取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡，
故选：A。
13．【解答】解：由于金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中逐渐加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。所以：
A、溶液中溶质为三种时应为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，金属单质的种类只能为一种银，故A说法错误；
B、当溶质种类为两种时应为硝酸锌、硝酸铜，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故B说法正确；
C、当溶液中溶质为一种时为硝酸锌，溶液中的银、铜完全被置换出来，若没有剩余锌时，金属的单质为铜和银二种，若锌有剩余，则金属单质有银、铜、锌三种，故C说法错误；
D、由上述分析可知，当溶液中溶质为一种时为硝酸锌，金属单质的种类可能为二种或三种，故D说法错误。
故选：B。
14．【解答】解：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚。
故选：C。
15．【解答】解：向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化锌反应生成氯化镁和锌；
A、滤渣中含有镁时，则一定含有铜、锌，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有反应生成的氯化镁，不一定含有氯化锌、氯化铜，该选项说法不正确；
C、氯化镁、氯化锌、氯化铜都能和氢氧化钠反应生成沉淀，该选项说法不正确；
D、若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌，是因为铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该选项说法正确。
故选：D。
16．【解答】解：A、铜不能和稀硫酸反应，过程中质量不变，该选项说法不正确；
B、铜不能和稀硫酸反应，因此不能产生硫酸铜，该选项说法不正确；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液质量增大，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后随着稀硫酸的加入，溶液质量增大，该选项说法不正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，硫酸亚铁质量增大，完全反应后硫酸亚铁质量不再变化，该选项说法正确。
故选：D。
17．【解答】解：将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌；
A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜部分反应，镁不足，则滤渣中含有银、铜2种固体，该选项说法合理；
B、若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，则滤渣中可能含有银、铜、锌3种固体，该选项说法合理；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，即硝酸镁和硝酸锌，该选项说法合理；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，说明滤渣中不含有锌、镁，则滤液中至少含有2种溶质，即反应生成的硝酸镁和没有反应的硝酸锌，该选项说法不合理。
故选：D。
18．【解答】解：锌和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 73
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
由以上质量关系可知，质量相等的锌分别和稀盐酸、稀硫酸反应时，消耗氯化氢、硫酸质量不相等，由于稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，因此消耗的稀硫酸多。
故选：B。
19．【解答】解：氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，
CaO～CaCO3，
56 100
y 5g
y＝2.8g
2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g﹣2.8g＝2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，
设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m
CaO+H2 O═Ca（OH）2，固体质量增加
56 74 74﹣56＝18
m z 4g﹣2.2g＝1.8g
z＝7.4g，m＝5.6g
未变质的生石灰的质量为：25g﹣2.8g﹣5.6g＝16.6g；
A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，减小到一定程度不再减小，故错误
B、浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中CaO质量测定值偏大，故正确；
C、粉末B中CaCO3的质量为5克，故正确；
D、粉末B中CaO的质量为16.6克，故正确；
故选：A。
二．多选题（共5小题）
20．【解答】解：金属M的粉末放入盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明M一定与硝酸铜发生了反应，故M是铜前的金属；
A、汞在铜后，说法错误；
B、M把铜置换出来了，说明一定是置换完银了，故滤液中只含有硝酸M一种溶质，说法正确；
C、滤渣中一定有铜和银，可能含有M，说法错误；
D、滤渣中可能有M，说法正确；
故选：BD。
21．【解答】解：A.丙实验中，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由于反应物中没有单质，不属于置换反应，说法错误；
B.乙中澄清的石灰水是为了证明该反应的生成物中有二氧化碳；丙实验中的足量澄清石灰水的作用一是为了证明反应后的生成物有二氧化碳，二是将二氧化碳完全吸收，说法错误；
C.氢气、碳和一氧化碳均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，所以都观察到黑色固体变成红色，说法正确；
D.丙实验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止一氧化碳逸散到空气中造成污染，所以该实验不能用甲图所示装置，说法正确。
故选：CD。
22．【解答】解：在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，硝酸铝不能反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、溶液甲中一定含没有反应的Al（NO3）3和反应生成的Zn（NO3）2，该选项说法正确；
B、若溶液甲呈蓝色，说明锌完全反应，铜参加了反应，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，不一定含有AgNO3，该选项说法不正确；
C、固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn，例如锌过量时，该选项说法正确；
D、若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明锌完全反应，则溶液甲中可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，例如锌完全反应，铜反应后硝酸银过量，该选项说法不正确。
故选：AC。
23．【解答】解：向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明滤渣中不含有锌，滤液中不含有硝酸银；
A、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；
B、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，该选项说法正确；
C、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，该选项说法正确；
D、滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，该选项说法不正确。
故选：BC。
24．【解答】解：向100g AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为100g，说明硝酸银完全反应，硝酸铜、硝酸亚铁部分或全部反应；
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Fe，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有Zn（NO3）2、不一定含有Fe（NO3）2，该选项说法不正确；
C、硝酸银完全反应，滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀，该选项说法正确；
D、该过程至少发生了两个化学反应，即锌和硝酸银、硝酸铜反应，该信息是否正确。
故选：CD。
三．实验探究题（共2小题）
25．【解答】解：①由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁。
②Cu与AgNO3反应生成银和硝酸铜，化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Fe与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，所以Fe表面析出红色固体；
③i.Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜与硝酸盐铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣 B 中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银，硝酸银与铜反应成硝酸铜和银；滤液C中一定有硝酸铜，要确定是否有硝酸银，用稀盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。
ii.如果把 a ml Cu 改为 a ml Fe，首先依然会把混合废液中的 Ag 全部置换出来，额外还有一部分 Cu 也进入滤渣 B，滤渣 B 中加入足量硝酸银，Cu 又把 Ag 置换出来。由于 1ml Fe 置换 1ml Cu，1ml Fe 置换 2ml Ag，1ml Cu 置换 2ml Ag，铜和铁是等效的。所以最终都得到 2ml Ag；
故答案为：①铁；
②Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；红；
③硝酸亚铁和硝酸铜；使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银；用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含；不会。如果把 a ml Cu 改为 a ml Fe，首先依然会把混合废液中的 Ag 全部置换出来，额外还有一部分 Cu 也进入滤渣 B，滤渣 B 中加入足量硝酸银，Cu 又把 Ag 置换出来。由于 1ml Fe 置换 1ml Cu，1ml Fe 置换 2ml Ag，1ml Cu 置换 2ml Ag，铜和铁是等效的。所以最终都得到 2ml Ag。
26．【解答】解：①A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质是四氧化三铁。
故填：四氧化三铁。
②B中铁钉最易生锈的部位是b，是因为b处铁与水和氧气接触最充分。
故填：b。
③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
④反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
由以上质量关系可知，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，随着反应进行，试管内溶液质量与反应前相比减小。
故填：减小。
四．解答题（共1小题）
27．【解答】解：①Ⅰ.反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式为SO3，TiO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ti的化合价为+4。
故填：SO3；+4；
Ⅱ.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，铝能和稀盐酸反应，而钛不能，可判断钛的金属活动性比铝的弱。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
故填：弱；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
②由于C2H8N2是含有碳元素的化合物，属于有机物；在C2H8N2中，碳、氢元素的原子个数比为2：8＝1：4；一个偏二甲肼分子中含有2个碳原子，所以1ml偏二甲肼分子中含有2×6.02×1023个碳原子，即1.204×1024个；
故填：有机物；1：4；1.204×1024。
金属
Al
Fe
Cu
开发使用时间
约200年前
约2500年前
约6000年前