人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第三课时课堂检测

第三章第一节第三课时电离平衡常数课后强化习题

—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共16题）

1．下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+  电离程度增大的是（    ）

A．升高温度 B．加水稀释

C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体

2．常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是（    ）

A．如表提供的数据下：HClO、HCO、ClO-、CO

B．pH=3的溶液中：CO、Na+、SO、AlO

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2+、NO、I-

D．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO、S2O

3．氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（    ）

A．溶液的 B．增大溶液浓度，其电离程度减小

C．升高溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量溶液，会使增大

4．25℃时，向20 mL 0.2 mol·L−1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L−1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、、的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c()

B．由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线交点的pH=2.6

C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()

D．H2C2O4的电离方程式为H2C2O4＝H＋＋，H++

5．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．CH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)≠l0-7mol/L     B．和能发生彻底水解反应

C．曲线上水的电离程度最大的点为b点  D．d点时，c(OH-)-c(H+)=[c()-2c(NH3·H2O)］

6．室温时，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列说法正确的是（    ）

A．0.1 mol• L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)

B．反应 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常数 K=1×10-7

C．NaHS与 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)

D．0.1 mol • L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

7．时，使用调节溶液过程中，二元弱酸溶液中含微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是（    ）

A．溶液由1升至2.6时主要存在的反应是 B．溶液中

C．     D．溶液呈中性时，

8．常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（    ）

A．c(OH-)减小 B．醋酸的电离程度减小

C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大

9．常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（    ）

A．、均为弱酸，且的酸性比的强

B．的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大

C．点溶液中存在：

D．随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小

10．向某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的、、、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。[已知：H2CO3的电离平衡常数，；Al(OH)3的酸式电离平衡常数； 则下列说法正确的是（    ）

A．V1：V2=1：4

B．M点时生成CO2为0.05mol

C．原混合溶液中的与的物质的量之比为1：3

D．a曲线表示的离子方程式为

11．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向稀溶液中加入稀盐酸：

B．向、的溶液中加入溶液：

C．向溶液中加入过量的溶液：

D．向溶液中通入少量：

12．已知电离平衡常数大小：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ）

A．常温下，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-、I-能在溶液中大量共存

B．向含有0. 4 mol FeI2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2I- +3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：C1O-+CO2+H2O=HClO+HCO

D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4振荡，静置，有机层呈橙色

13．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知： Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是（    ）

A．曲线II表示Pc(HB-)与pH关系

B．pH=5时，c(HB- )<c(B2- )<c(H2B)

C．由图像数据可以计算出的值

D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、 c(B2-)三者浓度和先减小后增大

14．锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol/LXW的水溶液呈酸性且，W元素在周期表中非金属性最强，Y元素最外层有3个电子，M元素一般无正价。下列说法正确的是（    ）

A．最高价含氧酸的酸性：     B．氢化物的沸点：

C．W的单质可与M的氢化物发生置换反应  D．分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

15．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是（    ）

A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①>②=④=③

B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④

C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③

D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③

16．最新研究表明，在多孔炭材料，上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统方法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为0.34g/100mL。下列有关说法正确的是（    ）

A．温度过高不利于脱硫的效果 B．活性炭作用是降低反应物的总能量

C．该反应的总反应是吸热过程 D．该温度下，的

二、综合题（共4题）

17．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__。

（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___。

（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__。

（4）在25℃下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示25℃时CH3COOH的电离常数Ka=__。

（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：

操作：__；

现象：__；

结论：醋酸是弱电解质。

18．I.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：(单位省略)

(1)写出碳酸的第一步电离方程式_________。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)__________。

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__________。

(4)将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/LINaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是________。

a．c(H+)＜c(OH-)               b．c(H+)+c(HCN)＝c(OH-)

c．c(HCN)+c(CN-)＝0.01 mol/L

(5)25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________(填序号)。

II.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。

(6)某同学0.1000 mol/L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑。

①滴定时，用________装KMnO4溶液

②滴定到达终点的现象是___________。

③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为________mol/L-1。

19．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)表中三种酸酸性最强的是__________。

(2)常温下，0.1 mol L1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________（填字母）。

A．c(H+)   B．   C．   D．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。

(4)25℃时，将a mol L1 醋酸与b mol L1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为__________。

20．(1)25℃时，HF的Ka＝6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1 HF溶液的c(H+)为_____mol·L-1。

(2)25℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___。

(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++，⇌H++SeO，K2＝1.0×10-2(25℃)。

①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为____。

②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为____。

(4)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________。

(5)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10-4，HCN：Ka＝4.9×10-10，H2CO3：Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。

a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN    b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN

c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3     d.2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑

参考答案

1．C

2．D

3．B

4．A

5．D

6．D

7．C

8．A

9．A

10．A

11. D

12. C

13. C

14. C

15. D

16. A

17．b＞a＞c    c＞a=b    a=b＞c        测0.1mol/L醋酸溶液的pH    pH＞1   

18．H2CO3H++    ②＞①＞③    CN- +CO2+H2O=+HCN    ac    ③＞②＞①    酸式滴定管    当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色    0.1700   

19．CH3COOH    BC    ClO- +CO2+H2O==HClO+   

20．0.008        H＋＋NH3·H2O=+H2O    ＋=＋H2O＋CO2↑    因Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大    b