化学人教版 (2019)第三节 盐类的水解第一课时同步练习题

第三章第三节第一课时盐类水解课后强化习题

—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共16题）

1．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

C．已知还原性，a mol 溶液中通入a mol ：

D．在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．正丁烷的球棍模型：

B．质子数为、中子数为的原子：

C．和的原子结构示意图均可以表示为

D．溶液中水解的离子方程式：

3．在K2S溶液中，c(K+)与c(S2-)的关系正确的是（    ）

A．c(K+)=c(S2-) B．c(K+)：c(S2-)=2：1

C．c(K+)：c(S2-)>2：1 D．c(K+)：c(S2-)<2：1

4．侯氏制碱法中发生的主要反应：。下列有关说法正确的是（    ）

A．中子数为8的碳原子：  B．水解的离子方程式：

C．的原子结构示意图：    D．的电子式：

5．在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是（    ）

A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2： +CO2+ H2O→

C．Na2CO3溶液呈碱性：+ 2H2O→H2CO3+ 2OH-

D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：+2H+ CO2↑+ H2O

6．常温下，下列说法正确的是（    ）

A．某溶液中含有、、和Na+，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是(忽略反应前后溶液体积的变化)

B．水电离的c水(H+)=10-12mol·L—1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na+、、

C．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2O

D．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K+、Al3+、Cl—、

7．改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如下图所示。（已知）

下列叙述不正确的是（    ）

A．

B．时，

C．时，

D．在的溶液中，存在关系：

8．是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是（    ）

A．溶液的

B．溶液的随温度升高而增大

C．溶液中

D．溶液中

9．25℃时，下列混合物的水溶液pH一定小于7的是（    ）

A．和 B．和

C．和 D．和

10．常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、HNO2溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示[已知Ka(HBrO)=1.0×10-9、Ka(HNO2)=4.0×10-4。下列说法正确的是（    ）

A．N表示溶液的pH与lg的变化关系  B．b点，溶液中由水电离出的c(OH-)约为10-3.4mol·L-1

C．a点溶液中c(Na+)<c(HBrO)   D．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c(BrO-)：c(HBrO)=1：100

11．t℃时，配制一组的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．常温下，反应的平衡常数为  B．pH=7的溶液中：

C．pH=a的溶液中：c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(H+) D．pH=10.3的溶液中：

12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（    ）

A．a点所得溶液中：2c(HSO)+c(SO)=0.1mol/L   B．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO)=c(OH-)+c(H2SO3)

C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO)    D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO)

13．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是(    )

A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O   B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g  D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2

14．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是(    )

A．由图可知，草酸酸性比碳酸要强

B．反应CO+H2O→HCO+OH-的平衡常数为10-7.23

C．0.1mol/LNaHC2H4溶液中c(C2O)>c(H2C2O4)

D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O

15．苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是(    )

A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：

B．通入后的溶液中：

C．在的溶液中：

D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：

16．已知常温下的，，的。下列说法不正确的是（    ）

A．溶液中存在：

B．向溶液中通入少量的离子方程式：

C．等浓度、等体积的和的混合溶液中存在：

D．溶液中水电离出的小于等浓度的溶液中水电离出的

二、综合题（共5题）

17．Na2S常用作皮革脱毛剂，工业上用反应Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 进行制取。

(1)上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)，该原子有_____种不同能量的电子。

(2)羰基硫的化学式为COS，结构和CO2 相似，请写出COS的电子式_________，判断羰基硫分子属于________(选填“极性”或“非极性”)分子。

(3)写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实_____________________ ；请从原子结构解释原因_____________________________。

(4)将Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象__________________________。

18．聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe2(OH)2a(SO4)3－a]b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。

I.用硫酸铜废液制备PFS

(1)试剂A为___。

(2)“控温氧化”发生反应的离子方程式为__。

(3)测定PFS样品中的n(OH－)：取ag样品，溶解于V1mLc1 mol∙L−1HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能与OH－反应)，滴入酚酞溶液，再用c2 mol∙L−1NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V2mL。agPFS样品中的n(OH－)=__mol。

II.用石灰乳－PFS法处理含砷废水

已知：

i.常温下，Ca3(AsO4)2、CaHAsO4的Ksp均大于FeAsO4的Ksp，Fe2(HAsO4)3可溶；

ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

(4)下列说法不正确的是___(填序号)。

a.NaH2AsO4溶液的pH＜7

b.pH=11.5时，c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)

c.Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO)+c(HAsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO4)

(5)“一级沉降”中，石灰乳的作用是___。

(6)“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为___。

(7)溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是__(填序号)。

a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5       b.pH=8.2m(Fe)/m(As)=8

c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5       d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8

[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]

19．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼钢的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知Te02微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

(1)“碱浸”时所用的试剂是 ___（填化学式）。

(2)碱浸后的“滤渣”可用于____。

(3)“沉碲”时，缓慢加入H2SO4，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH为4.5—5．0，其原因是____。

(4)“酸溶”后，将SO2通入TeC14酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____。

(5) 25℃时，亚碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填离子浓度表达式）。

②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“碱性”，“中性”）理由是____（写出利用平衡常数汁算及推理过程).

20．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为________。

（2）写出乙的单质的电子式：________。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________。

（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________。

21．甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”，下同）。

②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。

参考答案

1．C

2．A

3．C

4．C

5．A

6．C

7．C

8．D

9．B

10．D

11．C

12．C

13．D

14  B

15．A

16．C

17．O    3        极性    水的热稳定性比硫化氢强    S 和 O为同主族元素，最外层电子数相同，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，使得H-O键比H-S稳定    Na2S 溶液中 S2-水解显碱性：S2-+H2O⇌HS-+OH-，AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性：Al3++H2O⇌Al（OH）3+3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生   

18．Fe    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    (c1V1－c2V2)×10－3    bc    中和酸性溶液，调节溶液pH；形成CaSO4、Ca3(AsO4)2沉淀，去除部分SO和H3AsO4    Fe(OH)3+HAsO=FeAsO+2OH－+H2O    c   

19．NaOH溶液（KOH溶液）    提炼贵金属（或提取银和金或其它合理答案）    溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失    TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4    c(H+)－c(OH-)    酸性    NaHTeO3的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10－14/1×10－3=10－11 , Kh < Ka2＝2×10－8所以呈酸性   

20．        2∶3    H＋＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓    NaCl+H2ONaClO+H2↑   

21．乙    乙        Al2(SO4)3    Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O    TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1    （）×10－5