高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第一课时课后复习题

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第一章第一节第一课时反应热 焓变课后强化习题—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．下列反应属于放热反应的是（    ）A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气2．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是（    ）A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．放热反应在常温下一定可以发生C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D．煤制气的过程可以增加煤的热值3．下列反应不是吸热反应的是（    ）A． B．与的反应C．铝热反应 D．煅烧石灰石制取生石灰4．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 ，下列说法正确的是（    ）A．使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量5．下列变化中属于吸热的化学反应的是   （    ） ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释   ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（    ）A．铁片和稀盐酸反应                 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应        D．乙烷在氧气中的燃烧7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（    ）A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B．碳与二氧化碳的反应C．高温下煅烧石灰石 D．甲烷在氧气中的燃烧8．化学反应伴随着能量的变化。下列属于吸热反应的是（    ）A．镁条燃烧 B．氧化钙与水反应C．高温煅烧石灰石 D．硝酸和氢氧化钠溶液反应9．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是（    ）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石与石墨的结构是相同的C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多10．2A(g) B(g) ∆H1(∆H1>0)；2A(g) B(1) ∆H2，下列能量变化示意图正确的是（    ）A． B．C． D．11．下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是（    ）ABCD溶液pH的测定比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱反应热的测定氨气的尾气吸收A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是（    ）A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化C．“干热岩”（温度大于200℃的高温岩体）是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热13．(CH3)3C—Cl水解反应的进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能B．化学键发生异裂时，可以产生正、负离子C．H2O分子亲核进攻碳正离子时需要放出能量D．在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定14．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示。下列说法中正确的是（    ）A．反应过程中有O—H键的断裂      B．该反应的焓变为(b-a)kJ·mol-1C．向溴乙烷中加入AgNO3溶液检验溴元素 D．总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-15．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（    ）A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)   ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累16．根据如图提供的信息，不能够得到的结论是（    ）A．该反应中化学能转化成了热能，为放热反应量   B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量   D．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成二、综合题（共4题）17．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：（1）离子半径：Y________Z（填“>”或“<”）。（2）X、Y形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为____________。（3）R和W形成的气态氢化物的稳定性大小顺序为____________（用化学式填写）。（4）R单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________。（5）已知：①通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能可用于估算化学反应的反应热。②工业上高纯W可通过下列反应制取：WR4(g)+2H2(g)W(s)+4HR(g)，1 mol W中含有2 mol W—W键。③化学键W—RH—HH—RW—W键能/kJ·mol−1360436431176则工业上制备1 mol高纯W________（填“吸收”或“放出”）________kJ热量。18．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： XYZWRPQ原子半径/nm  0.1540.0740.0990.0750.143主要化合价 -4，+4 -2-1，+7-3，+5+3其他 阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色    （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态      b.稳定性XR>YX4   c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。（5）反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）19．已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：（1）氢气和氧气反应生成水的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的总能量，此反应中化学能转化为_________能。（2）水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为__________能。电解水的过程是__________能转化为__________能的过程。（3）下列正确的是：__________①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；  ②放热反应在常温下一定很容易发生；③Na2O2中既含有离子键也含有非极性键     ④有的吸热反应在常温下也能发生⑤浓硫酸溶于水是放热反应  ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物。（4）下列物质中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O ⑧Cl2 ⑨NaF是离子化合物的是_____________________，是共价化合物的是______________________。20．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。 
参考答案1．D2．C3．C4．D5．D6．C7．B8．C9．C10．C11．B12．B13．B14．D15．D16.  A17．>    共价键、离子键    HCl>SiH4    Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O    吸收    236    18．同位素    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    3H++Al(OH)3=Al3++3H2O    Cl    b、c    SiO2+2CSi+2CO↑    放热    不影响    催化剂不改变平衡的移动19．放热    大于    热能    吸热    化学能    电能    化学能    ③④    ①③⑤⑨    ⑥⑦    20．石墨　同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。