2020-2021学年第一节 反应热第四课时测试题

这是一份2020-2021学年第一节 反应热第四课时测试题，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共16题）
1．乙烷燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．
B．
C．
D．
2．已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H=+190 kJ/ml。下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为190 kJ/ml
B．该反应说明CH3OH比H2稳定
C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D．CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ∆H=-190 kJ/ml
3．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·ml-1
B．已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·ml-1，则石墨的燃烧热110.5kJ·ml-1
C．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1，则在一定条件下将1ml N2和3ml H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 ΔH=
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/ml
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/ml，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的ΔH＝-(2×283.0)kJ/ml
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5．可燃冰是一种新能源，它的主要成分是CH4，0.25ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝＋1780kJ·ml－1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝＋1780kJ·ml－1
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－1780kJ·ml－1
D．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH4＝－1780kJ·ml－1
6．下列说法不正确的是（ ）
A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变
D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化
7．实验测得：101kPa时，1mlH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mlCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①
②
③
④
A．②④B．④C．②③④D．①②③④
8．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH=-119KJ/ml 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8KJ/ml
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H= -890kJ·ml-1 说明破坏1ml CH4(g)和2 ml O2(g)的化学键所需要能量小于破坏1ml CO2(g)和2 ml H2O(l) 的化学键所需要能量
9．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·ml－1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·ml－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·ml－1
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10．下列说法或表示不正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·ml－1，所以石墨比金刚石稳定
C．含1ml H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ
D．在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·ml－1
11．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH =−445 kJ/ml
B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O ΔH=−890 kJ/ml
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/ml
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = −890 kJ/ml
12．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/ml，则C与1ml O2反应生成CO时的反应热ΔH为（ ）
A．-Y kJ/mlB．+(10X-Y) kJ/ml
C．-(5X-0.5Y) kJ/mlD．-(10X-Y) kJ/ml
13．化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是（ ）
A．若强酸与强碱的稀溶液反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/ml，则CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/ml
B．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571 kJ/ml，则氢气的燃烧热△H为-285.5 kJ/ml
C．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＜0
D．一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =- a kJ/ml
14．下列热化学方程式的描述正确的是(注：的绝对值均正确)（ ）
A．(燃烧热)
B．(中和热)
C．(燃烧热)
D．(反应热)
15．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成1 ml水所放出的热量叫作中和热
B．101 kPa时，1 ml氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热
C．对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．焓变是指1ml物质参加反应时的能量变化
16．下列能表示燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ·ml-1 B．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·ml-1 D．H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-241.8 kJ·ml-1
二、综合题（共4题）
17．化学变化中伴随着能量的转化，在理论研究和生产生活中有很重要的作用。
Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1 ml CH3OH 与O2发生反应时．生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力,降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（2）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 ml 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。
（3）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为： H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连。
Ⅲ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。据此回答下列问题：
（5）M为电源的______极(填写“正”或“负”)，甲为__________(填写化学式)。
（6）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________。
（7）写出乙烧杯中的电解池反应______________________。
（8）若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为_______。
（9）要使丙恢复到原来的状态，应加入_______g______。(填写化学式)
18．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式___________。
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。
19．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置为________________
(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________
(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。
①溶液b为_________________
②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________
20．已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。
请回答：
（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1ml电子转移，生成气体_______L（标准状况）。
（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是_____________。
（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是____________。D中含的化学键类型为________。
（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是____________
（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为_________（M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式_________
阳离子
Ag＋ Na＋
阴离子
NO3－ SO42 － Cl－
参考答案
1．D
2．D
3．A
4．B
5．C
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．D
12．D
13．B
14．C
15．C
16. B
17．HCHO -470kJ/ml C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5355kJ/ml 增大 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 吸氧 负 负 NaCl 1.4L 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3 12 2.25 H2O
18．HClO4 2H2(g)+ O2(g) =2H2O (l) △H=-4a kJ·ml-1 H2O2 + H2S = S↓+2H2O 离子键、(极性)共价键 NaClO HSO + H+ = H2O + SO2↑ Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO= BaSO4↓+ 2H2O
19．第三周期第ⅣA族 S2－>O2－>Na＋>Al3＋ C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/ml 饱和NaHCO3溶液 SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-
20．11.2 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 共价键 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H =" -296kJ/ml" AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑