人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第一课时课后练习题

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第二章第二节第一课时化学平衡状态课后强化习题—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)　ΔH<0达到平衡的标志是（    ）A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1B．生成n mol SO2的同时有n mol SO3消耗C．K值不再发生变化D．密闭容器中气体的密度不再发生变化2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（    ）A．和完全反应生成 B．、、的浓度均不再改变C．、、在容器中共存 D．正、逆反应速率相等且均等于零3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．2molSO2与1molO2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol∙L-1的硝酸溶液D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g4．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的有：（    ）①容器内温度不变   ②混合气体的密度不变   ③容器内的压强不变  ④C(g)的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1  ⑥单位时间内生成n mol D，同时消耗2n molAA．①②④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④5．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是（    ）A．υ(正、A2)＝υ(逆、AB)   B．容器内的总质量不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2  D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有（    ）①混合气体的压强    ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量     ⑤3v正(B)=2v逆(C)    ⑥v(C)与v(D)的比值⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B ⑧ 混合气体的平均相对分子质量A．①③④⑦ B．②③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（    ）A．SO2、O2、SO3的体积分数不再改变          B．容器中SO2、O2和SO3共存，且反应停止C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2     D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等8．一定温度下在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是（    ）A．反应中A与B的物质的量之比为1∶3 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．混合气体的密度不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时生成9．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是（    ）A．气体的总质量保持不变 B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合气体的平均相对分子质量不变10．在一恒温恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（    ）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B与C的物质的量浓度之比为2:1 D．2υ正(B)=υ逆(D)11．已知X(g)+3Y(g)⇌2W(g)+M(s)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（    ）A．X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态B．若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大C．0~2s，W的平均反应速率为0.2 D．反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：112．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是 （    ）①单位时间内有断裂同时有断裂    ②混合气体的质量不变③体系的压强逐渐变小         ④各组分的物质的量浓度不再改变  ⑤体系的温度不再发生变化      ⑥正反应逆反应  ⑦反应速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该 反应已经达到化学平衡的是（    ）①v(NH3)=2v(CO2)                ②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变  ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变   ⑥密闭容器中 CO2 的体积分数不变⑦单位时间内形成 6molN-H 键的同时断裂 2molC=O 键A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．全部14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（    ）A．v正(NH3)=2v逆(CO2)       B．密闭容器中压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中气体的平均摩尔质量不变15．在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（    ）A．2v正(X)=v逆(Y) B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化16．恒容密闭容器中，与催化合成甲醇：。下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（    ）A．、、、在容器中共存   B．、、、的浓度相等C．、、、的浓度不再变化  D．正、逆反应速率等于零二、综合题（共4题）17．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___。(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。(3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)    ΔH=+11kJ·mol-1，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___。若起始时n(HI)=100mol，则过程中需吸收的能量为___kJ。②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___(以K和k正表示)。③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___(填字母)18．硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的原理示意图如图。
(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______。(2)图中所示的含硫物质中，硫元素化合价最高的物质是_______(填化学式)。(3)某兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中，获得图中数据。
①内，的浓度变化为_______。②能说明的反应在该条件下存在限度的实验证据是_______。(4)硫酸厂产生的尾气中含有少量。图为双碱法脱硫的原理示意图。
①可以循环使用的物质是_______。②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是_______。19．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Y的电子式是_________________________。(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________。反应的离子方程式是____________________________________________________。(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。20．氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法： 回答下列问题：的化学名称为___________。中的官能团名称是___________。反应③的类型为___________，W的分子式为___________。不同条件对反应④产率的影响见下表：实验 碱 溶剂 催化剂 产率 1 KOH DMF 2 DMF 3 DMF 4 六氢吡啶 DMF 5 六氢吡啶 DMA 6 六氢吡啶 NMP 上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
参考答案1．C2．B3．D4．D5．C6．B7．A8．B9．A10．B11．C12．B13．C14．D15．A16．C17．MnSO4    4.7×10-7    K=    118.8    k逆=    A、E    18．粉碎黄铁矿，增大与空气接触面积    SO3和H2SO4    0.7    50min之后SO2、SO3和O2的浓度均保持不变，且不为0    NaOH    2mol    19．    2NH3(l) NHNH    打开止水夹，通入少量氧气    P2O5+6OH-=2PO+3H2O    Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色    3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O    2NO2 2NO+O2    30.7   20．间苯二酚苯二酚    羧基、碳碳双键    取代反应        不同碱    不同溶剂    不同催化剂或温度等