2021_2022学年新教材高中化学专题1物质的分类及计量阶段素养提升课学案苏教版必修1

阶段素养提升课 专题1

以“宏观辨识与微观探析”为核心复习物质的分类与计量

1. 物质的分类及变化的分类：

2. 常用化学计量之间的关系：

世界从宏观方面来看是由千万种物质组成，从微观来看是由原子、分子、离子等微粒构成。要学好化学，必须会对常见物质及变化进行分类，会从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能运用化学符号和定量计算等手段说明物质的组成及其变化，能分析物质化学变化。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

(一)从宏观辨识的角度研究物质的类别及反应类别(物质及其变化的分类)

(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号填入相应的括号内：

(　　)两种物质都不是电解质

(　　)两种物质都是钠的化合物

(　　)两种物质都是氧化物

(　　)两种物质都是盐

提示： A　C　B　D。依据相邻物质的组成和性质特点，判断其分类依据。

 (2)从H、O、C、Fe四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空。

①碱性氧化物__________；②酸性氧化物__________；③含氧酸__________；④碱__________；⑤酸式盐____________。

提示：①Fe2O3或FeO　②CO2　 ③H2CO3　④Fe(OH)3　⑤NaHCO3

(3)写出(2)中的金属单质与稀盐酸反应的化学方程式。

提示：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

(4)上述方程式属于什么反应类型？是氧化还原反应吗？

提示：置换反应，属于氧化还原反应。

(5)将Fe(OH)3分散于水中能否形成胶体？

提示：Fe(OH)3分散于水中不能形成胶体，形成浊液。

(二)氧气摩尔质量的测定(常见的化学计量)

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？

___________________________________________________________________。

提示：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是__________(请填写步骤代号)。

提示：②①③。

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

提示：将量筒向下压或向上提，使内外液面高度相同，即读得的气体体积是处于外界大气压下的体积。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，计算氧气的摩尔质量(含a、b、c，不必化简)。

提示：。该实验的反应原理为2KClO32KCl＋3O2↑，计算原理为M(O2)＝，m(O2)＝a g－b g，n(O2)＝。

(三)宏观与微观联系的桥梁(阿伏加德罗常数)

阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观微粒的桥梁。设NA为阿伏加德罗常数的值。

(1)1.8 g NH中含有的电子数为多少？

提示：N(e－)＝×10 NA＝NA；

(2)2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为多少？

提示：M(CO2)＝M(N2O)＝44 g·mol－1，N(原子)＝×3 NA＝0.15 NA；

(3)常温常压下28 g N2含有的原子数为多少？

提示：N(氮原子)＝×2NA＝2NA；

(4)标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数是否为0.5 NA？

提示：不是。标准状况下，H2O为非气态。11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，含有的分子数不是0.5 NA。

1．(2021·南通高一检测)下列各组物质中分子数一定相同的是(　　)

A．2 g O3和2 g O2

B．9 g H2O和0.5NA个CO2

C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O

D．0.2 mol H2和4.48 L HCl

【解析】选B。  A项，O3和O2的摩尔质量不等，质量相等时，两者的物质的量不等，分子数不等，错误；B项，n(H2O)＝＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5NA/NA＝0.5 (mol)，物质的量相等，分子数相等，正确；C项，H2O在标准状况下为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；D项，HCl没有指明在标准状况下，错误。

2．下列分类标准和分类结果不科学的是(　　)

【解析】选B。氧化还原反应是元素化合价发生变化的反应，A项正确；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C项正确；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D项正确。

3．计算填空：

(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)含0.27 g Al3＋的Al2(SO4)3溶液中的SO的数目为____________。

【解析】(1)n(气体)＝＝0.03 mol，M(气体)＝＝

64 g·mol－1，该气体的相对分子质量为64。

(2)T、p相同时，气体的体积之比等于物质的量之比，即＝＝，质量相同，则n(CH4)·M(CH4)＝n(A)·M(A)，M(A)＝×M(CH4)＝×16 g·mol－1＝30 g·mol－1。

(3)n(Al3＋)＝＝0.01 mol，0.005 mol Al2(SO4)3含有0.01 mol Al3＋，

0.015 mol SO，N(SO)＝0.015×6.02×1023＝9.03×1021。

答案：(1)64　(2)30 g·mol－1　(3)9.03×1021

4．(2021·龙岩高一检测)Ⅰ.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。

用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：

a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL。

b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的K2CO3(④)0.6 mL，振荡变成棕红色。

c．加热煮沸至溶液变成透明红色。

d．分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。

请回答下列问题：

(1)上述物质①②③④中属于单质的是____________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。

(2)该分散系属于__________，其分散质是__________。

(3)所得红色溶液__________(填“能”或“不能”)继续加热。

Ⅱ.对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。

(4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________。

【解析】(1)上述物质中，①为白磷，由P元素组成，为单质；②为蒸馏水，由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；④为K2CO3，属于纯净物，也属于化合物。从而得出结论：属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。(2)由金颗粒直径介于1～100 nm之间，确定该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。

(3)分析所得红色溶液属于胶体，加热会发生凝聚，所以不能继续加热。(4)所发生的反应依次为①CaCO3CaO＋CO2↑；②CaO＋H2O===Ca(OH)2；③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

答案：(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒　(3)不能

(4)①CaCO3CaO＋CO2↑

②CaO＋H2O===Ca(OH)2

③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH