高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究巩固练习

2.2溶液组成的定量研究同步练习-苏教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质中最大的是

A．溶液 B．溶液

C．溶液 D．溶液

2．下列说法正确的是

A．NH3摩尔质量17g/mol

B．1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

C．摩尔是物质的数量的单位， NA个微粒为1摩尔

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

3．如图是配制100mL溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是

A．①②③④ B．③②④① C．③④②① D．④③②①

4．下列说法正确的是

A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L

B．将50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中c(SO)为0.3mol/L

C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol/L

D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液与50mL1mol/LKCl溶液混合后，所得150mL溶液中c(Cl-)为1mol/L

5．的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2：3，则加入的铁粉的物质的量为（    ）

A．0.05mol B．0.075mol C．0.15mol D．0.2mol

6．下列溶液与100mL0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是

A．200mL 0.5mol/L NaCl溶液

B．1L 1mol/L NaOH溶液

C．10mL 0.5mol/L Na3PO4溶液

D．100mL 1mol/L Na2CO3溶液

7．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是

A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．①②③④ D．①③④⑤

8．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用向上排空气法收集NO

B．用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸

C．用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体

D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇

9．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用合适的容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液

B．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

C．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

D．称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

10．用固体配制1 mol·L－1的NaCl溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作正确的是

A．称量 B．溶解

C．转移 D．定容

二、填空题

11．请按要求填空。

(1)标准状况下的物质的量为       ，质量为       。

(2)物质的量浓度为的溶液中，的物质的量浓度为       。

(3)含有个的，其物质的量为       ，其含有的氧原子数与       中含有的氧原子数相等，其含有的质子数与       分子中所含质子数相等。

(4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为       ，的相对原子质量为       。

12．11.2g铁的物质的量为       mol；标准状况下，2molCl2的体积是       L；0.2molN2中含有的分子数约为       个；5L0.4mol·L-1NaOH溶液中含有       molNa+。

13．某课外兴趣小组需要用18mol/L的浓硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是           mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是           (用下列编号填空)。

A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL

(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线          ，改用           向容量瓶中滴加蒸馏水至                         为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水                

②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温        

③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯           。

④定容结束时俯视刻度线              

14．实验室需要配制450mL 1.0mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)应选用容量瓶的规格是           mL。

(2)若用固体NaCl配制，用托盘天平称取NaCl的质量为           ，若用5mol/L NaCl的浓溶液来配制，则使用量筒量取浓溶液的体积为           。

(3)容量瓶上标有           (选填序号)。

①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线

(4)若选用浓溶液稀释来配制，用量筒量取一定体积的浓NaCl溶液，读数时仰视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会           (选填“偏高”、“偏低”或“不变”)

15．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：

(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为           mL。

(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为           mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为           mL。

(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是           。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是           。

16．依据表中所给信息，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D所代表的物质的化学式：A    ；B    ；C   ；D    。

(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈    色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带       电荷。取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是    。

(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为    。取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为       。

(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为      ；B溶液与C反应的离子方程式为      。

17．要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解：

②把①所得溶液小心转入_______中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；

⑥待溶液恢复到室温。

请填写下列空白：

(1)实验操作步骤的正确顺序为       (填序号)，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有       、       。

(2)实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾       g。

(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是       (填写编号)。

A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，

B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

D．定容时，滴加蒸馏水，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是      

18．实验室需要使用0.5mol/LNaOH溶液80mL。

(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是           。

(2)用托盘天平称取NaOH固体           g。

(3)称量完成后，进行如下操作：

A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

B．待固体全部溶解后，立即将溶液转移到容量瓶。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_______cm时，改用_______加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该_______。

E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

请先将上述D操作补充完整     、     、      ，上述A～E操作步骤中不正确的有      (填序号)。

(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度      (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如图所示操作，则所得溶液浓度     。

(5)操作A和操作C都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是      、       。

(6)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为      。

19．I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为      、      。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的    （填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的   （填名称）。

（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是        （填序号）。

（5）仪器上标有温度的是    （填序号）。

‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。  

A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ；  F 过滤。

（1）   分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）   从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）    分离水和汽油的混合物。

（4）   分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。

20．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是0.1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最小的成分是      (填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为      mol/L。

(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是     (填字母)，还缺少的玻璃仪器有         (填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KC1和K2SO4，其中K+的浓度为0.8mol/L，C1-的浓度为0.2mol/L，则100mL该营养液中n(SO)=      mol。

(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加   溶液，看到        ，证明有硫酸根离子。

三、实验题

21．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。

【方案I】实验步骤：

(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净的操作为     。

(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是     。

(3)步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4)     mol/L。

(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案II】实验步骤：

①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)；

②……

③在各仪器中加入相应的试剂；

④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；

⑤将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；

⑥待体系恢复至室温，读数并记录。

(5)请补充实验步骤②：     。

(6)该实验条件下气体摩尔体积为VmL•mol-1。根据实验中使用的Zn粉质量和测得产生的气体体积可求算c(CuSO4)溶液的物质的量浓度。方案II测得的c(CuSO4)数值比方案I大，其原因是     。

22．实验室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序(1)           。

A．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着(2)           注入(3)           中。

B．计算、称量、溶解：在天平上称出(4)           g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

C．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用(5)           小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该(6)          

E．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也转入容量瓶中。

F．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

23．化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1稀H2SO4 100 mL，请回答下列问题。

(1)实验中应选用的仪器       (填字母)。

A．100 mL量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．50 mL容量瓶　　E．10 mL量筒　　F．50 mL烧杯　　G．100 mL容量瓶　　H．胶头滴管

(2)实验操作

①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4       mL；

②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处；

⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀；

⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。

(3)实验分析

a．正确的操作顺序是       (填序号)。

b．此实验中玻璃棒的作用是       。

c．实验操作中有两处错误，这两处错误是：

Ⅰ．       。

Ⅱ．       。

参考答案：

1．B

2．A

3．C

4．D

5．C

6．B

7．B

8．D

9．C

10．B

11．(1)         

(2)

(3)              

(4)         

12．     0.2     44.8     1.204×1023     2

13．(1)     16.7     B

(2)     1～2cm     胶头滴管     凹液面的最低处与刻度线相切

(3)     无影响     偏大     偏大     偏大

14．     500     29.3g     100mL     ①③⑤     偏高

15．     250          2.7     AC     未用玻璃棒引流

16．     Ca(OH)2     HCl     Fe2O3     NaHCO3     红褐色     正     胶体先变成红褐色沉淀，过量以后形成澄清黄色溶液     3mol/L     0.6mol/L     HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

17．(1)     ①⑥②④③⑤     500mL容量瓶     胶头滴管

(2)27.8

(3)BDE

(4)重新配制

18．(1)100mL

(2)2.0

(3)     1～2     胶头滴管     重新配制     B

(4)     偏低     偏低

(5)     搅拌     引流

(6)0.1mol/L

19．     容量瓶     冷凝管     ②⑥     试管     ②④⑧     ⑧⑨     F     C     D     E

20．     阿司匹林     0.15     ac     玻璃棒、烧杯     0.03     BaCl2     白色沉淀

21．(1)取少量最后洗涤滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之没有

(2)坩埚

(3)0.40

(4)偏低

(5)检查装置的气密性

(6)实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn质量减小，与CuSO4反应的Zn质量增大，则测得c(CuSO4)偏高

22．     B A E D F C     玻璃棒     500mL容量瓶     14.2     胶头滴管     重新配制

23．(1)C、E、F、G、H

(2)5.4

(3)     ①④②③⑤⑦⑥⑧     搅拌和引流     量取浓H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差     试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀