化学第二节 离子反应第1课时测试题

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第1课时 电解质的电离一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，属于电解质的是(　B　)①汞　②盐酸　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰⑥蔗糖　⑦硫酸A．①③④ B．③④⑦C．②③④ D．⑤⑥解析：汞是单质，不属于电解质，盐酸是混合物，不属于电解质，干冰、蔗糖属于非电解质，氯化钠晶体、硝酸、硫酸都属于电解质，故选B。2．(2021·宝鸡高一检测)目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　C　)A．Fe B．葡萄糖C．KCl D．CO2解析：Fe为单质，不属于电解质，A项错；葡萄糖为非电解质，B项错；KCl溶于水或熔融状态下都能导电，所以是电解质，C项正确；CO2为非电解质，D项错。3．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是(　A　)①含有3种元素　②所含元素均处于游离态　③属于氧化物　④属于盐　⑤属于电解质　⑥属于非电解质A．①④⑤ B．②④⑥C．①③⑤ D．②③⑥二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)4．(2021·驻马店高一检测)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　CD　)A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)B．K2CO3===K＋COC．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOD．NaHCO3===Na＋＋HCO解析：Ba(OH)2和K2CO3的电离方程式分别为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、K2CO3===2K＋＋CO，故选CD。5．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　B　)A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水解析：A项中没有混合物；C项中蔗糖为非电解质，CuSO4为电解质；D项中没有非电解质。6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　AB　) 酸盐碱溶质HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解离出的离子H＋、Cl－H＋、SONa＋、Cl－Na＋、H＋、SONH、Cl－Na＋、OH－NH、OH－A．在水溶液中解离出H＋的物质不一定是酸B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．盐溶液解离出的阳离子一定是金属阳离子D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－解析：NaHSO4在水溶液中解离出的离子有H＋，但它属于盐，不属于酸，A正确；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl属于盐，在水溶液中解离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中解离出NH和OH－，D错误。三、非选择题7．(2021·太原高一检测)①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦乙醇　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸、空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电氯化氢(3)电解质，但难溶于水BaSO4(4)非电解质NH3、CO2、乙醇(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电铜、稀硫酸解析：题给10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电(但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电)，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜属于单质，能导电，不是化合物。稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。8．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)：①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是！！！　Na2SO3===2Na＋＋SO　###；②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是！！！　NaHSO3===Na＋＋HSO　###。(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是C(填序号)；②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：硫酸氢钠溶于水的电离方程式是！！！　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　###；③三氧化硫是电解质还是非电解质？非电解质。解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能导电，所以SO2是非电解质。(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na＋、SO，所以其电离方程式是Na2SO3===2Na＋＋SO；②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na＋、HSO，所以其电离方程式是NaHSO3===Na＋＋HSO。(3)①若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移动的离子的浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是C。②硫酸氢钠是硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na＋、H＋、SO，所以它的电离方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。