讲义第七讲：水和溶液docx学案

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第七讲：水和溶液一、物质在水中的分散状况 1. 溶液: (1) 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。(3) 溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。2. 悬浊液、乳浊液：名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一、稳定下沉上浮举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水3. 混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。4. 常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。【思考1】衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦洗【思考2】放在干洗店的衣服为什么不能当日取回？——原理：有无可以溶解在有机溶液中，而这些有机溶液物质在水中的溶解 1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液。注意：（1）条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）A．加溶剂 B.升温饱和溶液  转换方法   不饱和溶液A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质3． 浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质――浓溶液； 溶有较少溶质――稀溶液 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。4. 溶解度溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂 × 100g溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g） 5.溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。（1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙往往有毒、易挥发，因此不宜即日领回。例题1 向两份质量都是100克的某固体物质的水溶液中，分别加入10克该物体后，第一份溶液刚好温度为t℃时的饱和溶液，第二份仍是t℃时的不饱和溶液，则这两份溶液中原来溶质质量分数大的是（   ）            A. 第一份溶液                       B. 第二份溶液                       C. 两份溶液相同                       D. 无法比较【答案】 A   例题2 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（  ） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出；②量水的体积时，俯视量筒；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；④用4g食盐和100g水配制溶液．A. ②③                                B. ①③④                                C. ①②③                                D. ①②③④【答案】 B   例题3 下列图象与所述实验相符的是（    ）  ABCD向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D【答案】 C    例题4  .根据如表回答相关问题．  温度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）KNO313.331.663.9110.0169.0246.0NaCl35.736.036.637.338.439.8①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在________℃．②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是________．该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________ g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________．③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是________．④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：上述溶液中所含溶质的质量D________E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不饱和的是________（用A，B，C，D，E填空），溶液B，C，E中溶质质量分数的大小关系是________．【答案】 20～40；20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；65.8；加热；冷却热饱和溶液；=；C；B=E＞C   二．溶质的质量分数（1）计算公式溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液 × 100%溶液中溶质的质量分数＝S/S+100 × 100%（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释或计算时，要点：混合后溶质的质量不变（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）  物质在水中的结晶 1.晶体――具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。2.结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程3.获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠 ②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾4.有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）例题5 氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题;   实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m=________；    （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）    （3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20％的氯化钠溶液释成5％的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程）    【答案】 （1）13.6
（2）在第③次实验中，溶质氯化钠的质量为：13.6g-10g=3.6g，
那么溶质的质量分数为：； 
（3）设需要加水的质量为x，
100g×20%=（100g+x）×5%；
解得：x=300g；
那么加水的体积为：。  例题6 为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：（1）反应生成沉淀的质量为________g；在Q点时溶液中的离子为________（用符号）。    （2）在反应过程中，杯中溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。    （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少?    【答案】 （1）23.3；Ba2+、Cl-、H+
（2）不变
（3）设原硫酸溶液的溶质质量为xH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98233xg23.3gx=9.8gH2SO4%=9.8/200=4.9%   例题7一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：    （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有________。    （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4  ， 则白色粉末的组成是________。    （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是     。            A.CO2                       
B.H2SO4                    
C.CuSO4                  
D.FeCl3【答案】 （1）CuSO4
（2）CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH
（3）A,C    变式训练 如图所示为有关食盐的两个实验（天平使用时1克以下用游码）：    （1）实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯并测定产率实验。   a.操作④中玻璃棒的作用是________；b.单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为________；c.某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况可能会导致产率明显偏低________（选填字母）。A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．过滤时滤纸破损C．蒸发时有一些液体、固体溅出D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量（2）实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。  a.步骤如下：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶b.经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________。A.制得的食盐还不纯
B.量取水读数时俯视
C.称量时砝码与药品位置放反
D.盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E.配制结束后，不小心碰洒一部分溶液【答案】 （1）引流；①④⑤；AC
（2）A,C,D   【考点】实验操作注意事项的探究，实验方案设计与评价    三.水的利用和保护水资源――水资源的分布可供使用的水资源的丰富程度和一个地区的水循环按活跃程度密切相关。（1）    全球水资源分布——空间分布不均匀（2）    全球水资源分布——人均水资源差异大（3）    我国水资源分布——夏季丰富、冬季欠缺，南多北少、东多西少水的净化：沉淀、过滤、蒸馏1. 水资源 ：人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3% 2. 我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。例题8   2015年4月25日，尼泊尔发生8.1级强震．震后灾区人民须将河水净化成生活用水，常见的净水操作有①过滤、②加明矾吸附、③蒸馏、④消毒杀菌．应选用的净化顺序为（　　） A. ①②③④                             B. ②④①③                              C. ②①④                              D. ①③④【答案】 C    浙江新中考一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是(   )
            A.                                          B. 
C.                                         D. 【答案】 B    例题9 某兴趣小组同学为证明NaOH 溶液与稀硫酸发生了反应，从不同的角度设计了如下的实验方案，并进行实验。    （1）甲同学先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，再往试管中滴加稀硫酸时，若出现________现象，则说明两者会反应。    （2）乙同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，重复多次实验，现象相似，于是他得出“硫酸和氢氧化钠反应是放热反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论不合理，理由是________。    【答案】 （1）酚酞变无色
（2）H 2SO 4中含有水，NaOH 固体遇水会放热