高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第1课时同步训练题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第1课时同步训练题，共4页。

【基础达标】
一、选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)
1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．K3C60在熔融状态下能导电
D．C60属于共价化合物
【解析】选C。K3C60中K＋和C eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(60)) 之间为离子键，C eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(60)) 中碳原子和碳原子之间为共价键，A、B错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该物质在熔融状态下能导电，C正确；C60属于单质，D错误。
2．下列物质的电子式书写正确的是( )
【解析】选D。NaOH为离子化合物，电子式为，A错误；NH3的电子式应为，B错误；H2S为共价化合物，电子式应为，C错误；H2O2中氧原子与氧原子之间以共价单键结合，D正确。
3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H2O
【解析】选C。HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A错误；H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，B错误；NH3、H2O、CO2都只含有共价键，C正确；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，D错误。
4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )
①1 ml NH5中含有5NA个N—H键
②NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
③NH5的电子式为
④它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
【解析】选A。根据氮原子的最外层电子结构可知，1个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与H－通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 内部存在N—H键，因此1 ml NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
5．A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则
(1)A、B、C三种元素分别是______、________、__________。
(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______________(任举三种)。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：______________________________。
【解析】根据B＋核外有10个电子，B是钠，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，推断A、B分别是氧、硫元素。
答案：(1)O Na S
(2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3(任写三种即可)
(3)
【能力进阶】
一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)
6．(2021·济南高一检测)《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。下列关于化学键的说法正确的是( )
A．不含化学键的物质不能稳定存在
B．熔融状态能够导电的物质一定不含共价键
C．离子键是指阴、阳离子间的静电引力
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物
【解析】选D。A.稀有气体不含化学键，最外层电子达到稳定结构，可稳定存在，故A错误；B.熔融状态能够导电的物质可能为金属，如Fe、Cu，也可能为离子化合物，如NaOH含离子键、共价键，故B错误；C.离子键为静电作用力，含静电引力、静电斥力，故C错误；D.只含共价键的物质可能为单质、化合物，如氧气、HCl，则只含共价键的物质不一定是共价化合物，故D正确。
7．下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是( )
A．N2＋3H22NH3
B．2NaCl eq \(=====,\s\up7(通电)) 2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
【解析】选C。A项反应中断裂的是N2中的氮氮键和H2中的氢氢键，形成的是NH3中的氮氢键，变化的都是共价键；B项反应物为离子化合物，不存在共价键；C项反应中有离子键的断裂(Na＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )，又有共价键的断裂(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，又有共价键的形成(H2O、CO2)；D项中没有共价键的断裂和形成。
二、非选择题(本题包括1小题，共8分)
8．短周期四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的最外层有四个电子，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 ml C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A____________，B____________，C____________，D_____________。
(2)B元素简单阴离子的结构示意图是___________________________________。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程________________________
___________________________________________________________________。
(4)A和B的单质完全反应生成化合物的电子式是_________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？___________
___________________________________________________________________。
【解析】(1)由A的最外层有四个电子可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知，B为氧；标准状况下，、0.1 ml C可从酸中置换出0.1 ml H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知，D为铝。
(2)O2－的结构示意图是。
(3)A的气态氢化物是甲烷，形成过程为。
(4)A和B的单质完全反应生成化合物CO2，电子式是。
(5)B与C形成的化合物是MgO，验证其熔融物是否导电判断是离子化合物还是共价化合物。
答案：(1)碳 氧 镁 铝 (2) (3)
(4)
(5)离子化合物；检验方法为验证MgO在熔融状态下是否导电。若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物