【考前三个月】2022届高考化学（2019新人教版）考前专题复习课件：专题3 反应热与盖斯定律应用

这是一份【考前三个月】2022届高考化学（2019新人教版）考前专题复习课件：专题3 反应热与盖斯定律应用，共60页。PPT课件主要包含了最新考纲展示，基础回扣，①②③，答案D，－455，一焓变的比较，答案C等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念，了解ΔH＝H(反应产物)─H(反应物)表达式的含义。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
题型1　反应热的含义与节能减排
题型2　热化学方程式的书写与正误判断
题型3　比较焓变和应用盖斯定律计算反应热
2.下表中的数据是破坏1 ml物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
(1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 ml H2(g)和1 ml O2(g)具有的能量比2 ml H2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。
(2)请用图示表示出2 ml H2(g)与1 ml O2(g)生成2 ml H2O(g)的反应过程：
(4)若已知：H2O(g)===H2O(l)　　ΔH＝－44 kJ·ml－1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式____________________________________________。
(3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：____________________________________________。
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·ml－1
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　)(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(　　)(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(　　)
(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(　　)(6)催化剂能改变反应的焓变(　　)(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·ml－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·ml－1(　　)(8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)
1.(高考题组合)下列有关能源利用的措施或叙述错误的是(　　)A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 (2014·浙江理综，7A)B.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此 可存在于海底(2014·天津理综，3C)C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 (2014·天津 理综，1C)D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(2014·浙江理 综，7D)
解析　汽油和甲醇均可燃，但燃烧热不同，因而向汽油中添加甲醇后，混合燃料的热值一定会改变。答案　D
2.(2014·上海，9)1,3-­丁二烯和2-­丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2==CH—CH==CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJCH3—C≡C—CH3(g) ＋ 2H2(g) ―→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7 kJ由此不能判断
A.1,3­-丁二烯和2­-丁炔稳定性的相对大小B.1,3­-丁二烯和2­-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3­-丁二烯和2-­丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
3.(2014·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应，热效应等于ΔHC.改变催化剂，不能改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2
解析　A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b的高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变反应的活化能，错误。答案　B
从两种角度理解化学反应的热效应(1)从微观的角度，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如图所示
a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。(2)从宏观的角度，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
(一)反应热的概念及能源利用
1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是(　　)A.氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、 保护环境C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用
解析　石油是不可再生能源。
2.C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是(　　)A.寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并 放出热量B.寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开 采的CH4合成合成气(CO、H2)D.将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
3.下列说法正确的是(　　)A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反 应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总 能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
解析　反应热应该是在常温常压下测定的，A不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，D正确。答案　D
(二)从宏观物质的能量认识反应热4.反应2C＋O2===2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热 量为110.5 kJB.2 ml C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大 于221 kJC.该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJD.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的 总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
解析　根据图可知12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ，A项错误；2 ml C(s)与足量O2(g)反应生成CO(g)放出热量为221 kJ，由于CO(g) 与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2 ml C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出热量大于221 kJ，B项正确；该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·ml－1，C项错误；该反应的反应热等于C与O2断键吸收的总能量与CO成键放出的能量的差，D项错误。答案　B
5.在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______________________________________________________。
ΔH＝－273 kJ·ml－10，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH0，则金刚石 比石墨稳定C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ· ml－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 , 2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1Q2　　　　　　　　　B.Q1＝Q2C.Q10，因此，Q1>Q2。答案　A
2.已知1 ml红磷转化为1 ml白磷，吸收18.39 kJ热量。①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1②4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1＞ΔH2C.ΔH1＜ΔH2 D.无法确定
解析　根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P(红，s)===4P(白，s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ·ml－1×4＝＋73.56 kJ·ml－1，故ΔH1＞ΔH2，B正确。答案　B
3.下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2②NaOH(aq)＋ H2SO4(浓)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4A.ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B.ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D.ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
解析　由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。答案　B
(二)应用盖斯定律计算反应热4.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·ml－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·ml－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A.－67.7 kJ·ml－1 B.－43.5 kJ·ml－1C.＋43.5 kJ·ml－1 D.＋67.7 kJ·ml－1
解析　根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：
则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3即－12.1 kJ·ml－1＝ΔH2＋(－55.6 kJ·ml－1)ΔH2＝＋43.5 kJ·ml－1。
5.按要求回答下列问题：(1)已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·ml－1①Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1 kJ·ml－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·ml－1③写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式_____________________________________________。
(2)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·ml－1 ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1③若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为________。