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第3讲 化学用语及常用计量-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件
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这是一份第3讲 化学用语及常用计量-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件，共60页。PPT课件主要包含了高考点击，分层突破，考点一化学用语，八种表达式，无影响，量取95mL水①，仰视刻度②，滴定管液面③，借题发挥，避免b中压强过大等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·北京，7)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )
真 题 感 悟——悟真题、明方向
[解析] NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－413 kJ·ml－1×2＋436 kJ·ml－1＋243 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，D项正确。
[解析] A错：脂肪酸与醇发生酯化反应时 “酸脱羟基醇脱氢”，生成物应为C17H35CO18OC2H5和H2O。B对：常温时，0.1 ml·L－1氨水的pH＝11.1，说明一水合氨是弱电解质，电离方程式应用可逆号表示。C对：Na和Cl形成离子键时，Na失去e－，Cl得到e－。D对：电解精炼铜的阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
4．(2018·全国Ⅲ，8)下列叙述正确的是( )A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
[解析] B对：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同。A错：24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 ml，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 ml和13 ml。C错：1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 ml重水与1 ml水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)。D错：1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 ml 乙烷与1 ml乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6。
核 心 突 破——补知能、学方法
备 考 验 证——练典题、重应用
[解析] 35Cl和37Cl的质子数都是17，原子结构示意图相同，A正确；HCl的电子式错误，B错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，C错误；草酸是弱酸，分步电离，D错误。
考点二 物质的量及有关计算
3．(2018·全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA[解析] B对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 ml，含有的质子数为18NA。A错：Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体。C错：92.0 g甘油的物质的量为1 ml，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 ml甘油含有的羟基数为3.0NA。D错：CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA。
4．(2018·全国Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
[解析] C对：标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 ml，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA。A错：124 g P4的物质的量为1 ml，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA。B错：Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA。D错：SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 ml，即分子总数大于2NA。
►知能补漏1．有关阿伏加德罗常数正误判断的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
2．阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱
1．(2019·长沙一模)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．0.1 ml Cl2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NAB．0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NAD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 ml I2转移的电子数为5NA
[解析] 0.1 ml Cl2与足量H2O反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1NA，A错误；盐酸少量，B错误；向FeI2溶液中通入适量Cl2，I－先被氧化，当有1 ml Fe2＋被氧化时，I－完全被氧化，共转移的电子的数目大于NA，C错误；因为反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O转移5e－，则每生成3 ml I2转移的电子数为5NA，D正确。
2．(新题预测)阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )A．1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NAB．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NAC．标准状况下，22.4 L丙烷含有的共价键数目为10NAD．水分解生成1 ml O2需要断开2NA个H—O共价键[解析] 1 ml白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA，A错误；100 g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H—O键，则该溶液中含H—O键的数目大于NA，B错误；1 ml丙烷含有的共价键数目为10NA，C正确；高温下水分解生成1 ml O2需要断开4NA个H—O共价键，D错误。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )A．18 g重甲基(—CD3)中含有的电子数为9NAB．22.4 L(标准状况)CH2Cl2中含C—H键数为2NAC．10 g 34%的H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应，转移的电子数为0.2NAD．常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1．(1)(2017·全国Ⅲ·9改编)下列实验操作是否规范？能否达到目的？说明理由。_______________________________________________________________。(2)(2017·天津)将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______________________________。
本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体
250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
2．在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作将使得到的溶液浓度怎样变化？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(1)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度_______。(2)将取样品所用的药匙用水洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度_______。(3)定容摇匀后，有少量溶液损失，所配溶液的浓度_________。(4)用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度_______。
[解析] (1)正确的读数方法为平视，俯视量筒将使量取液体的体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏低。(2)药匙上的药品未被称量，洗涤后转入容量瓶，将使溶液中溶质的量增大，导致溶液的浓度偏高。(3)定容摇匀后，溶液的配制已结束，溶液虽损失，但浓度不会改变。(4)定容时仰视刻度线，使溶液的体积增大，所得溶液的浓度偏低。
3．下列操作或装置能达到实验目的的是_______。A．(2016·浙江)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线B．(2015·福建)若要称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C．(2015·四川)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
D．(2015·重庆)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)E．(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体F．(2013·福建)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时， 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
[解析] 称量NaOH固体时应该用小烧杯或者称量瓶，B项错误；配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成浓度偏高，C项错误；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，D项错误；加水超过刻度线时应重新配制，E项错误。
►知能补漏一、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需仪器及配制步骤
2．仪器的使用(1)使用容量瓶的第一步操作是“检漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用500 mL的容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流。
【例】(1)________________，最好选用_______ mL的量筒，若读数时___________，则实际量取的水的体积_______(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若___________________________________________________________________________________。上述操作会使盐酸浓度的测定值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式
【审题指导】①从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取100 mL的量筒。②量筒的刻度下小上大，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量取水的体积偏大，即大于95 mL。
在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)
(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。
2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。
(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。
3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响
3．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 ml·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 ml·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 ml·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
4．(2017·全国Ⅰ，26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
回答下列问题：(1)a的作用是___________________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是___________。f的名称是_____________。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_______________________________；打开k2放掉水。重复操作2～3次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
c中温度下降，管路中形成负压
①d中保留少量水的目的是_____________________。②e中主要反应的离子方程式为____________________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c ml·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为______%，样品的纯度≤______%。
1．(2019·北京，7)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )
真 题 感 悟——悟真题、明方向
[解析] NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－413 kJ·ml－1×2＋436 kJ·ml－1＋243 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，D项正确。
[解析] A错：脂肪酸与醇发生酯化反应时 “酸脱羟基醇脱氢”，生成物应为C17H35CO18OC2H5和H2O。B对：常温时，0.1 ml·L－1氨水的pH＝11.1，说明一水合氨是弱电解质，电离方程式应用可逆号表示。C对：Na和Cl形成离子键时，Na失去e－，Cl得到e－。D对：电解精炼铜的阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
4．(2018·全国Ⅲ，8)下列叙述正确的是( )A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
[解析] B对：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同。A错：24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 ml，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 ml和13 ml。C错：1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 ml重水与1 ml水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)。D错：1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 ml 乙烷与1 ml乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6。
核 心 突 破——补知能、学方法
备 考 验 证——练典题、重应用
[解析] 35Cl和37Cl的质子数都是17，原子结构示意图相同，A正确；HCl的电子式错误，B错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，C错误；草酸是弱酸，分步电离，D错误。
考点二 物质的量及有关计算
3．(2018·全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA[解析] B对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 ml，含有的质子数为18NA。A错：Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体。C错：92.0 g甘油的物质的量为1 ml，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 ml甘油含有的羟基数为3.0NA。D错：CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA。
4．(2018·全国Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
[解析] C对：标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 ml，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA。A错：124 g P4的物质的量为1 ml，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA。B错：Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA。D错：SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 ml，即分子总数大于2NA。
►知能补漏1．有关阿伏加德罗常数正误判断的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
2．阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱
1．(2019·长沙一模)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．0.1 ml Cl2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NAB．0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NAD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 ml I2转移的电子数为5NA
[解析] 0.1 ml Cl2与足量H2O反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1NA，A错误；盐酸少量，B错误；向FeI2溶液中通入适量Cl2，I－先被氧化，当有1 ml Fe2＋被氧化时，I－完全被氧化，共转移的电子的数目大于NA，C错误；因为反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O转移5e－，则每生成3 ml I2转移的电子数为5NA，D正确。
2．(新题预测)阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )A．1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NAB．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NAC．标准状况下，22.4 L丙烷含有的共价键数目为10NAD．水分解生成1 ml O2需要断开2NA个H—O共价键[解析] 1 ml白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA，A错误；100 g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H—O键，则该溶液中含H—O键的数目大于NA，B错误；1 ml丙烷含有的共价键数目为10NA，C正确；高温下水分解生成1 ml O2需要断开4NA个H—O共价键，D错误。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )A．18 g重甲基(—CD3)中含有的电子数为9NAB．22.4 L(标准状况)CH2Cl2中含C—H键数为2NAC．10 g 34%的H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应，转移的电子数为0.2NAD．常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1．(1)(2017·全国Ⅲ·9改编)下列实验操作是否规范？能否达到目的？说明理由。_______________________________________________________________。(2)(2017·天津)将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______________________________。
本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体
250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
2．在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作将使得到的溶液浓度怎样变化？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(1)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度_______。(2)将取样品所用的药匙用水洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度_______。(3)定容摇匀后，有少量溶液损失，所配溶液的浓度_________。(4)用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度_______。
[解析] (1)正确的读数方法为平视，俯视量筒将使量取液体的体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏低。(2)药匙上的药品未被称量，洗涤后转入容量瓶，将使溶液中溶质的量增大，导致溶液的浓度偏高。(3)定容摇匀后，溶液的配制已结束，溶液虽损失，但浓度不会改变。(4)定容时仰视刻度线，使溶液的体积增大，所得溶液的浓度偏低。
3．下列操作或装置能达到实验目的的是_______。A．(2016·浙江)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线B．(2015·福建)若要称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C．(2015·四川)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
D．(2015·重庆)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)E．(2014·全国卷Ⅰ)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体F．(2013·福建)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时， 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
[解析] 称量NaOH固体时应该用小烧杯或者称量瓶，B项错误；配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成浓度偏高，C项错误；配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解，D项错误；加水超过刻度线时应重新配制，E项错误。
►知能补漏一、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需仪器及配制步骤
2．仪器的使用(1)使用容量瓶的第一步操作是“检漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用500 mL的容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流。
【例】(1)________________，最好选用_______ mL的量筒，若读数时___________，则实际量取的水的体积_______(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若___________________________________________________________________________________。上述操作会使盐酸浓度的测定值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式
【审题指导】①从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取100 mL的量筒。②量筒的刻度下小上大，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量取水的体积偏大，即大于95 mL。
在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)
(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。
2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。
(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。
3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响
3．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 ml·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 ml·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 ml·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
4．(2017·全国Ⅰ，26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
回答下列问题：(1)a的作用是___________________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是___________。f的名称是_____________。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_______________________________；打开k2放掉水。重复操作2～3次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
c中温度下降，管路中形成负压
①d中保留少量水的目的是_____________________。②e中主要反应的离子方程式为____________________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c ml·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为______%，样品的纯度≤______%。
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