高中化学人教版 (2019)必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时课后作业题

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这是一份高中化学人教版 (2019)必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时课后作业题

第四章　第二节　第2课时A组·基础达标1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【答案】C　【解析】同主族元素核电荷数越大，电子层数越多，A正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，C错误，D正确。2．下列对砷(As)的有关判断正确的是(　　)A．砷原子序数为33，它与铝同主族B．砷的原子半径大于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的强【答案】B　【解析】砷原子序数为33，位于第ⅤA族，A错误；砷、磷同主族，且砷位于磷的下一周期，故砷的原子半径大于磷的原子半径，B正确；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错误；非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D错误。3．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族【答案】C　【解析】由图示信息可知Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，A，D均错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2－，B错误；Se位于第四周期第ⅥA族，C正确。4．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是(　　)A．R位于第四周期第ⅥA族B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4C．R的气态氢化物的化学式为H2RD．R的简单阴离子具有强还原性【答案】B　【解析】由于主族元素R原子的质量数为79，含有45个中子，所以质子数为79－45＝34，该原子有4个电子层，最外层是6个电子，所以R位于第四周期第ⅥA族，A正确；由于R的最高正价是＋6价，最低负价是－2价，所以R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，气态氢化物的化学式为H2R，R的简单阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性，B错误，C、D正确。5．镓是俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属第ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质【答案】D　【解析】镓的沸点高达2 403 ℃，则可制作高温温度计，A正确；Ga与Al性质相似，为“类铝”元素，故可与强酸或强碱反应，B正确；Ga的熔点的29.78 ℃，其合金熔点更低，发生火灾，其自动救火的水龙头遇高温即开启，C正确；Ga与Al性质相似，为电的良导体，D错误。6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　)A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径：A＋E【答案】B　【解析】由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，A错误；离子半径Na＋H2S，D错误。7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第______周期第__________________________族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(填化学式)。(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______________(填化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。【答案】(1)三　ⅤA　(2)NH3　(3)H2SO4　(4)N2O5【解析】根据周期表结构知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素。8．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，下图是元素周期表的一部分：(1)根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为________________________________________。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为____________。【答案】(1)＜　(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)(4)硒【解析】(3)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为Al，铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子。(4)R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，最外层电子数为6，处于第四周期第ⅥA族，为硒元素。B组·能力提升9．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z　③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　④Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④ B．①②③④⑤C．只有③ D．只有①④【答案】A　【解析】据元素周期表的结构，可知R为He，X为N，Y为S，Z为Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，①正确；氢硫酸的酸性小于氢溴酸，②正确；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应，③正确；Br的原子序数为35，S的原子序数为16，④正确；Br处于第四周期，该周期包括18种元素，⑤错误。10．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是(　　)A.金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．单质己可作半导体材料【答案】A　【解析】由题知戊为C，甲为Li。甲、乙、丙同主族，则乙为Na，丙为K，丁为Ca，金属性：乙＞甲，A错误；根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，得原子半径：辛＞己＞戊，B正确；丙、庚同属第四周期，第四周期有10种过渡元素，甲与戊的原子序数相差3，故丙与庚的原子核外电子数相差13，C正确；己为硅元素，单质硅可作为半导体材料，D正确。11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大。W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：XWD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性【答案】A　【解析】由题意可推出X为O元素，Y为Al元素，Z为Si元素，W为K元素。气态氢化物的稳定性H2O>SiH4，B错误；最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>Al(OH)3，C错误；Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2是酸性氧化物，D错误。12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A 　【解析】由题意可推出X为O元素， Y为F元素，Z为Al元素，W为Si元素。原子最外层电子数的顺序是Y(F)＞X(O)＞W(Si)＞Z(Al), A正确；原子半径的顺序是Z(Al)＞W(Si)＞X(O)＞Y(F)，B错误；元素非金属性由强到弱的顺序是Y(F)＞X(O)＞W(Si)＞Z(Al)，C错误；简单气态氢化物的稳定性Y(F)的最强，D错误。13．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C的氧化物为两性氧化物。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号：A________；B________；C________；D____________；E________。(2)写出E单质与NaOH溶液在常温下反应的化学方程式：______________________________________________________________。(3)比较A、B、C、D、E的原子半径大小______________________________________________________________。【答案】(1)H　Mg　Al　S　Cl(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)r(A)＜r(E)＜r(D)＜r(C)＜r(B)[或r(H)

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