考点14质量守恒定律和化学方程式(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(沪教版)学案

这是一份考点14质量守恒定律和化学方程式(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(沪教版)学案，共16页。学案主要包含了考纲要求，知识网络，中考考点梳理，要点诠释等内容，欢迎下载使用。
考点14质量守恒定律和化学方程式
考点总结


【考纲要求】
1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】

【中考考点梳理】
考点一、质量守恒定律
1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2. 对质量守恒定律的理解及应用：
（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”

参与反应的反应物和生成物的总质量不变

宏观 元素的种类不变
元素的质量不变
六个不变

原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变

宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用
　　①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
　　②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；
　　③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；
　　④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方 程式；根据化学方程式求某元素质量；
　　⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；
　　⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……
【要点诠释】
1.质量守恒定律内容的剖析
（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、液体、固体）
（3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等）
（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
3.质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
考点二、化学方程式的书写、含义及配平
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：
含　 义
实例（2H2+O2 2H2O）
①表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃
②表示反应物、生成物之间的质量关系
（即质量比）
　　　　　2H2　 +　　 O2　 　 2H2O
　　　 2×1×2 　： 16×2　 ：　 2×（1×2 +16）　　　
　　　　 4 　：　 32　　 ：　　　 36
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系
（粒子个数比）
　 2H2　 +　　 O2　 　 2H2O
2　 ： 　 1　　　 ：　2
3.化学方程式的读法（以2H2+O2 2H2O 为例）：
　（1）质的方面：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
　（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
　（3）粒子方面：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
4.书写化学方程式时应遵循两条原则：
　（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
　（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
5.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：
　（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
　　　　KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
　（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。　　　　　　　　　
　　　　2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
　（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
　（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
　　　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
　（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
6．化学方程式的配平
　　化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。
【要点诠释】
1．只能在化学式前配上适当的化学计量数，不可改动化学式。
2. “↑”为气体符号，若反应前没有气体参加反应，反应后生成的气体可用该符号描述；“↓”为沉淀符号，在溶液中的反应，若反应前没有固体参加反应，反应后生成了难溶物可用该符号描述。



真题演练



一、单选题
1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是

A．乙的质量减少是参与了反应，甲、丁的质量增多，是生成物
B．该反应为化合反应
C．参加反应的乙和生成的丁质量比为3：2
D．丙的质量不变
【答案】B
【分析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了6g-4g=2g，故甲是生成物，生成的甲的质量为2g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为10g-4g=6g；丁是生成物，生成丁的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以X=4+10+3+4-6-4-8=3，丙的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A、乙的质量减少是参与了反应，甲、丁的质量增多，是生成物，故选项说法正确；

B、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误；
C、参加反应的乙与生成的丁的质量比为6g：4g=3：2，故选项说法正确；
D、由质量守恒定律，丙的质量反应前后应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：B。
2．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见 下表。下列说法中不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2

A．反应后 X 的值为 8 B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为 2：5
C．该反应为分解反应 D．丙可能为该反应的催化剂
【答案】C
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应后物质丙的质量=8g+2g+8g+12g−4g−16g−2g=8g，即X的值为8，选项正确；
B、由图可知，参加反应的甲、丁两种物质的质量比=（8g−4g）：（12g−2g）=2：5，选项正确；
C、由图可知，反应后物质甲、乙的质量减少，属于反应物，反应后物质乙的质量增加，属于生成物，而物质丙的质量不变，即该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项错误；
D、由图和质量守恒定律可知，反应前后，物质丙的质量均为8g，即反应前后物质丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，选项正确，故选C。
3．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变）。下列说法正确的是

A．丁为反应物，乙为生成物
B．戊一定是该反应的催化剂
C．该反应一定属于化合反应
D．若甲和丁的化学计量数为2：1，则甲和丁的相对分子质量比一定为22：27
【答案】D
【分析】
由图中数据分析可知，反应后的甲物质质量增加了44g，故是生成物，生成的质量为44g；同理可以确定乙物质质量减少是反应物，参加反应的质量为48g；丙物质质量减少是反应物，参加反应的质量为23g，丁物质质量增加是生成物，生成的质量为27g。戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，所以该反应可表示为乙+丙→甲+丁。
【详解】
A、由分析可知，乙为反应物，丁为生成物，选项错误，不符合题意；
B、戊质量未变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项错误，不符合题意；
C、该反应由两种物质反应生成另外两种物质，一定不属于化合反应，选项错误，不符合题意；
D、若甲和丁的化学计量数为2：1，设甲和丁的相对分子质量分别为M1和M2，则有2M1：M2=44:27可得M1：M2=22：27，选项正确，符合题意。
故选D。
4．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法中，错误的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
6
9

A．该反应为化合反应 B．反应中Y与Q发生改变的质量比为11:16
C．X中未测值为4 D．X可能是该反应中的催化剂
【答案】A
【分析】
根据质量守恒定律可知:4g+10g+1g+25g=未测+21g+6g+9g，所以未测是4g。
【详解】
A、Q的质量减少是反应物，反应后Y、Z的质量增加，因此Y、Z都是生成物，所以是分解反应，故符合题意；
B、Y改变的质量是11g，Q改变的质量是16g，故发生改变的质量比是11:16，故不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知:4g+10g+1g+25g=未测+21g+6g+9g，所以未测是4g，故不符合题意；
D、根据反应前后X的质量都没有变化，可能为催化剂，故不符合题意；
故选A。
5．正确理解化学概念学习化学知识非常重要．下列对化学概念的理解正确的是
A．氧化物就是含氧元素的化合物
B．质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等
C．氧化反应就是反应物中有氧气的反应
D．单质是由同种元素组成的纯净物
【答案】D
【分析】
本题考查了学生对氧化物、质量守恒定律、氧化反应、单质概念的掌握。
【详解】
A、氧化物指的是由两种元素组成并且其中一种是氧元素的化合物。如果化合物中含有氧元素，并且含有三种或三种以上元素就不是氧化物，如氯酸钾，碳酸钙等都含氧元素，但都不是氧化物，选项不符合题意；
B、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等， 必须强调“参加反应”，选项不符合题意；
C、氧化反应是指物质与氧发生的反应，可能为氧气，也可能为含氧化合物，选项不符合题意；
D、单质是指由同种元素组成的纯净物，选项正确，符合题意。
故选D。
6．在一密闭容器达甲乙丙三种物质，在一定条件下充分反应反应，前后各物质的质量变化见下图。下列说法不正确的是

A．该反应为分解反应 B．该反应为化合反应
C．参加反应的物质总质量为11g D．参加反应的甲和乙两物质质量比为3:8
【答案】A
【分析】
由数据分析可知，丙的质量在增加11；甲的质量在减小3；乙的质量在减小8；质量减小的做反应物，质量增加的做生成物；所以该反应为：
【详解】
A.该反应由两种物质反应生成一种物质，所以为化合反应 ，选项说法错误。
B.该反应由两种物质反应生成一种物质，为化合反应，选项说法正确。
C.由分析可知，参加反应的物质总质量为11g，选项说法正确。
D.由分析可知，参加反应的甲和乙两物质质量比为3:8，选项说法正确。
故选：A
7．向某密闭容器中加入乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．乙在该反应中是生成物
B．丙可能是该反应中的催化剂
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
【答案】D
【分析】
由图中信息可知，反应前后丙物质的质量不变，可能是该反应的催化剂也可能是不参与反应的杂质；反应前乙、丁的质量均为10g，反应后生成了8g甲，生成了12g-10g=2g的乙，则可知该反应是丁物质反应生成乙物质和甲物质。
【详解】
A、由图中信息可知，反应前乙的质量为10g，反应后乙的质量为12g，乙的质量增加，说明乙物质是该反应的生成物，正确；
B、由图中信息可知，反应前后丙的质量不变，说明丙物质可能是该反应的催化剂也可能是不参与反应的杂质，正确；
C、由上述分析和图中信息可知，反应过程中，丁、乙、甲物质的质量比为10g：2g：8g=5：1：4，故当丁为5g时，即丁反应了5g，生成了1g的乙，故容器中乙物质的质量为10g+1g=11g，正确；
D、由上述分析和图中信息可知，当甲为2g时，参与反应的丁物质的质量为2.5g，则容器中丙与丁的质量之比为6g：（10g-2.5g）=12：15，错误；
故选D。
8．下列说法不正确的是
A．一切化学反应都遵守质量守恒定律
B．在同一物质中，同一元素可显示不同的化合价
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．所有的原子中都含有质子、中子和电子
【答案】D
【详解】
A、化学变化都遵循质量守恒定律考虑，故A说法正确；
B、硝酸铵中前边的氮元素显-3价，后面的氮元素显+5价，故B说法正确；
C、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，有的物质是由分子构成，有的物质是由原子直接构成，有的物质是由离子直接构成，故C说法正确；
D、氢原子中没有中子，故D说法错误。
故选D。
9．证据推理与模型认知是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
B．燃烧一般都伴随着发光放热的现象，所以有发光放热的现象就是燃烧
C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【详解】
A：蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。A正确。
B：燃烧一般都伴随着发光放热的现象，但有发光放热的现象不一定是燃烧。比如：电灯通电发光放热就不是燃烧，是物理变化。B错。
C：单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质。比如：氧气和臭氧中只含有一种氧元素，但氧气和臭氧是混合物。C错。
D：氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物。因为氧化物是 由两种元素组成，其一是氧元素。比如：氧化镁是氧化物，硫酸是含氧化合物。D错。
综上所述：选择A。
10．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。

下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丙可能是催化剂
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
【答案】D
【分析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。由图像可知，乙反应后质量增多，则乙是生成物，丙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物，丁的质量减少，则丁是反应物，参加反应的丁的质量为10g，甲的质量增多8g，则甲是生成物，该反应表示为丁→甲+乙，根据质量守恒定律，生成乙的质量为10g-8g=2g，则a=10g+2g=12g。
【详解】
A、由分析可知，a的值为12，故选项正确；
B、由图可知，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项正确；
C、丁、甲、乙反应时的质量比为10g:8g:2g=5:4:1，当丁为5g时，生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为10g+1g=11g，故选项正确；
D、当甲为2g时，参加反应的丁的质量为2.5g，此时容器中丁的质量为10g-2.5g=7.5g，丙的质量仍为6g，则容器中丙与丁的质量之比为6g:7.5g=4:5，故选项错误。
故选D。
11．下列图像能够正确表示出物质变化关系的是
A． 等质量的氯酸钾制氧气，有无催化剂对实验的影响
B． 电解水实验中，生成的氢气和氧气的密度之比
C． 高锰酸钾制氧气时，固体中Mn元素的质量分数
D． 双氧水制氧气实验中水的质量
【答案】B
【详解】
A、催化剂能够加快氯酸钾反应的速率，缩短反应时间，选项错误；
B、电解水时，生成的氢气与氧气的质量比为4：32，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，则电解水实验中，生成的氢气和氧气的密度之比= ：=1：16，即电解水实验中，生成的氢气和氧气的密度之比保持不变，选项正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气挥发，固体的质量越来越少，锰元素留在反应后的固体中，则高锰酸钾制氧气时，固体中Mn元素的质量分数逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应，选项错误；
D、双氧水反应分解生成水和氧气，随着反应的进行，溶液中水的质量逐渐增加，直至双氧水完全反应，选项错误，故选B。
12．下列说法正确的是
A．鱼类可以在水中畅游说明水中含有氧元素
B．地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素
C．含有氧元素的化合物就是氧化物
D．某物质中除了氧元素以外只含一种元素，则它一定是氧化物
【答案】B
【详解】
A、自然界中，鱼类能够在水中生存，是因为水中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项说法错误；
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的物质是水，故人体中含量最多的元素是氧元素，海水中含量最多的物质也是水，海水中含量最多的元素是氧元素，故选项说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物，故选项说法错误；
D、某物质中除了氧元素以外只含一种元素，不一定是氧化物，如过氧化氢溶液中只有氧元素和氢元素，属于混合物，故选项说法错误。
故选：B。
13．下列对实验结果分析正确的是
A．做过滤实验时，若发现滤液仍浑浊，可进行二次过滤的实验操作
B．测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
C．验证质量守恒定律若不用密封装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．用50g酒精与50g水混合后总质量是否等于100g来验证分子间存在间隔
【答案】A
【详解】
A、做过滤实验时，若发现滤液仍浑浊，可进行二次过滤的实验操作，正确；
B、测定空气中氧气含量时，若装置漏气，空气会进入装置，导致测定结果偏低，错误；
C、对于有气体生成或参与的反应，验证质量守恒定律若不用密封装置，会导致反应前后质量总和不相等，错误；
D、应该用用50mL酒精与50mL水混合后总体积是否等于100mL来验证分子间存在间隔，错误。
故选A。
14．下图表示两种气体发生的化学反应，其中不同的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

A．反应物属于混合物
B．化学变化中分子可分，原子不可分
C．化学反应前后原子种类不变
D．该反应属于分解反应
【答案】A
【详解】
A、反应物是水，由一种物质组成，属于纯净物，故A不正确；
B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则化学变化中分子可分，原子不可分，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，故C正确；
D、反应符合一变多，则该反应属于分解反应，故D正确。
故选A。
15．下图为某反应的微观示意图，“ ”、“”各表示一种原子，下列说法正确的是

A．该反应生成了多种产物 B．反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应既不是化合反应，也不是分解反应 D．反应前后原子的种类发生了变化
【答案】B
【详解】
由微观反应示意图和质量守恒定律可知，该反应的微观示意图可表示为。
A、由微观反应示意图可知，反应只有一种生成物，故A错误；
B、由分子结构模型可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，所以反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B正确；
C、由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成另一种新分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C错误；
D、由化学反应的实质和质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故D错误。
故选：B。
16．加热固体硝酸铜粉末，生成污染空气的气体可能是
A．一氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．氨气
【答案】B
【详解】
根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变可知因为硝酸铜中没有氢、碳、硫元素，所以不可能为CO、SO2、NH3，故另一种气体可能是二氧化氮，故选：B。
17．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20

A．x+y=20 B．反应生成c与d的质量比为2：1
C．该反应一定是分解反应 D．a一定是反应物
【答案】C
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应后物质a、b的质量和=30g+5g+10g+15g−20g−20g=20g，即x+y=20，选项正确；
B、由质量守恒定律可知，反应后生成c的质量=20g−10g=10g，生成d的质量=20g−15g=5g，则反应生成c与d的质量比=10g：5g=2：1，选项正确；
C、由图和质量守恒定律可知，反应后生成的c和d的质量和=10g+5g=15g，15g大于反应前b物质的质量，则物质a一定参加反应，即反应物是物质a或物质a与b，当反应物是物质a与b，反应不符合分解反应的特点，不属于分解反应，选项错误；
D、由图和质量守恒定律可知，反应后生成的c和d的质量和=10g+5g=15g，15g大于反应前b物质的质量，则物质a一定参加反应，即a一定是反应物，选项正确，故选C。
18．物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一、下列有关说法中正确的有
①化学反应前后原子种类保持不变
②化学变化的基本特征是有其他物质生成
③化学变化过程中同时发生物理变化
④化学变化中一定伴随着能量变化
⑤化学反应前后元素的化合价一定发生改变
⑥由同种元素组成的物质一定是单质
⑦参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
A．①③④⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
【答案】C
【详解】
①化学变化是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以化学反应前后原子种类保持不变，该说法正确；
②化学变化的基本特征是有其他物质生成，该说法正确；
③化学变化过程中分伴随首能量的变化 ，所以化学变化过程中一定同时发生物理变化，该说法正确；
④化学变化中一定伴随着能量变化，该说法正确；
⑤化学反应前后元素的化合价可能改变，如：中，氢元素的化合价没有改变，该说法错误；
⑥由同种元素可以组成不同各物质，如氧元素可以组成氧气和臭氧，两种物质混合在一起是混合物，而单质属于纯净物，该说法错误；
⑦参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该说法正确；
故正确的有①②③④⑦，故选C。
19．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：甲烷是由碳元素和氢元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气完全反应生成54g氧化镁
【答案】D
【详解】
A.元素观：甲烷是由碳元素和氢元素组成的，选项说法正确。
B.微粒观：氧气是由氧气分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，选项说法正确。
C.变化观：氢气在空气中燃烧生成水，选项说法正确
D.守恒观：由方程式可知，48g镁和32g氧气完全反应生成80g氧化镁，24g镁只能和16g氧气完全反应生成40g氧化镁，选项说法错误。
故选：D。
20．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。请你选出下列说法中错误的是
A．变化与守恒：酒精灯火焰上罩干燥烧杯，内壁有水雾，可推测酒精中含有氢元素
B．模型与推理：鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气
C．宏观与微观：水和过氧化氢的化学性质不同，因为构成两种物质的分子不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，向过氧化氢溶液中加入氧化铜，观察加入前后产生气泡速率变化
【答案】D
【详解】
A、酒精灯火焰上罩干燥烧杯，内壁有水雾，表明酒精燃烧后生成了水，由质量守恒定律可推测酒精中含有氢元素，选项正确；
B、氧气能够支持呼吸，鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气，选项正确；
C、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，构成两种物质的分子不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，选项正确；
D、由催化剂的概念可知，探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除向过氧化氢溶液中加入氧化铜，观察加入前后产生气泡速率变化外，还需要探究氧化铜在反应前后的质量与化学性质是否发生变化，选项错误。
故选D。