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沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液复习课件ppt
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这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液复习课件ppt，共51页。PPT课件主要包含了溶液的概念，日常生活中的溶液，知识回顾，Exercises，巩固练习，好题回放，知识回味，特别注意，稀释前溶质质量，稀释后溶质质量等内容，欢迎下载使用。
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物
：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 透明性
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.
溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
例：下列关于溶液的说法正确的是：
A、均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体D、溶液是均一、稳定的混合物
例、下列说法正确的是：
A、溶液一定是液体B、空气也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了
2、花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
3、下列物质属于溶液的是( )A.石灰浆 B.生理盐水 C.菜汁 D.牛奶
溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液 m质+m剂2、V溶液 V质+ V剂
命名：某溶质的某溶剂溶液
三、溶液中溶质和溶剂的判断
根据名称一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂有水时，水作为溶剂
说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
1、把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、溶液一定是（ ）
A 化合物 B 单质 C 混合物 D 纯净物
5、下列各组物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（ ） A 澄清石灰水、水 B 氧气、稀硫酸C 空气、汽水 D 氯化氢气体、盐酸
6、下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是溶质的一组是（ ） A 糖、水 B 硫酸铜、水 C 酒精、碘 D 氢氧化钠、水
7、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ） A、氯化氢、盐酸 B、生石灰、石灰水 C、二氧化碳、碳酸溶液 D、氯化钠、食盐水
1.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( ) A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大 C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸
碘几乎不溶，溶液略显棕黄色
高锰酸钾溶解，溶液呈紫色
高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；
定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）
乳浊液的特征：不均一、不稳定
定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）
用洗涤剂去油污洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。
四、溶解时的吸热或放热现象
探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变.
物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.
溶质的分子向水中扩散,这一过程吸收热量,溶质的分子和水分子作用,生成水合分子,这一过程放出热量。吸收或放出热量不同,就产生温度的变化.
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠
.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( ) A.硝酸铵和水 B.锌和稀硫酸 C.氯化钠和水 D.氢氧化钠和水
4、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是( ) A.金属表面油污的清洗 B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒 C.有机农药的合成或使用 D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制
5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( ) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快
6、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( )A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰
7.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( ) A.食物分解后便于吸收 B.使食物充分发生化学反应 C.食物搅拌均匀后便于吸收 D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
降温、蒸发溶剂、加溶质
1.在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的 晶体，则（ ） Ａ 晶体质量减少 Ｂ 溶液中溶质质量增大 Ｃ 晶体质量不变 Ｄ溶液质量增大2、将40℃时的KCl饱和溶液降温至10℃，然后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到 40℃，则该溶液与原溶液相比 （ ） A．还是饱和溶液 B．溶质的质量分数不变 C 溶质的质量没变 D．溶剂的质量不变
3。粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐 晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法正确的是（ ） A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变 C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量 4。向一接近饱和的KNO3溶液中，加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是
5。能证明20℃时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 D．取少量溶液升至50℃无固体析出
6。有一课外活动小组在饱和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，再降至室温，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( ) ①溶液的溶质质量分数不变 ②原饱和溶液的溶剂量减少 ③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
2．固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
（1）溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．
气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大
【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( )① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20 g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克 A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl
【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水
【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分析上述的结果，正确的是( ) A、这种粉末是结晶水合物 B．该种粉末是纯净物．C、这种粉末是混合物 D．以上结论都不正确
【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ??
三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体． ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D．待液体彻底蒸发后停止加热
〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ）A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份C．升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温
〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。
〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉
〖例5〗现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是 。按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称： 。
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
3、溶液的稀释与浓缩的计算
溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量
(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
溶质的质量分数和溶解度比较表
100克 不一定
一定饱和 不一定饱和
克 是比值用%表示
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.
关键是记住溶质的表示方法
M质=M液A%=Vp×A%
溶液的稀释、配制、混合问题
〖例1〗下列说法正确的是( )A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物
：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 透明性
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.
溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
例：下列关于溶液的说法正确的是：
A、均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体D、溶液是均一、稳定的混合物
例、下列说法正确的是：
A、溶液一定是液体B、空气也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了
2、花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
3、下列物质属于溶液的是( )A.石灰浆 B.生理盐水 C.菜汁 D.牛奶
溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液 m质+m剂2、V溶液 V质+ V剂
命名：某溶质的某溶剂溶液
三、溶液中溶质和溶剂的判断
根据名称一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂有水时，水作为溶剂
说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
1、把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、溶液一定是（ ）
A 化合物 B 单质 C 混合物 D 纯净物
5、下列各组物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（ ） A 澄清石灰水、水 B 氧气、稀硫酸C 空气、汽水 D 氯化氢气体、盐酸
6、下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是溶质的一组是（ ） A 糖、水 B 硫酸铜、水 C 酒精、碘 D 氢氧化钠、水
7、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ） A、氯化氢、盐酸 B、生石灰、石灰水 C、二氧化碳、碳酸溶液 D、氯化钠、食盐水
1.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( ) A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大 C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸
碘几乎不溶，溶液略显棕黄色
高锰酸钾溶解，溶液呈紫色
高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；
定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）
乳浊液的特征：不均一、不稳定
定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）
用洗涤剂去油污洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。
四、溶解时的吸热或放热现象
探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变.
物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.
溶质的分子向水中扩散,这一过程吸收热量,溶质的分子和水分子作用,生成水合分子,这一过程放出热量。吸收或放出热量不同,就产生温度的变化.
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠
.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( ) A.硝酸铵和水 B.锌和稀硫酸 C.氯化钠和水 D.氢氧化钠和水
4、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是( ) A.金属表面油污的清洗 B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒 C.有机农药的合成或使用 D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制
5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( ) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快
6、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( )A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰
7.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( ) A.食物分解后便于吸收 B.使食物充分发生化学反应 C.食物搅拌均匀后便于吸收 D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
降温、蒸发溶剂、加溶质
1.在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的 晶体，则（ ） Ａ 晶体质量减少 Ｂ 溶液中溶质质量增大 Ｃ 晶体质量不变 Ｄ溶液质量增大2、将40℃时的KCl饱和溶液降温至10℃，然后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到 40℃，则该溶液与原溶液相比 （ ） A．还是饱和溶液 B．溶质的质量分数不变 C 溶质的质量没变 D．溶剂的质量不变
3。粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐 晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法正确的是（ ） A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变 C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量 4。向一接近饱和的KNO3溶液中，加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是
5。能证明20℃时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 D．取少量溶液升至50℃无固体析出
6。有一课外活动小组在饱和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，再降至室温，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( ) ①溶液的溶质质量分数不变 ②原饱和溶液的溶剂量减少 ③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
2．固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
（1）溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．
气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大
【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( )① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20 g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克 A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl
【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水
【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分析上述的结果，正确的是( ) A、这种粉末是结晶水合物 B．该种粉末是纯净物．C、这种粉末是混合物 D．以上结论都不正确
【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ??
三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体． ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D．待液体彻底蒸发后停止加热
〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ）A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份C．升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温
〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。
〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉
〖例5〗现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是 。按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称： 。
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
3、溶液的稀释与浓缩的计算
溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量
(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
溶质的质量分数和溶解度比较表
100克 不一定
一定饱和 不一定饱和
克 是比值用%表示
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.
关键是记住溶质的表示方法
M质=M液A%=Vp×A%
溶液的稀释、配制、混合问题
〖例1〗下列说法正确的是( )A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
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