高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时训练

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[基础过关练]
1．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中
B．黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离
C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂
D．硫与铜反应得到硫化铜
B [在火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫，A错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S，再用CS2溶解S，过滤分离出C，B正确；S与O2反应时，S被氧化，作还原剂，C错误；硫与铜反应得到硫化亚铜，D错误。]
2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2
⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦
B [硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生成FeS、Cu2S，而不是Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3。]
3．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
C [a试管中，SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色。b试管中，SO2被氯水氧化为SOeq \\al(2－,4)，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。c试管中，SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。]
4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
C [等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。]
5．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
B [酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色，二氧化硫体现还原性，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，C错误；黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，D错误。]
6．某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。
(1)请填写表中空格：
(2)写出③中发生反应的化学方程式：________________。
[解析] SO2是酸性氧化物，由于其中硫元素显＋4价，处于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性。SO2有漂白作用，但不能使石蕊溶液褪色。①中品红溶液褪色，②中SO2表现还原性，发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
[答案] (1)①褪色 ②还原性
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
[拓展培优练]
7．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是( )
A．Cl2 B．CO2
C．H2O2 D．NH3·H2O
B [将SO2气体通入BaCl2溶液中生成H2SO3。Cl2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，A错误；通入CO2，无明显变化，B正确；H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，C错误；NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，D错误。]
8．(易错题)已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
D [加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。]
9．(素养题)某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
请回答下列问题：
(1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________和________。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，______(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是_________________________。
(4)若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是______________________________。
[解析] (1)根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，故浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。
(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，故D试管中无明显现象。
(3)氯气和二氧化硫均有毒不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境。
(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性和强氧化性，因此若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。
[答案] (1)E 还原性 酸性 (2)D (3)吸收多余的二氧化硫和氯气 (4)先变红，后褪色
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
管中棉花的位置
①
②
③
棉花浸取试剂
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
褪色
黄色沉淀
体现SO2的性质
漂白性
氧化性
选项
操作
现象
A
加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
生成蓝色沉淀