高中化学鲁科版必修1第3节 化学中常用的物理量-物质的量第1课时课堂检测

第1课时　物质的量　摩尔质量

课后篇巩固提升

A组　基础巩固

1.下列叙述错误的是(　　)

A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

解析1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子,但不一定是原子。如1mol水分子中含有3×6.02×1023个原子。

答案A

2.下列说法正确的是(　　)

A.Na的摩尔质量为23 g

B.Na的摩尔质量为23

C.Na的摩尔质量为23 g·mol-1

D.Na的相对原子质量为23 g·mol-1

解析根据摩尔质量的定义和单位可知A、B项错。当摩尔质量的单位取g·mol-1时,摩尔质量的数值与相对原子质量或相对分子质量相等,Na的相对原子质量为23,不应带单位g·mol-1,D项错误。

答案C

3.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(　　)

①0.5 mol NH3　②4 g He　③9 g水　④0.2 mol Na3PO4

A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③

解析①中原子物质的量0.5mol×4=2mol;②中原子1mol;③中原子×3=1.5mol;④中原子0.2mol×8=1.6mol,故原子数由大到小为①④③②。

答案A

4.下列物质中,摩尔质量最大的是(　　)

A.10 mL H2O

B.0.8 mol H2SO4

C.54 g Al

D.1 g CaCO3

解析本题考查的是摩尔质量的大小,不是质量的大小,故对于纯净物来讲,其摩尔质量的大小是不变的,与其质量多少无关,摩尔质量(以g·mol-1为单位)在数值上与其相对分子(或原子)质量相等,A、B、C、D四种物质的摩尔质量分别为18g·mol-1、98g·mol-1、27g·mol-1、100g·mol-1,则摩尔质量最大的是D项。

答案D

5.导学号50534020相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C数目之比为1∶1

⑤它们的质量之比为7∶11

A.①④ B.②③

C.④⑤ D.①②③④⑤

解析题中CO和CO2的物质的量相同,所以含有的CO和CO2的分子数目也相同,则①的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的O数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2,所含的O数目之比为1∶2,则②的叙述是正确的。对③来说,CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3,所以③正确。物质的量相同的CO和CO2,C数目之比是1∶1,则④正确。CO的摩尔质量为28g·mol-1,CO2的摩尔质量为44g·mol-1,根据m=n×M,得出两者的质量之比为7∶11,则⑤正确。

答案D

6.下列物质中含分子数最多的是(　　)

A.1.204×1023个CO2分子

B.0.6 mol CO

C.32 g SO2

D.1.6 g H2

解析n(CO2)==0.2mol

n(CO)=0.6mol

n(SO2)==0.5mol

n(H2)==0.8mol。

答案D

7.下列说法中正确的是(　　)

A.硫酸的摩尔质量是98 g

B.2 mol OH-的质量是34

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个碳原子的实际质量约等于 g

解析选项A单位不正确;选项B缺少单位;摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等;碳的摩尔质量是12g·mol-1,即1mol碳原子的质量是12g,而1mol碳原子又含有阿伏加德罗常数个碳原子,故一个碳原子的质量约为 g。

答案D

8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　　)

A.64 g氧气中含氧分子数为2NA

B.1.7 g OH-中所含的电子数为NA

C.49 g硫酸中所含氧原子数为2NA

D.58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA

解析58.5gNaCl的物质的量为1mol,其中含离子总数为2NA。

答案D

9.下列关于物质的量的叙述中,错误的是(　　)

A.1 mol一氧化碳所含电子数为6.02×1023个

B.0.012 kg 12C中含有6.02×1023个碳原子

C.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

D.0.5 mol氯化钡中含Cl-数目为6.02×1023个

解析1个碳原子含有6个电子,1个氧原子含有8个电子,故1个CO含有14个电子,1molCO含有14mol电子,即14×6.02×1023个电子,A项错;0.012kg12C即1mol12C,含有6.02×1023个碳原子,B项正确;1个水分子由2个H和1个O构成,1molH2O中含有2molH和1molO,C项正确;0.5molBaCl2中含有1molCl-即6.02×1023个Cl-,D项正确。

答案A

10.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)

A.32 g O2所含的原子数目为NA

B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

解析32gO2的物质的量为1mol,所含原子数为2NA,A错误。

答案A

11.(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中所含分子的物质的量之比为　　　　,所含氧原子个数之比为　　　　。 

(2)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为　　　 g·mol-1,则含R 8.0 g的NaR的物质的量为　　　 mol。 

解析(1)质量相等的SO2、SO3两种物质的物质的量之比等于其摩尔质量的反比。

(2)M==103g·mol-1,则R的相对原子质量为80,8.0gR的物质的量为0.1mol,n(NaR)=n(R)=0.1mol。

答案(1)5∶4　5∶6　(2)103　0.1

B组　能力提升

1.下列哪种物质所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等(　　)

A.0.4 mol H2O2

B.1.806×1023个H2SO4

C.0.4 mol HCl

D.1.204×1023个HNO3

解析0.2molH3PO4所含氢原子是0.6mol,由计算可知B项正确。

答案B

2.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(　　)

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g

C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1

D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

解析偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol-1,A项错误;1mol偏二甲肼的质量为60g,B项正确,C项错误;6g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子,D项错误。

答案B

3.导学号50534022x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为(　　)

A. mol-1

B. mol-1

C. mol-1

D. mol-1

解析先求出xgH2O物质的量,进而确定所含H的物质的量,即可求出阿伏加德罗常数。根据n=得,xgH2O的物质的量为n(H2O)=mol,因为1molH2O中含有2molH,则xgH2O中含氢原子的物质的量为 mol。根据NA=,则NA为 mol-1。

答案B

4.1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为(　　)

A.64 g

B.64

C.64 g·mol-1

D.32 g·mol-1

解析1.28g该气体的物质的量n==0.02mol,则该气体的摩尔质量M==64g·mol-1,C正确。

答案C

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (　　)

A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.2 g氢气中含有的原子数为NA

C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D.17 g氨气中含有的电子数为10NA

解析2.4gMg的物质的量为0.1mol,而1molMg变成Mg2+时失去2mol电子,所以2.4gMg应失去0.2NA个电子,故A项错误;H2为双原子分子,2g氢气即1molH2,应含有2molH,即原子个数为2NA,故B项错误;N2为双原子分子,3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023,即NA,故C项错误;17gNH3的物质的量为1mol,含有的电子数为10NA,D项正确。

答案D