高中化学鲁科版必修1第3节 化学中常用的物理量-物质的量学案及答案

第三节  化学中常用的物理量—物质的量 （五）

诊断反馈 1、物质的量浓度的计算公式                。符号为        ，单位           。

2、一定物质的量浓度溶液配制步骤：      、      、      、      、      、      、     

3、容量瓶是细颈、    形的平底玻璃瓶，瓶口配有        或      ，容量瓶上标有       和      。

导学过程

1、误差分析：以下操作，会对所配溶液浓度有何影响（偏高、偏低、无影响）

①溶解NaCl固体的烧杯未洗涤            ②向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些         

③溶解后未冷却               ④定容时仰视刻度线         ⑤定容时俯视刻度线        

2、质量分数a%与物质的量浓度C的换算：

例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98.0%，密度为1.84 g•cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

总结   质量分数a%与物质的量浓度C之间的换算关系（已知ρ，M）:                     

3、溶液稀释：

思考：溶液稀释后，哪些量发生了变化？哪些量没发生变化？

溶液稀释的依据：                                  溶液稀释的公式：                          

例题：配制250 mL 1.0 mol•L-1HCl溶液，需要12 mol•L-1HCl溶液的体积是多少？

[练习]将10mL18 mol•L-1的浓H2SO4稀释，可得到0.5 mol•L-1的稀H2SO4多少毫升？

达标练习  

1、4g NaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是          ；200mL 2 mol•L-1的H2SO4溶液中溶质H2SO4的质量是        ，H+ 的物质的量浓度是         

2、用20gNaOH配成250mL溶液，其物质的量浓度为          ；从中取出5mL，加水稀释成100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为       ，在这100mL溶液中含有NaOH的质量为        。

3、200mL 0.2mol•L-1和100 mL 0.5 mol•L-1的两种盐酸混合，忽略体积的变化，混合后溶液的物质的量浓度是             ，若所得盐酸的密度为1.004g•cm-3，则其溶质的质量分数是       

4、50mL质量分数为35%、密度为1.24 g•cm-3的硫酸中， H2SO4的物质的量浓度为（   ）

A. 0.044 mol•L-1    B. 0.44 mol•L-1      C. 4.4 mol•L-1         D. 44 mol•L-1

5、将30mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（   ）  

A. 0.03 mol•L-1     B. 0.3 mol•L-1       C. 0.05 mol•L-1       D. 0.04 mol•L-1

6、100 ml溶质的质量分数 为40 % ，密度为1.43 g•mL-1 的氢氧化钠溶液所含氢氧化钠的物质的量为（   ）

A. 4 mol          B. 1 mol            C. 14.3 mol           D. 1.43 mol