泰安专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题1曲线表格流程图题课件

这是一份泰安专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题1曲线表格流程图题课件，共28页。PPT课件主要包含了重点类型突破，类型1坐标曲线题，典例分析，押题训练，类型4标签题等内容，欢迎下载使用。
【例1】[2017·枣庄中考]下列图像能正确反映对应变化关系的是(　A　)
【思路点拨】向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀的质量开始不断增加，至AgNO3完全反应完后沉淀的质量就不会再增加了；向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，能够快速地生成氧气，但是二氧化锰只能改变反应的速度，而不能改变产物的质量；恒温条件下饱和的KNO3溶液蒸发适量水，溶液中溶质的质量分数不变；氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱，pH会减小，但不会因为加水而导致溶液显酸性。
【备考指导】(1)解决该类题时，分析图像的起点、趋势、横坐标和纵坐标表示的意义是关键。(2)在酸碱盐溶液混合题目中，酸与碱先发生中和反应，再与盐溶液反应生成气体、沉淀或水，据此结合图像细心分析解答。
1．[2017·呼和浩特中考]下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(　　)
C 电解水生成氢气和氧气的体积比是2∶1，而不是质量比，故A错误；由化学方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可知生成相同质量的氢气需要的锌的质量大于铁，故B错误；高锰酸钾加热一段时间才分解，随着生成氧气质量的增加，固体质量在不断减少，但是锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大；反应结束后，固体质量不再减少，则固体中锰元素的质量分数也不再改变，故C正确；氢氧化钠是一种碱，无论加入多少水稀释，溶液仍显碱性，pH始终大于7，故D错误。
D 由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故A错误；由化学方程式可知：NaOH + HCl===NaCl + H2O　40 36.5由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故B错误；由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液变红色，故C错误；d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故D正确。
2．[2017·潍坊中考]25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液。溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．b、d点对应溶液的pH：b＞dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
【例2】现实生活中，氨气多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。(1) ，该反应属于基本反应类型的化合 反应。(2)请你根据下表信息分析用NH3取代H2作为能源的优点：
类型2 表格数据分析题
①由于NH3比H2沸点高，所以更易　液化　，便于储存和运输。②NH3泄漏时易发现是因为　有刺激性气味　，同时它易溶于水，便于处理。
【思路点拨】 (1)反应物有两种，生成物是一种，所以为化合反应。(2)解答本题的关键是充分分析表格中关于氢气和氨气的有关数据，找出氨气更适合作燃料的优点。①由于NH3比H2沸点高，所以更易液化，容易储存和运输；②由于氨气具有刺激性气味，所以泄漏后容易发现。
【备考指导】要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。若是多次或多组数据或条件，则需通过对比、分析确定出需要的量，然后依据题意设计解题方案。
3.[2017·滨州中考]在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是(　　)A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5∶4D．物质丙可能是该反应的催化剂
B 根据质量守恒定律可得X＝(18＋1＋2＋32)－(26＋2＋12)＝13，A说法正确；在反应过程中乙的质量由1g增加到26g，乙应是生成物，B说法错误；反应中乙、丁的质量比为(26g－1g)∶(32g－12g)＝5∶4，C说法正确；物质丙在反应过程中质量没有变化，可能是催化剂，也可能不参加反应，D说法正确。
4．[2017·枣庄中考]在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是(　　)A．a一定是反应物B．x＋y＝20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2∶1
C　 反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差值是生成的质量或参加反应的质量。c质量增加20g－10g＝10g，故c是生成物，d质量增加20g－15g＝5g，故d是生成物，两种物质增加的质量之和是15g，而b只有5g，a肯定是反应物；如果b是反应物，则(30－x)＋(5－y)＝10＋5，变形得：x＋y＝20，如果b是生成物，30－x＝10＋5＋(y－5)，变形得：x＋y＝20，B正确；由于0≤y≤20，则x的取值范围是0≤x≤20，C错误；反应生成c与d的质量比为10g∶5g＝2∶1，D正确。
【例3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为　78%(或4/5)　。(2)制取氢气的反应过程为C＋H2O CO＋H2，CO＋H2OCO2＋H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是　H2O　(填化学式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化，净化的过程是　先把原混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)(合理即可)　。
类型3 物质的工业合成流程图
(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式：　N2＋3H2 2NH3　。(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在－183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　－33.5　℃。
【思路点拨】 (1)空气中氮气的体积分数约为78%(或4/5)。(2)制取氢气的两个反应中提供氧元素的反应物都是水，所以表现氧化性的物质是水，即H2O。(3)可利用CO2与碱溶液的反应除去CO2，即将混合气体通过NaOH溶液，然后再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)除去水蒸气。(4)N2与H2反应生成NH3，条件是高温、高压、催化剂。(5)NH3与N2、H2的沸点分别为－33.5℃、－195.8℃、－252.8℃，故在－33.5℃时，NH3就可变为液体与N2、H2分离。
【备考指导】解答此类题目应运用流程分析法，通过分析流程，明白各物质的来龙去脉，哪些是反应物、哪些是生成物、哪些物质可以循环利用等，然后结合具体化学知识进行解答。
押题训练5．[2017·济宁中考]氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应。(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为　 ；(2)残渣中除金属锌外，还有 ；(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 ；(4)操作四发生反应的化学方程式为 。
（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4 （2）Cu、Fe （3）过滤（4）　ZnCO3 ZnO＋CO2↑ 解析：(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，与ZnO、CuO、FeO充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4；(2)残渣中除金属锌外，还有Zn粉与CuSO4、FeSO4反应置换出的Cu、Fe；(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；(4)操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO＋CO2↑。
(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是 。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误： 、 。
6．[2017·潍坊中考]实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：
(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 (填序号)。A．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿B．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热D．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上(4)样品中氯化钠质量百分含量为 。
（1）调节天平平衡 （2）使氯化钡完全反应 没有利用玻璃棒引流 漏斗下端没有紧贴烧杯内壁（3）BC（4）58.4% 解析：(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节天平平衡。(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是使氯化钡完全反应；操作Ⅱ是过滤操作，操作中存在的两处错误是：没有利用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。(3)蒸发中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，其中蒸发皿不属于玻璃仪器，A选项说法不正确；该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过
高，造成液滴飞溅，B选项说法正确；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，C选项说法正确；停止加热后，不能立即将蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，D选项说法不正确。(4)设样品中氯化钡质量为x。
【例4】小熠同学为补充维生素，服用××牌多维生素片，药品标签如下图所示。请你计算：(1)小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为　50.0　mg。(2)维生素B2的相对分子质量为　376　；其中氢、氧两元素的质量比为　5∶24　。
【思路点拨】由标签信息可知：每片多维生素片含维生素C为25.0mg，一日服用2片，故每日服用维生素C的质量为25.0mg×2＝50.0mg。维生素B2的化学式为C17H20N4O6，故维生素B2的相对分子质量为12×17＋1×20＋14×4＋16×6＝376，维生素B2中H、O元素的质量比为(1×20)∶(16×6)＝5∶24。
【备考指导】解答此类题目应注意：(1)正确解读标签信息。要能根据题意，从标签中找到解决问题的依据；(2)注意标签中有关的图像及其表示的意义；(3)利用标签中的信息考查有关化学式的计算时，要结合化学式的计算公式进行解答。
7．[2017·东营中考]醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋(见标签)于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题(提示：化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑)：
(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。(2)100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为　 　 g，表中m的数值为　 　。(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格？(写出计算过程)
（1）6:1：8 （2）6.6 268.4 （3）解：设100mL米醋中醋酸的质量为x。CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑60　 44x　 6.6g因为标签中100mL米醋含酸总量≥9g，故该产品含酸量合格。
解析：(1)醋酸CH3COOH中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×2)＝6∶1∶8；(2)由图示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即为100g；表中数据分析可知每加入25g碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是100g＋25g－123.9g＝1.1g；则加入150g碳酸氢钠溶液时最多生成二氧化碳1.1g×25g(150g)＝6.6g，又根据表中加入碳酸氢钠溶液质量为155g时，生成二氧化碳质量是100g＋155g－248.4g＝6.6g，说明醋酸在加入150g碳酸氢钠时已完全反应，故m的值就是175g＋100g－6.6g＝268.4g。
8．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
(1)人体缺钙易出现的疾病是　 　，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入　 等食物。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　，a的数值为　 　 。(3)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
（1）骨质疏松(或佝偻病) （2）虾皮、海带、牛奶、骨头汤（3）解：设第4次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x。第4次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 44 x 8.8g则反应的盐酸中溶质的质量分数为 100%≈18.3%答：该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。