青岛专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题2曲线微观模型题课件鲁教版

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类型1 坐标曲线题【例1】 [2017·青岛中考]下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是(　D　)A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
【思路点拨】 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂不变；一开始等量的Cu(OH)2和CuO，CuO生成氯化铜的质量大于Cu(OH)2生成氯化铜的质量，最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相等，生成氯化铜的质量相等；氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；最终氢气的质量由酸决定，酸的量相等，生成氢气的质量相等。
1．[2017·海南中考]右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．乙的溶解度受温度影响较大C．甲和乙都是微溶于水的物质D．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
A　根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；根据溶解度曲线的变化趋势可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大；20℃时，甲、乙的溶解度均大于10g，故甲和乙都是易溶于水的物质；20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
2．[2018·预测]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用升温蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙
B　t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，甲需要的水的质量大于乙，所得溶液质量：甲>乙，A正确。丙的溶解度随温度的升高而减小，甲的溶解度随温度的升高而增大，当将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量和溶剂质量均不变，故其溶液的溶质质量分数不变；而丙溶液中会有晶体析出，其溶液变成t2℃时的饱和溶液，由于t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以两种溶液中溶质的质量分数大小关系为：丙＞甲，B错误。将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用升温蒸发水的方法，C正确。t3℃时，三种物质的溶解度：甲>乙>丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙，D正确。
3．[2017·青岛模拟][双选]如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是(　　)A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
CD　因甲、乙两溶液的溶质质量分数不确定，故无法比较两溶液中溶质的质量，A错误；t2℃时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，B错误；要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，C正确；甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲、乙析出晶体，依然为饱和溶液，而丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，因t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，D正确。
4．下列图像不能反映客观事实的是(　　)A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸C．往稀盐酸和CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液 D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C　氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀硫酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH逐渐减小，当稀硫酸过量时，溶液的pH小于7，故图像A能反映客观事实；首先由于镁比铝活泼，和稀盐酸反应速度快，图像的斜率镁应比铝大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的铝生成的氢气要比镁生成的氢气多，图像的终点应该铝比镁高，故图像B能反映客观事实；碳酸钠首先和盐酸反应，此时不产生沉淀；盐酸反应完后再加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图像C不能反映客观事实；根据题目信息可知，对于接近饱和的溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质质量分数逐渐增大；当达到饱和时，溶液的溶质质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体不再溶解，即溶质的质量分数保持不变，故图像D能反映客观事实。
5．[2017·市北区一模]下列四个图像的变化趋势，能正确反映其对应操作的是(　　)A．足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应B．将浓硫酸敞口放置在空气中C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝1的硫酸溶液中不断加入水
A　足量镁和锌分别与等质量、等溶质质量分数的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，A正确；浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会逐渐减小，B错误；向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钾反应，生成的硫酸钾会和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，C错误；酸在稀释过程中，酸性逐渐减弱，pH值逐渐增大，但是pH不会等于或大于7，D错误。
6．下列四个图像能正确反映实验变化关系的是(　　)A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中B．敞口放置于空气中的浓硫酸C．加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
A　A中镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的速率大于铁反应产生氢气的速率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气质量相等，图像正确；B中浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，图像不正确；C中硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液加热后变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，图像不正确；D中碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的化学方程式为C＋O2 CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体的分子数目保持不变，图像不正确。
7．[2017·泰安中考]下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　　)
B　向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，最终溶液的pH＞2，A错误；氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，B正确；滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，C错误；电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2∶1，D错误。
8．[2018·预测]下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)
D　浓硫酸具有吸水性，长久露置在空气中溶质质量分数减小，但不会为0，A错误；氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质、溶剂减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度恢复至原温度时，这部分析出的溶质，又溶解在原溶液中，B错误；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg＋O2 2MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为(24×2)∶32＝3∶2，反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多，C错误；用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂只是改变反应速率，不影响生成氧气的多少，生成的氧气质量相等，D正确。
9．[2018·预测][双选]如图四个图像中能正确反映其对应实验操作的是(　　)A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
AB　一开始等量的酸完全反应，铝粉和镁粉生成的气体质量一样，当等质量镁、铝分别和足量的盐酸完全反应时，铝生成氢气的质量多，A正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质逐渐减少，当二者恰好完全反应时，溶质质量为0，继续加稀硫酸，这时溶质为硫酸，溶质质量逐渐增加，B正确；开始时粉末状石灰石反应速率快，C错误；碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳气体，固体逐渐减少，D错误。
10．[2017·德州中考]下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是(　　)
A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C ，反应后有固体生成，最后固体质量不能为零，A错误；催化剂只是改变了反应速率，不影响生成物的质量，B错误；稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，当氢氧化钠溶液过量时，pH＞7，C正确；某温度下，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，D错误。
11．[2017·天水中考]下列图像中有关量的变化趋势正确的是(　　)
C　不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，A错误；向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，B错误；向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是盐酸与氢氧化钠反应，不会生成气体，氢氧化钠反应完后，盐酸与碳酸钠反应生成气体；碳酸钠反应完后，气体质量不变，C正确；电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1，D错误。
12．[2017·胶州模拟][双选]某兴趣小组在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是(　 )
A．图1中b点的值为106B．由图1知该废液中肯定有过量的盐酸C．图1中c点，溶液中的溶质肯定有NaCl，可能有CaCl2D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
13．[2017·武汉中考]R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。(1)t1℃时，氯化铵的溶解度为　40　g。(2)①的溶液中溶质质量分数为　25%　。(3)根据以上信息可推出R是　硝酸钾(或KNO3)　(写名称或化学式均可)。(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有　BC　。A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
【例2】 [2016·青岛中考]食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是(　C　)A．乙酸是一种化合物B．乙酸的相对分子质量为60C．乙酸中碳元素的质量分数为60%D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
类型2 微观模型题
【思路点拨】 首先根据乙酸的分子模型图写出乙酸的化学式，为C2H4O2，可见乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物；乙酸的相对分子质量为12×2＋1×4＋16×2＝60；乙酸中碳元素的质量分数是 ×100%＝40%；乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2∶4∶2＝1∶2∶1。
14．[2017·市南区一模][双选]汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法正确的是(　　)A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种B．反应Ⅱ属于置换反应C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1∶2D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
15．[2017·安徽中考]科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．属于置换反应B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题C．其中甲醛属于氧化物D．化学方程式为：HCO＋O2===CO2＋H2O
B　该反应的化学方程式为 ，不属于置换反应。将甲醛转化为二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题。甲醛中有三种元素，不属于氧化物。
16．[2017·成都中考]我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是(　　)A．可燃冰中只有甲烷B．可燃冰将成为未来新能源C．反应的化学方程式为D．反应前后的物质均由原子构成
B　可燃冰的主要成分是甲烷水合物，是混合物，A说法错误；可燃冰将成为未来新能源，B说法正确；反应的化学方程式为 ，C说法错误；反应前后的物质均由分子构成，D说法错误。
17．[2017·孝感中考]在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　)A．该反应前后分子个数不变B．该反应前后元素种类发生了改变C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子D．丙物质由6个原子构成
C　由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式是 。每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化，故A不正确；该反应前后元素种类没有发生改变，故B不正确；丁是水，保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子，故C正确；丙物质由分子构成，一个丙物质的分子由6个原子构成，故D不正确。
18．[2018·预测]某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　)A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0
A　根据微观示意图可知反应物和生成物共有3种物质；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变；反应物的分子是由4个原子构成的；反应物为化合物，元素的化合价不为0。
19．[2017·市南区二模]甲烷和水反应制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．该反应中的四种物质都由分子构成C．该反应中含两种有机物D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14∶7
B　由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 。由微粒的变化可知，该反应没有单质参加，因此不属于置换反应，A错误；甲烷、水、一氧化碳和氢气都由分子构成，B正确；由上述化学方程式可知，该反应中只有甲烷是有机物，C错误；该反应中一氧化碳和氢气的质量之比为28∶6＝14∶3，D错误。
20．[2017·六盘水中考]在“宏观—微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是(　　)A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物B．反应生成丙、丁分子个数比为1∶1C．参加反应的甲、乙的质量比为60∶224D．该反应不遵守质量守恒定律
C　该反应的化学方程式为 ，乙物质为氧气，属于单质；生成丙、丁分子个数比为6∶4＝3∶2；参加反应的甲、乙的质量比为(2×30)∶(7×32)＝60∶224；化学反应都遵守质量守恒定律。
21．[2017·德阳中考]二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述中正确的是(　　)A．碳原子结构示意图为B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C．反应前后原子种类和数目均不变D．参加反应两种分子的个数比为4∶1
22．[2017·呼和浩特中考]下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是(　　)A．甲物质由5个原子构成B．化学变化前后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
C　该反应的化学方程式为 。甲物质由分子组成，一个甲分子由5个原子构成，故A项错误；该反应中硅由化合物变为单质，元素化合价发生了改变，故B项错误；根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，则参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等，故C项正确；参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2，故D项错误。
23．[2018·原创]在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。(1)下图是四种粒子结构示意图。①D中的X＝　8　，C粒子的符号为　Cl－　。②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　B　和　C　(填序号)。③A和B两种粒子的　最外层电子数　相同，所以它们具有相似的化学性质。
(2)汽车尾气催化转化器的投入使用可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。①图中表示单质微粒的化学式是　N2　；②对此转化过程的认识，不正确的是　BC　；A．催化剂是实现转化的条件B．能减少碳元素排放量C．催化剂能增加生成气体的产量D．氮元素的化合价降低③若某辆汽车经燃烧产生如图Ⅰ中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是　质量守恒定律　，计算图Ⅰ中某一种气体实际转化的质量是　9.2(或11.2)　g。
(1)②质子数决定元素种类；③最外层电子数决定元素化学性质。(2)①由图可知，图中表示单质微粒的化学式是N2；②该反应的化学方程式为 。催化剂是实现转化的条件，A正确；由反应的化学方程式可知，不能减少碳元素排放量，B错误；催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不发生改变也不能增加生成气体的产量，C错误；由反应的化学方程式可知，反应前氮显＋4价，反应后氮显0价，故氮元素的化合价降低，D正确。故选BC。③若某辆汽车经燃烧产生如图Ⅰ中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。则污染物没有完全转化，依据是质量守恒定律，实际转化的质量为20.4g；由反应的化学方程式：
24．[2017·市北区二模]如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：(1)在C图中将相关粒子图形补充完整(用 表示氢原子，用 表示氧原子)。(2)此化学变化中没有发生改变的粒子是　氢原子和氧原子　(填名称)；(3)此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为　8∶9　。
(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。(2)由微观模拟图可以看出，此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子。(3)此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为32∶(18×2)＝8∶9。
25．[2017·黄岛三模]从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。(1)图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图。①氧化镁的化学式为　MgO　；图中的X＝　12　。②从得失电子的角度看，反应中镁原子　失去　(填“得到”或“失去”)2个电子，形成　阳离子　(填“阳离子”或“阴离子”)。
(2)图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图。①图中 的名称是　硝酸根离子　。②该反应的本质是　Ag＋和Cl－　结合生成沉淀。③写出与上述反应本质相同的另一个化学方程式：　HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3　(反应物之一为AgNO3)。
(1)①氧化镁的化学式为MgO；图中镁原子质子数为12。②镁原子最外层有2个电子，容易失去电子，变成带两个单位正电荷的阳离子。(2)②复分解反应的本质是离子之间相互结合形成水、气体或沉淀；③HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。
26．[2017·青岛模拟]良好有效的学习方法能使我们对知识的理解更深刻。归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。　(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变　红　色。(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。
(3)小明用微观示意图(如图2)来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　。从该图中可以看出，反应后的溶液pH　>　(填“＞”、“＜”或“＝”)7。　　　　　　　　　　　　　　　(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是　C　。A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl通过对氢氧化钠的认识，抽象得出：正是由于　OH－　离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。碱的通性有　与酸发生中和反应(合理即可)　(请任意写一条)。
(1)碱能使酚酞试液变红色；(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；(3)容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，观察反应后的容器中有氢氧根离子，所以溶液显碱性，溶液的pH大于7；(4)反应④是盐和氢氧化钠反应，盐酸是酸，所以不符合；碳酸钠、氯化钠与氢氧化钠的反应不满足复分解反应发生的条件不会反应，所以也不符合；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应发生的条件，符合要求；碱中都含有共同的氢氧根离子，导致碱具有相似的化学性质；碱的通性有可以与酸发生中和反应等。
27．[2018·预测](1)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为　27∶14　。②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为 。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为 ，则X的化学式为　CO2　；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1　>　(填“＞”、“＝”或“＜”)m2。