河北专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考综合检测卷一课件新人教版

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河北省二○一八年初中毕业生升学文化课考试
时间：60分钟　满分：60分
一、选择题(本大题共14个小题，共28分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分)
1．下列做法不会危害人体健康的是 (　 　)A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B．用“干冰”冷藏食物C．用霉变的花生压榨花生油 D．用甲醛溶液浸泡海产品
B　在生活中，通常用聚乙烯塑料包装或制器具，其中聚氯乙 烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，A错误；“干冰”是无毒的二氧化碳，可以用“干冰”冷藏食物，B正确；霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，不能食用，C错误；甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，D错误。
2．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 (　 　)A．2N——2个氮元素 B. ——钠离子C．2CO3-——2个碳酸根离子 D．ZnNO3——硝酸锌
B　2N表示2个氮原子，元素只有种类，没有个数，A错误。核内质子数大于核外电子数， 表示钠离子，B正确。2个碳酸根离子应是2CO32-，C错误。Zn(NO3)2表示硝酸锌，D错误。
3．下列说法中不正确的是 (　 　)A．纯碱是发酵粉的主要成分 B．硫酸可用于制铅酸蓄电池C．烧碱可用于生产炉具清洁剂 D．熟石灰可用于改良酸性土壤
A　碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，纯碱是碳酸钠，A错误。
4．实验室制取干燥的二氧化碳气体，不会用到的装置是 (　 　)A．①③⑤ B．②④⑤C．①④⑤ D．②④⑥
C　实验室中常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择装置②来制取；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择装置③来收集；制取干燥的二氧化碳气体，可通过浓硫酸进行干燥；则不会用到的装置是①④⑤。
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 (　 　)A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
D　通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，A正确；t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，是25g，所以两种饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%＝20%，故两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%，B正确；t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，C正确；t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量也不能确定，D错误。
6．下列实验设计能达到实验目的的是 (　 　)
C　除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，若通入过量氧气会引入新杂质，且二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，应将气体通过灼热的氧化铜，A错误；除去氯化钠中混有的少量硫酸钠，若加氢氧化钡溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，应加适量氯化钡溶液，B错误；磷矿粉是灰白色粉末，硝酸钾是白色晶体，通过观察颜色可以鉴别，C正确；将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，只能证明金属活动性Al＞Cu，Al＞Ag，无法比较Cu和Ag的金属活动性，应将铜丝分别插入Al(NO3)2和AgNO3溶液中，D错误。
7．下列实验能用如图表示的是 (　 　)A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D　铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，A错误；向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，B错误；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，C错误；向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，D正确。
8．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是 (　 　)A．用氢氧化钠干燥气体 B．食物腐烂C．用活性炭净水器净水 D．用汽油清洗油污
B　用氢氧化钠干燥气体，用活性炭净水器净水，用汽油清洗油污，均没有其他物质生成，属于物理变化。食物腐烂，有其他物质生成，属于化学变化。
9．化学影响着社会的发展，以下分析不科学的是 (　 　)A．人体缺碘会引起甲状腺肿大 B．煤、石油、天然气是可再生能源C．用加热煮沸的方法将硬水软化 D．过量使用化肥、农药会造成环境污染
B　煤、石油、天然气是不可再生能源，B错误。
D　水的蒸发和沸腾都属于汽化，A正确；电解水时水分子本身发生了变化，生成了氢气和氧气分子，B正确；冰有固定的熔点，融化成水温度不变，C正确；用明矾净水只起沉降作用，不起杀菌消毒的作用，D错误。
10．下列关于水的说法不正确的是 (　 　)A．水的蒸发和沸腾都属于汽化 B．电解水时水分子本身发生了变化C．冰融化成水温度不变 D．用明矾净水可起到杀菌消毒的作用
C　用水银温度计测量体温，水银体积膨胀的原因是温度升高，原子间隔变大，A说法正确；“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，B说法正确；由于分子间有间隔，水烧开时水分子间的间隔变大，所以，水烧开后易把壶盖冲起，温度升高时，分子的大小没有变化，C说法错误；氢气和液氢都可做燃料，因为氢气和液氢都是由氢分子构成，同种分子性质相同，D说法正确。
11．下列现象的微观解释中，不正确的是 (　 　)A．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大B．“酒香不怕巷子深”——分子在不断地运动C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大D．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
C　①为减少“白色污染”，集中并露天焚烧废弃塑料袋，会造成环境污染；②禁止焚烧秸秆，可利用秸秆炼制生物油，可以保护环境，节约能源；③酸雨主要是由于空气受到硫和氮的氧化物污染所致；④禁止使用农药和化肥，以避免污染水体，是不可取的，只能合理使用；⑤加强工业“三废”的排放监控，坚持达标排放，有利于保护环境。
12．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。有下列说法：①为减少“白色污染”，集中并露天焚烧废弃塑料袋②禁止焚烧秸秆，可利用秸秆炼制生物油③酸雨主要是由于空气受到硫和氮的氧化物污染所致④禁止使用农药和化肥，以避免污染水体⑤加强工业“三废”的排放监控，坚持达标排放其中正确的是 (　 　)A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤ D．全部正确
B　家用电器的金属外壳在使用时要接地，以免在使用时用电器的外壳和电源火线之间的绝缘损坏，使外壳带电，电流流入大地，对人造成伤害，A错；安全用电的原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体，B正确；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，易引起火灾，C错；二氧化碳不支持燃烧，也不能供给呼吸，因此进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前要进行灯火实验，验证二氧化碳的含量，同时看氧气的含量是否能满足人的呼吸，D错。
13．因缺乏科学常识而造成伤亡事故时有发生，下列做法正确的是 (　 　)A．有金属外壳的家用电器，其外壳的接地线可以接在电源的零线上B．不接触低压带电体，不靠近高压带电体C．向燃着的酒精灯中添加酒精D．进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前没有必要进行灯火实验或通风
14．对如图所示的事例分析不正确的是　 (　 　)A．图①：用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼B．图②：往鱼缸里不断通入空气，增加水中含氧量——氧气不易溶于水C．图③：利用悬挂重物的细线检查墙壁是否竖直——重力的方向总是竖直向下D．图④：用等大的力拉伸和压缩弹簧，弹簧形状不同——力的作用效果与作用点有关
D　在常温下碳单质的化学性质稳定，所以用墨绘制的古画能保存至今；鱼生存需要氧气，但氧气不易溶于水，所以往水中不断通入空气可增加水中的含氧量；重力的方向竖直向下，因此可设计重锤线检查墙壁是否竖直；用等大的力拉伸和压缩弹簧，弹簧形状不同，说明力的作用效果与力的方向有关。
二、填空及简答题(本大题共5个小题，共20分。每空1分)15．2017年5月5日，我国首架大型客机C919首飞成功，实现了我国航空领域的新突破。(1)制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，原因是　合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性　。(2)在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是　4Al＋3O2===2Al2O3　(用化学方程式表示)。(3)飞机起飞升空时，机翼下方气流的流速比机翼上方的小，则机翼下方的气流对机翼的压强　大于　(选填“大于”、“等于”或“小于”)机翼上方的气流对机翼的压强。
解析：(1)制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，原因是合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性。(2)在空气中，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续反应，故铝比铁具有更好的抗腐蚀性，化学方程式是4Al＋3O2===2Al2O3。(3)流速大的地方压强小，则机翼下方的气流对机翼的压强大于机翼上方的气流对机翼的压强。
16．学习小组进行了下图所示的实验，分别试验了图中四种液体的导电性。(1)实验过程中，灯泡不发光的实验组是　②③　(填序号)。(2)氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出　OH－　(填化学符号)。(3)往装有稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液至过量，滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为　由亮变暗至熄灭，再逐渐变亮　。
解析：(1)实验过程中，蒸馏水、乙醇中没有自由移动的离子，故②③灯泡不发光。(2)氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH－。(3)往装有稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液，首先生成沉淀，自由移动的离子浓度逐渐减少，继续滴加氢氧化钡溶液至过量，自由移动的离子浓度逐渐增加。可以观察到灯泡发光的情况为由亮变暗至熄灭，再逐渐变亮。
17．生产、生活中处处有化学。(1)食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是　糖类　。(2)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是　酒精(或乙醇)　。(3)施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。磷矿粉是常用的磷肥，其主要成分磷酸钙[Ca3(PO4)2]中磷元素的化合价为　＋5　。(4)汽车使用乙醇汽油做燃料，可以节约化石燃料，也可减少对空气的污染。乙醇在空气中燃烧的化学方程式为　C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O　。(5)在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸(含有盐酸)过多症的一种药剂。请写出有关的化学方程式　NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　。
18．根据如图所示的实验回答问题。(1)指出甲实验的不足之处　瓶内未预先加入适量水(或瓶内未预先加入适量氢氧化钠溶液)　。(2)已知氯化铁溶液、硫酸铜溶液均可作过氧化氢制氧气的催化剂。乙实验的目的是　比较相同量、相同浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果　；请写出乙实验中反应的化学方程式　2H2O2 2H2O＋O2↑　。(3)丙实验①、②是粗盐提纯实验中的两步，做完步骤①后，滤液仍然浑浊，其原因可能是　滤纸破损，液面高于滤纸边缘等　；步骤②中，当观察到　出现较多固体　时，停止加热。
解析：(1)甲实验的不足之处是：瓶内未预先加入适量水，或瓶内未预先加入适量氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。(2)乙实验中氯化铁和硫酸铜溶液的用量和浓度相同，其目的是比较相同量、相同浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果；乙实验中过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。(3)步骤①是过滤操作，做完步骤①后，滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损，液面高于滤纸边缘等；步骤②是蒸发操作，当观察到出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。
19．A～K是同学们已学过的初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件已略去)，其中E是世界上年产量最多的金属，A和H的组成元素相同。请回答下列问题：(1)物质J的用途之一为　用于灭火　。(2)反应③基本反应类型为　化合反应　。(3)反应①在实际中的应用为　除铁锈　。(4)反应④属于基本反应类型，其化学方程式为　Fe3O4＋2C 3Fe＋2CO2↑　。
解析：E是世界上年产量最多的金属，则E是铁，铁和氧气点燃能生成四氧化三铁，故F是氧气，H是四氧化三铁，A与H的组成元素相同，推测A是氧化铁。H(四氧化三铁)能与I反应生成E(铁)和J，推测I是一氧化碳或碳，J是二氧化碳。金属氧化物能与酸反应，A(氧化铁)与B反应生成C和D，而C又能分解成F(氧气)和G，推测B是盐酸，C是水，D是氯化铁，G是氢气，经检验均合理。(1)J是二氧化碳，可用于灭火；(2)反应③是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，符合“多变一”的特征，是化合反应；(3)反应①是氧化铁与盐酸反应，可用于除铁锈；(4)反应④属于基本反应类型，则是四氧化三铁与碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，属于置换反应，反应的化学方程式为Fe3O4＋2C 3Fe＋2CO2↑。
三、实验探究题(本大题共1个小题，共7分)20．化学课上老师演示了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。同学们很感兴趣，课后同学们进行了探究。【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？【猜想】①可能有氧气生成；②反应过程中可能有能量变化。【实验设计】如图所示【实验探究】实验一：探究反应后是否有氧气生成(1)打开图中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明猜想①　成立　(填“成立”或“不成立”)。
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释该现象产生的原因：　反应放出的热量使锥形瓶内的气体膨胀　。(3)解释脱脂棉燃烧的原因　反应放出热量使温度达到脱脂棉的着火点，又有氧气生成　。实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么(1)小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是　质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变　；取反应后的溶液向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，你认为生成的另一种物质是　NaOH　，写出该反应的化学方程式　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　。(2)如果用实验证明小军的观点正确，可以选择　稀盐酸　(填试剂名称)加以证明。
解析：实验一：(1)根据题目中的信息，说明猜想①“可能有氧气生成”的结论成立。(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，是因为反应放出的热量使锥形瓶内的气体膨胀。(3)脱脂棉燃烧的原因为反应放出热量使温度达到脱脂棉的着火点，又有氧气生成。实验二：(1)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠(Na2O2)粉末和水中无碳元素，所以小明猜想错误；反应后显碱性的物质应为NaOH，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(2)如果用实验证明小军的观点正确，可以选择稀盐酸加以证明，因为碳酸盐与稀盐酸反应生成气体。
四、计算应用题(本大题共1个小题，共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)21．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品(主要成分是氧化铁)进行分析。取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g。(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失)请计算：(1)赤铁矿样品中铁元素的质量分数为　56　%。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。