精品解析：2020年江苏省无锡市宜兴市中考一模化学试题（解析版+原卷版）

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第Ⅰ卷(选择题共15分)
选择题(本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1.2020年5月12日是我国第12个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是
A. 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B. 加油站、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火
C. 遇火灾，如果火势较大，立即按打119电话报警
D. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
2.最适合作清洁燃料的是（ ）
A. 氢气B. 汽油C. 柴油D. 煤
3.垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 过滤粗食盐水B. 电解水
C. 活性炭净化水D. 海水晒盐
5.实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（ ）
A. 将含有酸性物质的废液直接倒入下水道
B. 将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
C. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水
D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
6.下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 2He--2个氦元素
B. 2H2--2个氢分子
C. C60--60个碳原子
D. Zn2＋--正二价的锌元素
7.钪(Sc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A. 钪属于非金属元素
B. 钪的相对原子质量是44.96g
C. 原子结构示意图中x=10
D. 钪原子中的核外电子数是21
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
B. 二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂
C. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤
D. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
9.科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 甲分子与丁分子的化学性质不同
B. 甲醇分子中碳、氢原子个数比为1∶3
C. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1
D. 反应前后，原子的种类没有改变，个数改变
10.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. H2O2 O2 SO3
B. CO Fe FeCl3
C. CuO CuCl2 Cu(OH)2
D. Na2CO3 Na2SO4 NaCl
11.化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是
A B.
C. D.
12.下列实验能达到实验目的的是
A. 装置探究CO2与水发生反应
B. 装置探究空气是燃烧的必要条件
C. 装置探究温度对分子运动快慢的影响
D. 装置探究接触面积对反应速率的影响
13.T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图所示。下列说法不正确的是
A. 甲中加入的固体是KCl
B. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
C. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
D. 若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
14.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B. 滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD. 滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
15.现有含一定量氯化钠的纯碱样品，测得其中钠元素的质量为6.9g，向该样品中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，恰好完全反应。则原固体混合物中氯化钠的质量为
A. 5.85B. 10.6gC. 1.7D. 17.55g
第Ⅱ卷(非选择题共35分)
16.厨房中处处蕴含着化学知识。
（1）可以利用厨房中的_______________清洗水壶中的水垢。
（2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是____________。
（3）打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与__________有关。
（4）常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是____________。
（5）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为_______________。
17.汽车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。
（1）用作车门材料的玻璃钢属于__________(填序号)。
a金属材料
b合成材料
c复合材料
（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度___铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
（3）车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_______接触而生锈。
（4）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的_______性。将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温焙烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为____。
18.根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器b名称为______。
（2）若实验室要加热KMnO4，制取较纯净的氧气，选择的装置组合是____，反应的化学方程式为______。
（3）与B相比，C作为发生装置的优点是____。如用装置E收集二氧化碳气体，气体应___从(填“c”或 “d”)端通入，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是_____。
（4）某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图所示
①ab段反应的化学方程式为_______。
②bc段压强不变，原因是_________________。
③导致cd段压强变化的实验操作是________。
④cd段气压变化的原因是___________。(填序号)。
a 三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗
b 三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体
c 三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应
19.以绿矾(FeSO4・7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：
（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为__。
（2）“合成”时发生反应为Fe2(SO4)3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为____。
（3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。
图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是____
A 充分搅拌反应液
B 控制反应在60℃左右进行
C 控制反应在碱性条件下进行
（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。
（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______（填“大”或“小”）。
20.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备
实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2・nH2O+2NH4Cl，实验装置如图。
（1）装置A中生成的气体为______。
（2）装置B的作用是________。
（3）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2・nH2O产率；
②____。
（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2・nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为______。
Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)中n的测定
资料：CaO2・nH2O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O2；
（5）某兴趣小组称取2.16g CaO2・nH2O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示
①CaO2・nH2O中n的值为____。(写出计算过程)
②350℃发生反应的化学方程式为_________。
③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)性质研究
（6）该兴趣小组另称取少量CaO2・nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到_____现象，说明CaO2・nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。