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精品解析：2020年江苏省无锡市锡山区天一实验学校中考一模化学试题（解析版+原卷版）
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无锡市天一实验学校2020年初三中考第一次适应性考试
初三化学试卷
（满分：50 分 考试时间：50 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题 共 15 分）
选择题（每小题1 分，每小题只有1 个选项符合题意，共15 分）
1. 党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是
A. “能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度
B. 燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C. 经常使用一次性筷子、塑料袋等
D. 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．“能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度，不可以节约能源保护环境，故不符合题意；
B．燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等有害气体，造成空气污染，不合题意；
C． 经常使用一次性筷子会造成资源浪费，经常使用塑料袋会造成白色污染，不合题意；
D．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧可以保护环境，故符合题意；
故选：D。
2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 活性炭吸附色素 B. 硫酸除锈 C. 氧气用于气焊 D. 生石灰用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．用活性炭吸附色素和异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项正确；
B．硫酸用于除锈是利用了硫酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C．氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
D．生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：A。
【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
3. 下列实验现象描述正确是
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
C. 镁条和稀盐酸反应放出大量的热 D. 碳还原氧化铜生成铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧应该产生蓝紫色火焰，故A不正确；
B、铁锈与稀盐酸反应时生成氯化铁溶液，氯化铁溶液是黄色的，因此能够观察到溶液变成黄色，故B不正确；
C、镁条和稀盐酸反应时，能够产生大量气泡，同时放出大量的热，故C正确；
D、碳还原氧化铜生成铜，属于实验结论，不是实验现象，故D不正确。
4. 下列实验方案或操作不正确的是
A. 证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B. 用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C. 探究燃烧的三个条件
D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液发生发应，能观察到右边试管内液面升高更多，故正确；
B、滴入碳酸钠溶液，若溶液中有气泡产生，则为盐酸，若溶液中有白色沉淀出现，则为氢氧化钙溶液，故正确；
C、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点；铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物接触氧气或空气，没有正面燃烧需要可燃物，故错误；
D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，故正确。
故选C
5. 下列物质俗称、化学式相符合的一组是
A. 火碱 Na2CO3 B. 熟石灰 CaO
C. 生石灰 CaCO3 D. 烧碱 NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．火碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH，其俗称和化学式不相符合，故错误。
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学为Ca（OH）2，其俗称和化学式不相符合，故错误。
C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，而其俗称和化学式不相符合，故错误。
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称和化学式相符合，故正确。
故选：D。
6. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A. ①③属于不同种元素
B. ④属于离子，离子符号为Mg2+
C. ②③的化学性质相似
D. ①④均达到相对稳定的结构
【答案】BD
【解析】
【详解】A．元素是质子数相同的一类原子，①③质子数相同，属于同种元素，错误；
B．④为12号元素镁元素，其中质子数大于电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2+，正确；
C．元素化学性质与最外层电子数有密切关系，②③最外层的电子数不同，化学性质不相似，错误；；
D．①④最外层电子数均为8，都达到相对稳定的结构，正确。
故选BD。
7. 受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是
A. 该元素是金属元素，原子序数为11
B. 该元素符号为Mg
C. 该元素的原子结构示意图为
D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据残留信息知道元素原子序数是11，则该元素是钠元素，属于金属元素，正确；
B、钠的元素符号是Na，错误；
C、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，正确；
D、最外层是1个电子的原子易失去电子，正确。故选B
8. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是
A. 二氧化硫 B. 氢气
C. 二氧化碳 D. 氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，则不可以用固体氢氧化钠干燥，故不符合题意；
B、氢气既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥，故符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，则不可以用固体氢氧化钠干燥，故不符合题意；
D、氨气能与浓硫酸发生发应，则不可用浓硫酸干燥，故不符合题意。
故选B
9. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20
根据质量守恒定律，推测X应是
A. HClO B. ClO2 C. O2 D. Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式是Cl2。故选D。
10. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度比氯化铵的大
B. a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等
C. 将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液
D. 40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【分析】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、比较硝酸钾和氯化铵的溶解度，必须在相同温度下，故A不正确；
B、a℃时，氯化铵与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温不能变为饱和溶液，故C不正确；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，50g水中加入50g硝酸钾，溶解的硝酸钾的质量为，则得到硝酸钾溶液的质量分数为，故D正确。故选D。
【点睛】
11. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A
物质性质与用途
B
日常生活经验
N2不活泼﹣可作保护气
H2O2分解放出O2﹣实验室制O2
衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗
区别棉和羊毛织物﹣取少量，点燃闻气味
C
安全常识
D
化学与生活
住宅失火时用水浇灭﹣降低可燃物着火点
皮肤沾上浓硫酸﹣用水冲洗，再涂氢氧化钠
维生素C﹣缺乏时引起坏血病
糖类、蛋白质﹣必需摄取的营养素
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、N2化学性质不活泼，可作保护气；H2O2分解放出O2，实验室可用过氧化氢制氧气，故正确；
B、汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；区别棉与羊毛，可以用灼烧的方法，羊毛会有烧焦羽毛的气味，故正确；
C、住宅失火时用水浇灭原理是降低温度，但不能降低可燃物着火点；皮肤沾上浓硫酸，要先抹布擦拭后，用大量的水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以错误；
D、维生素C的缺乏症会患坏血病；糖类、蛋白质属于人体六大营养素之列，是人类必须摄取的营养素，所以正确。
故选：C。
12. 下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是
A. Fe→FeSO4 B. CO2→CaCO3 C. KNO3→K2CO3 D. HCl→CuCl2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
【详解】A、铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意。
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意。
C、硝酸钾中含有的钾离子和硝酸根离子均不与其他离子结合呈沉淀、水或气体，不能与其他物质反应生成碳酸钾，故选项符合题意。
D、可通过HCl和Cu（OH）2反应制取CuCl2，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意。
故选：C。
13. 下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A. NH4NO3固体溶于水
B. 煅烧石灰石
C. 等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】A、硝酸铵溶于水吸热；
B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
C、等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸；
D、根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，氢氧化铜沉淀才会显出。
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水时，应该是溶液温度先降低，后慢慢恢复至室温，该选项不正确；
B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，该选项不正确；
C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项不正确；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，才能出现氢氧化铜沉淀，反应完，则沉淀质量不变，该选项正确。故选D。
【点睛】掌握物质溶解时溶液温度的变化、金属和酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
14. 中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的，但水属纯净物不属溶液，故错误；
②活泼金属也能与酸反应生成气体，所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，故正确；
③中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故错误；
④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度，水的实际体积偏大，所以使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，故正确；
⑤蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误；
⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物不一定是盐，也可能是酸，故错误。
正确的有2个。
故选：D。
15. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是
A. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀只有硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠和硫酸钾中的至少一种，故错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；
D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾；氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故错误。
故选：B。
第Ⅱ卷（非选择题 共 35 分）
16. 写出符合下列要求的化学用语。
（1）常见的具有还原性的物质_________；
（2）人体胃酸主要成分_______；
（3）炉具清洁剂中的碱________；
（4）最常用的溶剂________。
【答案】 ①. C或H2或CO ②. HCl ③. NaOH ④. H2O
【解析】
【详解】（1）常见的具有还原性的物质有C、H2和CO；故填：C或H2或CO；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，故填：HCl；
（3）炉具清洁剂中的碱性物质是氢氧化钠，故填：NaOH；
（4）最常用的溶剂是水，故填：H2O。
17. 日前，东南大学教师首创“南京地铁车厢速查表”走红网络。地铁是指在地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质______________________________。
（3）科研人员研制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是_________________________。
（4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是_________________________。
【答案】 ①. 合成材料 ②. 质地坚硬 ③. 隔绝氧气和水 ④.
【解析】
【详解】(1) 三大有机高分子合成材料是：塑料、合成纤维、合成橡胶，因此聚乙烯塑料属于合成材料；
(2)岩石很坚硬，施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此可推测钨钢具有的一条物理性质是：质地坚硬；
(3)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。刷漆防锈的原理是：隔绝氧气和水；
(4)氢氧化镁在在加热条件下，分解生成氧化镁和水蒸气，反应的化学方程式是：，该反应吸热，能使可燃物的温度降到着火点以下，同时生成物能隔绝氧气。
18. 根据所学知识并结合下图回答有关问题。
（1）写出标号①仪器名称______。
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用上述装置_____作为发生装置，反应的化学方程式为______________。如果用E装置收集O2，则验满的方法是_________。
（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应的化学方程式为_____。若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_____（填写试剂名称），若制取0.4gH2，理论上需要________g10%的稀硫酸与足量锌反应。
（4）小睿和小琦两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
①小琦先关闭K，通入二氧化碳，M、N中均无明显变化，M中盛放______溶液。
②小琦再打开K，继续通入二氧化碳，N中反应的化学方程式为______。此步实验目的__________。小睿认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
③小睿用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入M、N中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，M、N中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是____________。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. A ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④. 将带火星/燃着的木条放在c导管口木条复燃已收满 ⑤. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑥. 浓硫酸 ⑦. 196 ⑧. NaOH ⑨. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑩. 验证CO2与Ca(OH)2能发生反应 ⑪. 关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积
【解析】
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用上述装置A作为发生装置；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度大于空气，用E装置收集O2应该长进短处，则验满的方法是将带火星/燃着的木条放在c导管口木条复燃已收满。
故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星/燃着的木条放在C导管口木条复燃已收满；
（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑；若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸，因为浓硫酸有吸水性；若制取0.4gH2，设理论上需要10%的稀硫酸的质量为x，则
x=196g。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑；浓硫酸；196；
（4）①关闭K，通入二氧化碳，M、N中均无明显变化．假设M中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测M中的物质为氢氧化钠溶液，N中盛放的物质为氢氧化钙溶液，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收完全；故填：NaOH；
②关闭K，继续通入二氧化碳，M中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与N中氢氧化钙溶液，故化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；验证CO2与Ca(OH)2能发生反应；
③分别量取50ml上述溶液放入M、N中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，M、N中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，N中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明剩余的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
故填：关闭K时，N中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积。
19. 二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①反应Ⅰ是粗盐除杂；
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；
③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工艺流程如图，
（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。
（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。
（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。
（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】 ①. 除尽氯化镁 ②. Na2CO3 ③. 过滤 ④. +4 ⑤. NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥. 氯化钠。
【解析】
【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填：除尽氯化镁。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。
故填：Na2CO3；过滤。
（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2=0，x=+4。
故填：+4。
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填：氯化钠。
20. 铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是__________。
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g
C中溶液质量/g
D中溶液质量/g
E中固体质量/g
反应前
100.0
100.0
100.0
120.5
反应后
105.4
104.4
100.2
120.5
实验分析和数据处理
（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。
（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。
【答案】 ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 导电 ③. 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 ④. 防止温度过高过氧化氢分解 ⑤. 冷却结晶 ⑥. 防止晶体溶于水带来损耗或酒精有挥发性便于晾干（答一点就对） ⑦. 检查气密性 ⑧. 不再有气泡生成 ⑨. 排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收 ⑩. CuCO3·Cu(OH)2·2H2O
【解析】
【详解】（一）（1）“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铜具有导电性，可以制成导线；故填：导电性；
（二）（1）含铜废料粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（2）H2O2受热易分解，温度应该控制在50℃到60℃之间，防止温度过高过氧化氢分解；故填：防止温度过高过氧化氢分解；
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸铜晶体；用水洗涤可以溶解硫酸铜晶体，使硫酸铜晶体有损失，所以所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是95%的酒精，因为硫酸铜晶体不溶于酒精，且酒精有挥发性便于晾干；故填：冷却结晶；防止晶体溶于水带来损耗或酒精有挥发性便于晾干；
（三）（1）实验前应该先检查气密性，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。故填：检查气密性；
（2）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中不再有气泡生成时表明碱式碳酸铜已经完全分解。故填：不再有气泡生成；
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收。故填：排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收；
（4）B中溶液质量增加5.4g，C中溶液质量增加4.4g，所以生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为4.2g，A中生成氧化铜固体的质量为25.8g-4.4g-5.4g=16g，
设碳酸铜的质量为x，生成氧化铜的质量为y
x=12.4g y=8g
所以氢氧化铜加热分解生成氧化铜质量为16g-8g=8g
设氢氧化铜的质量为z，生成水的质量为a
z=9.8g a=1.8g
所以xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中结晶水的质量为5.4g-1.8g=3.6g
根据题意有：x：y：z
通过计算可得：x：y：z=1：1：2
所以该碱式碳酸铜的化学式是CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。
故填：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。
无锡市天一实验学校2020年初三中考第一次适应性考试
初三化学试卷
（满分：50 分 考试时间：50 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题 共 15 分）
选择题（每小题1 分，每小题只有1 个选项符合题意，共15 分）
1. 党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是
A. “能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度
B. 燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C. 经常使用一次性筷子、塑料袋等
D. 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．“能开车就不步行”提高出行效率，彰显城市发达程度，不可以节约能源保护环境，故不符合题意；
B．燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等有害气体，造成空气污染，不合题意；
C． 经常使用一次性筷子会造成资源浪费，经常使用塑料袋会造成白色污染，不合题意；
D．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧可以保护环境，故符合题意；
故选：D。
2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 活性炭吸附色素 B. 硫酸除锈 C. 氧气用于气焊 D. 生石灰用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．用活性炭吸附色素和异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项正确；
B．硫酸用于除锈是利用了硫酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C．氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
D．生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：A。
【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
3. 下列实验现象描述正确是
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
C. 镁条和稀盐酸反应放出大量的热 D. 碳还原氧化铜生成铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧应该产生蓝紫色火焰，故A不正确；
B、铁锈与稀盐酸反应时生成氯化铁溶液，氯化铁溶液是黄色的，因此能够观察到溶液变成黄色，故B不正确；
C、镁条和稀盐酸反应时，能够产生大量气泡，同时放出大量的热，故C正确；
D、碳还原氧化铜生成铜，属于实验结论，不是实验现象，故D不正确。
4. 下列实验方案或操作不正确的是
A. 证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B. 用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C. 探究燃烧的三个条件
D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液发生发应，能观察到右边试管内液面升高更多，故正确；
B、滴入碳酸钠溶液，若溶液中有气泡产生，则为盐酸，若溶液中有白色沉淀出现，则为氢氧化钙溶液，故正确；
C、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点；铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物接触氧气或空气，没有正面燃烧需要可燃物，故错误；
D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，故正确。
故选C
5. 下列物质俗称、化学式相符合的一组是
A. 火碱 Na2CO3 B. 熟石灰 CaO
C. 生石灰 CaCO3 D. 烧碱 NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．火碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH，其俗称和化学式不相符合，故错误。
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学为Ca（OH）2，其俗称和化学式不相符合，故错误。
C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，而其俗称和化学式不相符合，故错误。
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称和化学式相符合，故正确。
故选：D。
6. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A. ①③属于不同种元素
B. ④属于离子，离子符号为Mg2+
C. ②③的化学性质相似
D. ①④均达到相对稳定的结构
【答案】BD
【解析】
【详解】A．元素是质子数相同的一类原子，①③质子数相同，属于同种元素，错误；
B．④为12号元素镁元素，其中质子数大于电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2+，正确；
C．元素化学性质与最外层电子数有密切关系，②③最外层的电子数不同，化学性质不相似，错误；；
D．①④最外层电子数均为8，都达到相对稳定的结构，正确。
故选BD。
7. 受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是
A. 该元素是金属元素，原子序数为11
B. 该元素符号为Mg
C. 该元素的原子结构示意图为
D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据残留信息知道元素原子序数是11，则该元素是钠元素，属于金属元素，正确；
B、钠的元素符号是Na，错误；
C、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，正确；
D、最外层是1个电子的原子易失去电子，正确。故选B
8. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是
A. 二氧化硫 B. 氢气
C. 二氧化碳 D. 氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，则不可以用固体氢氧化钠干燥，故不符合题意；
B、氢气既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥，故符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，则不可以用固体氢氧化钠干燥，故不符合题意；
D、氨气能与浓硫酸发生发应，则不可用浓硫酸干燥，故不符合题意。
故选B
9. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20
根据质量守恒定律，推测X应是
A. HClO B. ClO2 C. O2 D. Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式是Cl2。故选D。
10. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度比氯化铵的大
B. a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等
C. 将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液
D. 40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【分析】氯化铵和硝酸钾溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、比较硝酸钾和氯化铵的溶解度，必须在相同温度下，故A不正确；
B、a℃时，氯化铵与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温不能变为饱和溶液，故C不正确；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，50g水中加入50g硝酸钾，溶解的硝酸钾的质量为，则得到硝酸钾溶液的质量分数为，故D正确。故选D。
【点睛】
11. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A
物质性质与用途
B
日常生活经验
N2不活泼﹣可作保护气
H2O2分解放出O2﹣实验室制O2
衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗
区别棉和羊毛织物﹣取少量，点燃闻气味
C
安全常识
D
化学与生活
住宅失火时用水浇灭﹣降低可燃物着火点
皮肤沾上浓硫酸﹣用水冲洗，再涂氢氧化钠
维生素C﹣缺乏时引起坏血病
糖类、蛋白质﹣必需摄取的营养素
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、N2化学性质不活泼，可作保护气；H2O2分解放出O2，实验室可用过氧化氢制氧气，故正确；
B、汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；区别棉与羊毛，可以用灼烧的方法，羊毛会有烧焦羽毛的气味，故正确；
C、住宅失火时用水浇灭原理是降低温度，但不能降低可燃物着火点；皮肤沾上浓硫酸，要先抹布擦拭后，用大量的水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以错误；
D、维生素C的缺乏症会患坏血病；糖类、蛋白质属于人体六大营养素之列，是人类必须摄取的营养素，所以正确。
故选：C。
12. 下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是
A. Fe→FeSO4 B. CO2→CaCO3 C. KNO3→K2CO3 D. HCl→CuCl2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
【详解】A、铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意。
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意。
C、硝酸钾中含有的钾离子和硝酸根离子均不与其他离子结合呈沉淀、水或气体，不能与其他物质反应生成碳酸钾，故选项符合题意。
D、可通过HCl和Cu（OH）2反应制取CuCl2，转化能由一步反应实现，故选项不符合题意。
故选：C。
13. 下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A. NH4NO3固体溶于水
B. 煅烧石灰石
C. 等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】A、硝酸铵溶于水吸热；
B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
C、等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸；
D、根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，氢氧化铜沉淀才会显出。
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水时，应该是溶液温度先降低，后慢慢恢复至室温，该选项不正确；
B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，该选项不正确；
C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项不正确；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，才能出现氢氧化铜沉淀，反应完，则沉淀质量不变，该选项正确。故选D。
【点睛】掌握物质溶解时溶液温度的变化、金属和酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
14. 中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的，但水属纯净物不属溶液，故错误；
②活泼金属也能与酸反应生成气体，所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，故正确；
③中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故错误；
④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度，水的实际体积偏大，所以使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，故正确；
⑤蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误；
⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物不一定是盐，也可能是酸，故错误。
正确的有2个。
故选：D。
15. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是
A. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀只有硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠和硫酸钾中的至少一种，故错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；
D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾；氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故错误。
故选：B。
第Ⅱ卷（非选择题 共 35 分）
16. 写出符合下列要求的化学用语。
（1）常见的具有还原性的物质_________；
（2）人体胃酸主要成分_______；
（3）炉具清洁剂中的碱________；
（4）最常用的溶剂________。
【答案】 ①. C或H2或CO ②. HCl ③. NaOH ④. H2O
【解析】
【详解】（1）常见的具有还原性的物质有C、H2和CO；故填：C或H2或CO；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，故填：HCl；
（3）炉具清洁剂中的碱性物质是氢氧化钠，故填：NaOH；
（4）最常用的溶剂是水，故填：H2O。
17. 日前，东南大学教师首创“南京地铁车厢速查表”走红网络。地铁是指在地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质______________________________。
（3）科研人员研制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是_________________________。
（4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是_________________________。
【答案】 ①. 合成材料 ②. 质地坚硬 ③. 隔绝氧气和水 ④.
【解析】
【详解】(1) 三大有机高分子合成材料是：塑料、合成纤维、合成橡胶，因此聚乙烯塑料属于合成材料；
(2)岩石很坚硬，施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此可推测钨钢具有的一条物理性质是：质地坚硬；
(3)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。刷漆防锈的原理是：隔绝氧气和水；
(4)氢氧化镁在在加热条件下，分解生成氧化镁和水蒸气，反应的化学方程式是：，该反应吸热，能使可燃物的温度降到着火点以下，同时生成物能隔绝氧气。
18. 根据所学知识并结合下图回答有关问题。
（1）写出标号①仪器名称______。
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用上述装置_____作为发生装置，反应的化学方程式为______________。如果用E装置收集O2，则验满的方法是_________。
（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应的化学方程式为_____。若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_____（填写试剂名称），若制取0.4gH2，理论上需要________g10%的稀硫酸与足量锌反应。
（4）小睿和小琦两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
①小琦先关闭K，通入二氧化碳，M、N中均无明显变化，M中盛放______溶液。
②小琦再打开K，继续通入二氧化碳，N中反应的化学方程式为______。此步实验目的__________。小睿认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
③小睿用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入M、N中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，M、N中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是____________。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. A ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④. 将带火星/燃着的木条放在c导管口木条复燃已收满 ⑤. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑥. 浓硫酸 ⑦. 196 ⑧. NaOH ⑨. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑩. 验证CO2与Ca(OH)2能发生反应 ⑪. 关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积
【解析】
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用上述装置A作为发生装置；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度大于空气，用E装置收集O2应该长进短处，则验满的方法是将带火星/燃着的木条放在c导管口木条复燃已收满。
故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星/燃着的木条放在C导管口木条复燃已收满；
（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑；若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸，因为浓硫酸有吸水性；若制取0.4gH2，设理论上需要10%的稀硫酸的质量为x，则
x=196g。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑；浓硫酸；196；
（4）①关闭K，通入二氧化碳，M、N中均无明显变化．假设M中为氢氧化钙，则一定变浑浊；可推测M中的物质为氢氧化钠溶液，N中盛放的物质为氢氧化钙溶液，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收完全；故填：NaOH；
②关闭K，继续通入二氧化碳，M中氢氧化钠溶液反应完，所以二氧化碳与N中氢氧化钙溶液，故化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；验证CO2与Ca(OH)2能发生反应；
③分别量取50ml上述溶液放入M、N中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，M、N中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，N中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明剩余的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
故填：关闭K时，N中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积。
19. 二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①反应Ⅰ是粗盐除杂；
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；
③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工艺流程如图，
（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。
（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。
（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。
（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】 ①. 除尽氯化镁 ②. Na2CO3 ③. 过滤 ④. +4 ⑤. NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥. 氯化钠。
【解析】
【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填：除尽氯化镁。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。
故填：Na2CO3；过滤。
（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2=0，x=+4。
故填：+4。
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填：氯化钠。
20. 铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是__________。
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g
C中溶液质量/g
D中溶液质量/g
E中固体质量/g
反应前
100.0
100.0
100.0
120.5
反应后
105.4
104.4
100.2
120.5
实验分析和数据处理
（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中______时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。
（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。
【答案】 ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 导电 ③. 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 ④. 防止温度过高过氧化氢分解 ⑤. 冷却结晶 ⑥. 防止晶体溶于水带来损耗或酒精有挥发性便于晾干（答一点就对） ⑦. 检查气密性 ⑧. 不再有气泡生成 ⑨. 排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收 ⑩. CuCO3·Cu(OH)2·2H2O
【解析】
【详解】（一）（1）“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铜具有导电性，可以制成导线；故填：导电性；
（二）（1）含铜废料粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（2）H2O2受热易分解，温度应该控制在50℃到60℃之间，防止温度过高过氧化氢分解；故填：防止温度过高过氧化氢分解；
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸铜晶体；用水洗涤可以溶解硫酸铜晶体，使硫酸铜晶体有损失，所以所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是95%的酒精，因为硫酸铜晶体不溶于酒精，且酒精有挥发性便于晾干；故填：冷却结晶；防止晶体溶于水带来损耗或酒精有挥发性便于晾干；
（三）（1）实验前应该先检查气密性，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。故填：检查气密性；
（2）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中不再有气泡生成时表明碱式碳酸铜已经完全分解。故填：不再有气泡生成；
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收。故填：排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收；
（4）B中溶液质量增加5.4g，C中溶液质量增加4.4g，所以生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为4.2g，A中生成氧化铜固体的质量为25.8g-4.4g-5.4g=16g，
设碳酸铜的质量为x，生成氧化铜的质量为y
x=12.4g y=8g
所以氢氧化铜加热分解生成氧化铜质量为16g-8g=8g
设氢氧化铜的质量为z，生成水的质量为a
z=9.8g a=1.8g
所以xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中结晶水的质量为5.4g-1.8g=3.6g
根据题意有：x：y：z
通过计算可得：x：y：z=1：1：2
所以该碱式碳酸铜的化学式是CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。
故填：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。
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