化学九年级下册课题1 生活中常见的盐第2课时测试题

这是一份化学九年级下册课题1 生活中常见的盐第2课时测试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．【2021湖南邵阳】服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于（ ）
A． 化合反应B． 分解反应C． 置换反应D． 复分解反应
2．【2021湖北十堰】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
3．化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
4．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①除去热水瓶中的水垢；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A．①② B．①③ C．① D．①②③
5．【2021湖南邵阳】下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ）
A．NaOH H2SO4 HNO3 B．KOH HCl Ba(OH)2
C．NaOH NaCl Na2CO3 D．NaOH NaCl HCl
6．现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
7．下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3C SiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
8．某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
9．酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶等
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
10．用作鉴别碳酸根离子的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B． 食盐水 C． 石灰水 D． 稀盐酸和澄清石灰水
11．【2021山东烟台】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl
D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
12．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
二、填空题
13．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 ；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程 。
14．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是 。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合： 。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合： 。
15．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质
是 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
参考答案与解析
一、选择题
1．【答案】D
【解析】解：A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O属于复分解反应；故选项正确。
2．【答案】A
【解析】A．四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
B．Ag+和Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C．NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；
D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。
3．【答案】C
【解析】A．化合反应和分解反应不一定有单质参加或生成，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有单质参加。故选项错误；
B．置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜。故选项错误；
C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成。故选项正确；
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，但是不属于中和反应。故选项错误。
4．【答案】D
【解析】醋酸能够除去水垢碳酸钙，也可鉴别食盐和纯碱，还可以使鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）溶解，检验碳酸钙的溶解性。
5．【答案】D
【解析】解：A．NaOH溶液显碱性，H2SO4、HNO3溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是H2SO4、HNO3溶液；再将没有变色的两种溶液分别滴入变红色的氢氧化钠溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别硫酸、硝酸，故选项错误；
B．KOH、Ba(OH)2溶液均显碱性，HCl溶液显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH、Ba(OH)2溶液，不变色的是HCl溶液；再将稀盐酸分别滴加至变红色的两种溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别KOH、Ba(OH)2溶液，故选项错误；
C．NaOH、Na2CO3溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，三者之间两两不反应，不能鉴别，故选项错误；
D．NaOH溶液显碱性，NaCl、HCl溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是NaCl、HCl溶液；再将NaCl、HCl溶液分别滴加至变红色的溶液中，能使红色褪去的是稀盐酸，不能使红色褪去的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项正确。
6．【答案】D
【解析】此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸钠溶液，其余没有明显现象的溶液就是氯化钠溶液。
7．【答案】D
【解析】A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；
C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。
8．【答案】C
【解析】A．OH-和H+不共存；
B．Ba2+ 和SO4-不共存；
C．NH4和H+、SO4-、Cl-均可共存；
D．Ag+和Cl-不共存。
9．【答案】C
【解析】A．表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确；
B．常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确；
C．Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01 g～1 g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01 g，故选项说法错误；
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确。
10．【答案】D
【解析】A．亚硫酸根离子与酸反应也生成气体，只使用硫酸不能鉴别，故A不选；
B．与食盐水不反应，不能鉴别，故B不选；
C．硫酸根离子与石灰水反应也生成沉淀，只使用石灰水不能鉴别，故C不选；
D．碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳，无色无味气体二氧化碳使石灰水变浑浊，可鉴别，故D选。
11．【答案】D
【解析】解：A．CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；
B．CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液，故不加其它试剂无法鉴别；
C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；
D．组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
12．【答案】D
【解析】A．0至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；
B．b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误；
C．c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；
D．因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；故选D。
二、填空题
13．【答案】（1）＞；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
14．【答案】（1）硫酸铜溶液；
（2）氢氧化钾溶液；
（3）①CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，铜离子在溶液中显蓝色等知识，所以有颜色的试剂是硫酸铜溶液；
（2）硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液；
（3）①硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑。
15．【答案】（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）CuSO4；（3）Ba（OH）2。
【解析】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝
Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ca2+
微
溶
溶
微
不