上海市静安区2021-2022学年高三上学期一模考试化学试题含答案

这是一份上海市静安区2021-2022学年高三上学期一模考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了 乙烯的相关转化关系如图， 碳化钙可用于制备乙炔等内容，欢迎下载使用。

(本卷满分100分，考试时间60分钟)
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)
1. 我国政府承诺争取2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和消减总量相当，以实现二氧化碳排放的“收支相抵”。下列对促进“碳中和”最直接有效的措施是
A. 大规模开采可燃冰作为新能源
B. 利用可再生电力将CO2转化为CO
C. 安装脱硫设备减少煤炭燃烧时的污染
D. 实施生活垃圾分类，促进资源回收利用
【答案】B
2. 下列属于离子化合物，且含有极性共价键的是
A. Na2O2B. H2SC. C2H6D. NH4Cl
【答案】D
3. 乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是
A. 甲与乙醚互为同分异构体
B. 甲→乙的反应类型为加成反应
C. 丙为氯气
D. 聚乙烯不是纯净物
【答案】D
4. 碳化钙可用于制备乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关说法错误的是
A. H2O的电子式为H:O:H
B. Ca(OH)2是强电解质
C. C2H2分子中的所有原子都处于同一直线
D. Ca2+的结构示意图为
【答案】A
5. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液
B. 明矾常用作净水剂
C. 热的纯碱溶液去油污效果好
D. 配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
【答案】A
6. 检验用硫酸亚铁制得硫酸铁溶液中是否还含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A. KMnO4B. KSCNC. H2O2D. NaOH
【答案】A
7. 下列变化存在电子转移，且符合图示的是
A. 用NaOH溶液吸收氯化氢气体
B. SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 将氨气通入稀硫酸中
D. FeSO4溶液在空气中变质
【答案】D
8. 紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如下图。有关紫苏醇的描述错误的是
A. 分子式为C10H16OB. 具有两种官能团
C. 可发生消去反应D. 环上的一氯代物有五种
【答案】C
9. 往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是
A. 碳酸钙粉末B. 氯化钡溶液C. 稀硫酸D. 二氧化硫气体
【答案】A
10. 取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验。用高压汞灯的紫外线照射一段时间后，水槽中有白色晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，管内液面上升，上方有少量白雾，内壁出现油状液滴。关于该实验的说法错误的是
A. 析出的白色晶体是氯化钠
B. 试管内壁出现的油状液滴应当是四氯化碳
C. 该实验生成的含氯有机产物可能不止一种
D. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
【答案】B
11. 反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是
A. H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJ
B. 2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ
C. 2mlH(g)和1mlO(g)形成1mlH2O(g)需要吸收bkJ的能量
D. 2mlH2(g)和1mlO2(g)完全反应生成2mlH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ
【答案】B
12. 如图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是
A. a的电离方程式为H2S2H++S2-
B. 溶液d久置空气中，pH将减小
C 溶液g呈中性，溶液f呈碱性
D. 铜与e的浓溶液共热，所得气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
【答案】B
13. 海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确的是
A. 水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B. 海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C. 海冰内层NaCl的浓度约为10-3 ml·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
D. 每1 ml水分子的海冰内就有2×10-5NA个NaCl分子(阿伏加德罗常数用NA表示)
【答案】C
14. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素。已知：2W2X+2Y2→4WY+X2。M分子中含有碳、氮、W、X四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。下列说法正确的是
A. 氢键是特殊的化学键
B. 稳定性：W2X>WY
C. 简单离子半径：X>Y>Z
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
【答案】C
15. 已知、在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是
A. 原子半径：B. 稳定性：
C. 还原性：D. 非金属性：
【答案】C
16. I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有一定的还原性，酸性溶液中还原性强弱顺序为：Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2。下列反应不能发生的是
A. SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4
B. Cl2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
D. I2+2Fe2+=2Fe3++2I－
【答案】D
17. 溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是
A. 90°C的纯水pH=7
B. 将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离
C. 电解质溶液中都存在水的电离平衡
D. 室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同
【答案】C
18. 火星大气中富含CO2，一种有CO2参加反应的全固态电池有望为火星探测器供电。它以金属钠为负极，碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12为无机固态电解质。该电池工作时
A. 将电能转化为化学能
B. 负极上发生还原反应
C. CO2在正极上得电子
D. 电子通过Na3Zr2Si2PO12移向负极
【答案】C
19. 一定条件下，将三组CO(g)和H2O(g)分别通入体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
下列说法错误的是
A. 实验1中，前5minCO的平均速率为0.16ml·L-1·min-1
B. 与实验2相比，实验3改变的条件可能是温度
C. 平衡常数：实验1>实验2
D. CO平衡转化率：实验1>实验2
【答案】B
20. 常温下，往20mL0.1ml·L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1ml·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离的c水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气的逸出)。下列分析正确的是
A. a~c之间，主要反应为NH+OH—=NH3·H2O
B. b点、d点对应溶液的pH均为7
C. d~e之间，溶液中c(Na+)+c(SO)=0.05ml/L
D. pH=7时，溶液中c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)=c(H+)
【答案】D
二、综合题(共60分)
21. 羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。完成下列填空。
（1）碳的原子结构示意图为_______，硫原子最外层电子排布式是_______，氧原子核外有_______种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇(CH3CH2SH)可视为乙醇中氧原子被硫替代而得的一种有机物，其分子中S—H的极性小于CH3CH2OH分子中O—H的极性。请从原子结构角度解释其原因：_______。
（2）与CO2相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于________分子(填“极性”或“非极性”)，COS沸点_______CO2沸点(填“>”、“=”或“<)。
（3）元素周期表中，硫元素的位置是_______。例举一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实_______。
（4）羰基硫可用H2S和CO混合加热制得，反应方程式如下：CO+H2SCOS+H2。
①请标出该反应的电子转移方向和数目_______。
②反应中起氧化作用的是_______，氧化产物是_______。
【答案】（1） ①. ②. 3s23p4 ③. 3 ④. 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，从而得电子能力S（2） ①. 极性 ②. >
（3） ①. 第3周期VIA族 ②. 最高价氧化物所对应水化物硫酸的酸性强于碳酸
（4） ①. COS(g)+H2(g) ②. ③. COS
22. CO2和CH4都是温室气体。一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。完成下列填空。
（1）甲烷分子的空间构型是_______，干冰的晶体类型是_______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。不同温度下，K的数值如下：
该反应的逆反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）T1°C时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中，分别充入1mlCO2和2mlCH4，测得H2物质的量随时间变化如图所示。
①使用催化剂I时，0~25秒间CO2的平均反应速率v(CO2)=_______ml·L-1·s-1；CH4的平衡浓度是_______ml·L-1。
②如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂_______(填“I”、“I”或“III”)的效果最好。状态A与B生成H2的速率大小关系是v(A)_______v(B)(填“>”、“<”或“=”)。
③有利于提高CO2转化率的措施是_______(填字母)。
a.使用更高效的催化剂
b.升高温度
c增大压强
d.增大CH4与CO2的投料比
【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 分子晶体
（2） ①. ②. 放热
（3） ①. 0.004 ②. 1.9 ③. I ④. > ⑤. bd
23. 大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。
已知：R-XRMgX
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称是_______；A→B的反应类型是_______反应；
（2）D→E还需要的无机试剂是_______；E的结构简式为_______；
（3）写出化合物H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_______。
（4）H芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：_______(写出一种即可)。
①分子结构中有6种环境不同的氢原子；
②苯环上只有一个取代基；
③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；
（5）结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整(无机试剂任选)_______。
【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 加成
（2） ①. 溴化氢(HBr) ②. CH2=CHBr
（3）
（4）或 （5）
24. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。舍勒的方法沿用至今，实验室用如下装置制取氯气并进行氯气性质探究。
完成下列填空。
（1）甲为发生装置，该处还缺少的玻璃仪器是_______。盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）乙为除杂装置，盛有_______(填写下列字母编号)，目的是为了_______。
a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.四氯化碳
（3）检验丙装置中氯气是否已集满的操作是_______。
（4）丁装置中盛有紫色石蕊试液，实验中可观察到溶液颜色发生了如下变化。请完成下表中的三处空白。
（5）戊装置的作用是_______，该处的化学反应方程式为_______。
（6）实验结束，测得戊装置中溶液质量为200g，NaOH溶液的质量分数由30%减小到1%，则吸收的氯气质量是_______g(保留一位小数)。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗
（2） ①. b ②. 除去氯气中的氯化氢气体
（3）将润湿的淀粉—KI试纸接近集气瓶口，试纸变蓝则已收集满
（4） ①. 红 ②. 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 ③. 淡黄绿
（5） ①. 尾气处理，吸收多余的氯气 ②. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
（6）40.7
实验组
温度/°C
起始时/ml
平衡时/ml
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
650
4
2
16
5
2
900
2
1
0.4
3
3
？
2
1
0.4
0.1
温度
200°C
250°C
300°C
K
56
64
80
实验现象
原因
最初溶液从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______
然后溶液从无色逐渐变为_______色
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