2022年上海市静安区高三化学等级考二模卷（含答案）

     2021学年第二学期高三化学学科适应性练习 2022.06

相对原子质量：H-1   O-16   Na-23   Cl-35.5

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

1. “一带一路”国家战略是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，以下不属于高分子物质的是

 A. 光导纤维  B. 合成橡胶  C. 聚乙炔  D. 塑料制品

2. 我国于2021年发布了《医用同位素中长期发展规划》。常见的医用同位素有14C、18F、131I 等，有关说法正确的是

 A. 14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族

 B. 18F和131I具有相同的最外层电子数

 C. 14C与12C的性质完全相同

 D. 化合物23Na131I的中子总数为奇数

3. 水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是

 A. H2SO4  B. NaCl  C. CH3COONa  D. NH4Cl

4. 铝、氧化铝、氢氧化铝和氯化铝分别与过量强碱溶液的反应，其生成物存在一定的规律。下列说法正确的是

 A. 都有H2O生成   B. 都有H2生成

 C. 都有AlO2-生成   D. 都有Al3+生成

5．化学与百姓生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是

 A．明矾净水   B．漂粉精漂白织物

 C．食醋除水垢   D．纯碱去油污

6. 工业上用如下反应制备CS2：S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)→CS2(g)+2H2S(g)。下列说法正确的是

 A. S原子最外层有6种能量不同的电子 B. S8与S2互为同位素

 C. CS2的电子式： D. CH4和H2S均为极性分子

7. 某溶液中含大量 NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

 A．CH3COO-  B．Na+  C．CO32-、NH4+  D．CH3COO-、Na+

8. 指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是

 A. FeFeCl3 B. FeFe2O3

 C. FeFe(NO3)3 D. FeFeSO4

9. 有机物M是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是

 A. 分子式为 C9H10O2

 B. 1mol M最多能与5molH2发生加成反应

 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 D. 可以发生取代、加聚、氧化等反应

10. X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

 A. Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强

 B. Z、M的氧化物对应水化物均为强酸

 C. X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性

 D. X与其他四种元素都能形成共价键

11. 有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是

 A. CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-) =c(CH3NH3+)

 B. 0.01 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2

 C.CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl → CH3NH2+ H++Cl-

 D. 0.1 mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大

12. 实验室用下图装置制备气体，合理的是

13. 下列关于颜色变化的说法正确的是

 A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

 B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

 C. 将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

 D. 将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条快速褪色

14. 关于化工生产，下列说法错误的是

 A.工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气

 B. 硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3

 C. 联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解

 D. 通常以海带、紫菜等为原料提取碘

15. 实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是

16. 关于图中电化学装置的分析正确的是

 A. 若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色

 B. 若M为CuSO4溶液，则可以在石墨上镀铜

 C. 装置工作时，电子流动的方向：电源负极→Fe→溶液M→石墨→电源正极

 D. 若电源反接，M为NaCl溶液，可制备Fe(OH)2并使其较长时间保持白色

17. 下列化学方程式或离子方程式不能解释所对应事实的是

 A.金属钠露置在空气中，光亮的银白色表面逐渐变暗：4Na+O2→2Na2O

 B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+ H+→CO2↑+H2O

 C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液变浑浊，产生气体：

    Ba2++SO42-+NH4++OH-→ BaSO4↓+NH3↑+H2O

 D. 氢氧化铁悬浊液与HI溶液混合，得到绿色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O

18．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

 A. 步骤③反应后的溶液酸性增强  B. 步骤②、③、④相当于“浓缩”环节

 C. 步骤②利用了溴单质易挥发的性质  D. 用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离

19. 滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是

 A. VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同

 B. b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽

 C. 用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3

 D. 实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+

20．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：

 ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。

 ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。

 ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。

下列有关判断正确的是

 A．试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-、Cl-

 B．试液中一定有Fe2+、NH4+、SO42-

 C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐

 D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3

二、综合题（共60分）

（一）（本题15分）

 高温下，活性碳可用来处理NOx废气。某研究小组向体积固定的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

 T1℃时，测得反应进行到不同时刻各物质的浓度如下表：

回答下列问题：

21. 碳原子核外有_____个未成对的电子，N2分子的电子式是___________，氧原子2P亚层的轨道表示式为______________。

22. T1 ℃时，在0～10 min内的平均反应速率v(N2)＝_______mol·L-1·min-1。

23. 该反应的平衡常数表达式为____________________。

 第30min 时，仅改变了某一条件，请根据表中数据判断可能改变的条件是_______（填字母编号）。

 a. 加入合适的催化剂  b. 适当缩小容器的体积

 c. 再通入一定量的NO  d. 再加入一定量的活性炭

24. 若第30 min时，将温度升高至T2℃，重新达新平衡时K为2.25，则正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），NO的平衡转化率_____（填“升高”或“降低”）。

（二）（本题15分）

 非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。

回答下列问题：

25．次氯酸的结构式为__________，碳化硅晶体属于__________晶体。

 非金属性S___Cl（填“>”或“<”），用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右______________。

 常温下，浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下：

26. 常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_________（填序号） 。

 a．H2CO3  b．H2SO3  c．H2SiO3

 六种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）_________。

27. 用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因____________________________________。

28. 欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_________，

 用化学平衡移动的原理解释其原因：_____________________________________________。

（三）（本题15分）

 有机化合物 J（）是一种治疗心脏病药物的中间体。

J的一种合成路线如下：

已知：①

回答下列问题：

29. A的分子式是___________，E的结构简式是___________。

  化合物H中含氧官能团的名称为______________。

30. C→D的反应类型是_____。G→H 还需要用到的无机反应试剂是___（填字母编号）。

 a. Cl2  b. HCl  c. 铁粉、液溴  d. H2O

31. F→G的化学反应方程式为_____________________________。

32. 符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。

 ①苯环上只有两个对位取代基，其中一个是-OH

 ②能发生水解反应、银镜反应等

 ________________________________________。

33. 结合题中信息，写出以有机物B为原料制备1,3-丁二醇的的合成路线（其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物 ）。

（四）（本题15分）

 五氧化二氮（N2O5）是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N2O5为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。

回答下列问题：

34. 1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N2O5。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：___________________。

 某化学兴趣小组设计用臭氧（O3）氧化法制备N2O5，反应原理为 N2O4+O3→N2O5+O2。实验装置如下图：

35. 装置B的仪器名称是_____________；装置E的作用是________________________。实验时，先将三口烧瓶C浸入______ (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。

 a．热水  b．冰水  c．自来水  d．饱和食盐水

36. C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是_________________ (填字母编号)。判断C中反应已结束的简单方法是              __________________________________。

 a．溶解反应物NO2   b．充分混合反应物使其反应更加充分

 c．控制O3的通入速度  d．溶解生成物N2O5

37. 该装置存在一处明显缺陷，请指出____________________________________________。

 N2O5粗产品中常含有N2O4。该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品的纯度。

 取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L-1 H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。

 已知：N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为5N2O4+2MnO4-+2H2O→Mn2++10NO3-+4H+，H2O2与KMnO4发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解。

38. 判断滴定到达终点的方法是____________________。粗产品的纯度为____________(结果保留三位有效数字)。

参考答案

一、选择题

二、综合题

（一）21. 2；；

22. 0.042

23. K=；bc

24. 放热；降低

（二）25. H-O-Cl；原子晶体；<；随着原子半径逐渐减小，元素得电子能力逐渐增强

26. bac；NaHSO3

27. CO32-+H2OHCO3-+OH-

28. NaHCO3（或NaClO）；因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3（或NaClO）可消耗H+，平衡朝正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大

（三）29. C7H6O2；；羟基、羧基

30. 氧化反应；b

31.

32.

33.

（四）34. 2Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O2

35. 球形干燥管；防止空气中的水蒸气进入C中；b

36. abd；液体中红棕色褪去

37. 缺少尾气处理装置

38. 溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色；79.3%