2022届上海市金山区高三上学期质量监控（一模）化学试题含答案

上海市金山区2021-2022学年高三上学期质量监控（一模）

化学试题

一、单选题

1．地壳中含量最丰富的元素是（　　）

A．O B．Fe C．H D．Al

2．武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成（　　）

A．厨具 B．钢轨 C．保险丝 D．导线

3．重油裂化的目的主要是（　　）

A．获得短链气态烃 B．生产更多的汽油

C．提高汽油品质 D．将直链烃转化为芳香烃

4．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（　　）

A．H2SO4 B．NaOH C．FeSO4 D．FeCl3

5．下列变化过程中有化学键被破坏的是（　　）

A．碘升华 B．浓硫酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．浓盐酸稀释

6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：HCl＞H2S

C．非金属性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO3

7．工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是（　　）

A．中子数为8的碳原子：8C

B．NH3的电子式：

C．氧原子的核外电子轨道表示式：

D．CO(NH2)2的结构简式：

8．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．Al→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al(OH)3→AlO D．Al3+→Al(OH)3

9．由三种单体合成的高分子材料：。以下不属于合成该物质的单体是（　　）

A． B．

C． D．CH3-CH=CH-CN

10．乙苯制苯乙烯的原理：+H2，下列说法正确的是（　　）

A．该反应是加成反应

B．乙苯的同分异构体有3种

C．可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯

D．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面

11．已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化：

(g) (g)+4.6kJ

下列关于2-丁烯的两种异构体的说法正确的是（　　）

A．两者的沸点相同

B．低温有利于反式转化为顺式

C．反式更稳定

D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多

12．关于联合制碱法的说法正确的是（　　）

A．原料CO2来自石灰石分解

B．向母液中通入NH3可抑制NH水解

C．循环利用NH3

D．将母液蒸发结晶析出NH4Cl

13．合成氨工业N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度下的平衡常数如表：

下列关于该反应的说法错误的是（　　）

A．实现了氮的固定

B．该反应放热，a＜b

C．升温，正、逆反应速率均增大

D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大

14．下列实验能达到实验目的的是（　　）

A．装置甲制取NH3 B．装置乙干燥NH3

C．装置丙收集NH3 D．装置丁制CaCO3

15．下列物质鉴别的方法错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

16．已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反应的叙述正确的是（　　）

A．PtF6是还原剂

B．O2(PtF6)中O元素的化合价为+1

C．每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子

D．O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性

17．20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中减小

B．溶液中导电粒子数目减少

C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大

D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7

18．用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是（　　）

A．a为电源正极

B．c电极附近生成了CH4

C．电子的流动方向：c→溶液→d

D．反应后恢复到原温度，溶液pH不变

19．H2X为二元弱酸。20℃时，向100mL0.1mol·L-1的Na2X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H2X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．通入HCl前：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．若通入5×10-3molHCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X2-)=c(HX-)

C．pH=7时：溶液中c(HX-)＞c(Cl-)

D．c(Cl-)=0.1mol·L-1时：c(OH-)-c(H+)=c(H2X)-c(X2-)

20．在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器

B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb

C．c点：CO的体积分数＞

D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

二、综合题

21．Cl2的制备有电解法和氧化法。完成下列填空：

（1）氯原子的最外层电子排布式为　     　；除稀有气体外，比较与氯元素相邻的短周期元素的原子半径大小　                  　。

（2）电解饱和食盐水制Cl2时，为节约电能，可改进装置。向阴极通入O2，此时阴极上主要的电极反应式为　                 　。

（3）氧化法制Cl2是在CuCl2的催化作用下，O2氧化HCl。写出该反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目　     　。

（4）向饱和氯水中加入适量Ag2O可制HClO溶液，用化学平衡移动原理解释原因　                                                                                                        　。可用Cl2O与水反应来大量生产HClO。Cl2O的球棍模型如图所示，则Cl2O的电子式是　     　，属于　     　分子(选填“极性”或“非极性”)。

22．CO2的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CO2加氢制CH3OH的过程中，主要发生的化学反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =+49.5kJ

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  =-40.9kJ

完成下列填空：

（1）反应②达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v正　     　 v逆(选填“＞”或“＜”)。

（2）在1L密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生上述反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。比较压强大小：p1　     　p2(选填“＞”或“＜”)。

某温度下达到平衡时，容器中的n(CH3OH)=0.3mol、n(CO)=0.3mol。达到平衡所需时间tmin，则0~tmin内CH3OH平均反应速率v(CH3OH)=　                     　；反应②的平衡常数K的数值为　     　。

工业废气中的CO2可用氨水捕获，生成NH4HCO3溶液。

（3）常温下，0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH≈8，请解释原因　                                                    　。

（4）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液充分混合后静置，发现有沉淀析出，则沉淀的化学式为　     　；比较上层清液中的离子浓度关系：c(H+)+c(NH)　     　c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)(选填“＞”“＜”或“=”)。

23．乙酰乙酸乙酯(A)是有机合成的原料，以下是以A为原料合成有机物F的合成路线：

完成下列填空：

（1）A中的官能团有羰基、　     　；E→F的反应类型是　         　。

（2）制备A的化学方程式：2CH3COOC2H5A+X，则X的结构简式是　         　。

（3）C的一氯代物有　     　种，写出B→C第一步反应的化学方程式　                    　。

（4）在C→D的反应中，检验是否有D生成的方法是　                                                    　。

（5）B的同分异构体G满足以下条件：①含六元环；②含5种不同化学环境的H原子；③有酸性且在一定条件下能发生银镜反应。写出G的结构简式　     　。

（6）参照题(2)和A→F的流程所给信息，将以环已酮、乙醇为原料合成B的同分异构体，请将下列合成路线补充完整　     　。

24．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如图(部分装置省略，C中Na2SO3过量)：

完成下列填空：

（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入　          　，观察到的现象是　             　。

（2）装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的　     　性，装置B的作用是　               　。

（3）装置C中的反应分两步。第二步反应为S+Na2SO3→Na2S2O3，写出第一步反应的化学方程式　                        　。当观察到装置C中溶液　                 　，说明反应已完全。

（4）样品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定(杂质不参与反应)，步骤如下：

①取0.0100mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；

②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。

步骤①、②中发生的反应分别为：Cr2O+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O→2I-+S4O。

判断步骤②的滴定终点　                                                     　。

（5）样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为　     　；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O3·5H2O的含量　     　 (选填“偏高”或“偏低”)。

答案

1．A

2．C

3．B

4．C

5．B

6．D

7．D

8．B

9．A

10．D

11．C

12．B

13．B

14．D

15．B

16．C

17．A

18．D

19．D

20．C

21．（1）3s23p5；r(S)＞r(Cl)＞r(F)

（2）O2+4e-+2H2O=4OH-

（3）

（4）Cl2+H2OHCl+HClO，加入Ag2O，Ag2O+2HCl=AgCl↓+H2O，使溶液中c(H+)、c(Cl-)降低，平衡向生成HClO的方向移动；；极性

22．（1）＞

（2）＞；mol·L-1·min-1；0.25

（3）水解程度：HCO＞NH或Ka1(H2CO3)＜Kb(NH3·H2O)

（4）NaHCO3；＞

23．（1）酯基；还原反应

（2）CH3CH2OH

（3）4；+NaOH+CH3CH2OH

（4）取少量反应液，加入少量Br2/CCl4，若溶液褪色则生成了D

（5）

（6）

24．（1）FeCl3溶液；溶液呈血红色

（2）强酸；安全瓶，防倒吸

（3）3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；溶液由浑浊变澄清

（4）滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色

（5）0.744；偏高