上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题

这是一份上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，填空题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2022年6月17日，经中央军委批准，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”， 舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。下列说法正确的是
A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁
B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物
C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀
D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类
2．下列物质的水溶液显中性的是
A．FeSO4B．KClC．Na2CO3D．NaHCO3
3．的名称为
A．己烷B．2，2-二甲基丁烷
C．新己烷D．3，3-二甲基丁烷
4．下列离子化合物含有共价键的是
A．Na2O2B．CaCl2C．K2SD．Al2O3
5．欲除去氯化氢气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有
A．浓氨水B．浓硫酸
C．饱和食盐水D．澄清石灰水
6．能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是
A．氯化钡B．铁C．氢氧化钠D．碘化氢
7．2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：
下列说法错误的是
A．化合物甲的一氯代物有6种
B．苯炔的分子式为C6H4
C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团
D．苯炔不属于芳香烃
8．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2难溶于水，可用作粮食保护气
B．NH3具有还原性，液氨可作制冷剂
C．HNO3具有挥发性，可用于制造化肥
D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
9．分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是
A．B．C．D．
10．煤和石油综合利用的说法正确的是
A．煤的气化和液化都是物理变化B．石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物
C．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化D．石油通过分馏和裂化都能获得汽油
11．实验室用如下装置进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，不合理的是
A．制取B．除杂
C．性质检验D．气体收集
12．自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3
B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋
C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4
D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性
13．侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
A．气体X为B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少
C．操作b为过滤D．悬浊液a中的不溶物主要是
14．下列实验设计能达成实验目的的是
A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置
D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
15．几种物质的转化关系如图所示。
下列判断正确的是
A．反应1中Fe3+是还原产物
B．反应2中H2S得电子
C．反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+
D．反应1中每生成1 ml NO，生成的Fe3+也是1 ml
16．科研人员研究用如下装置制备DMG.DMG(碳酸二甲酯)(CH3O) 2CO，极易水解。已知某些离子化合物室温下能以稳定液态存在，称为离子液体。下列说法正确的是
A．左侧电极为阴极，与电源负极相连
B．阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO +2H+
C．离子液体必须是离子化合物的水溶液，从而实现电荷传递
D．质子(H+)可通过质子交换膜从阴极区进入阳极区
17．乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．①、②、③三步均属于加成反应
B．H+为反应的催化剂
C．①、②、③三步反应均为放热反应
D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生
18．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A．相同温度时，等物质的量浓度的硫酸的pH小于高氯酸
B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分单位的负电荷
C．相同条件下，Mg与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D．向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分层，下层为橙色
19．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+
B．步骤三所得固体a为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
20．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g) 分别投入三个恒容密闭容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。
下列说法错误的是
A．c 3 t 3C．K 1= K 2二、结构与性质
21．三氯甲烷为无色油状液体，不溶于水，密度比水大，是良好的有机溶剂。但对光敏感，遇光照会与空气中的氧作用，产生剧毒的光气：2CHCl3＋O2 = 2HCl＋2COCl2。
(1)氯的原子结构示意图为_______， 氯所在周期的元素中，最高价氧化物所对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)。O、S等都是氧族元素，该族元素最外层电子的轨道表示式为_______；
(2)中子数为8的碳原子的符号可表示为_______；三氯甲烷的空间构型是_______；
(3)光气的结构式为 ，下列关于光气分子的说法正确的是_______；
A．比例模型为
B．电子式是
C．具有极性键和非极性键
D．所有原子都达到了最外层8电子稳定结构
(4)标准状况下，该反应每消耗11.2L空气(氧气的体积分数为21%)，则发生转移的电子有_______ml。
(5)若保管不当，三氯甲烷会被空气氧化而变质。实验室欲检验某试剂瓶内存放的三氯甲烷是否因氧化而变质，可用_______(填试剂名称)进行检验。选用该试剂的理由是_______。
三、填空题
22．聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下： 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ
(1)碳在元素周期表中的位置是_______；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______；
(2)某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。
t1时刻表示体系改变的反应条件为_______； t2时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：
(3)有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有_______；
(4)最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率_______(填“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是_______。
(5)一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C3H6、34g NH3、96g O2，若该反应5 min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为_______ ml∙L−1∙min−1。
四、有机推断题
23．M是抗肿瘤药物研制过程中发现的重要活性物质。下图是某研究团队提出的以苯等有机物为原料的合成M的路线：
已知：
(1)溴苯的结构简式：_______，D中含氧官能团的名称是_______。
(2)苯→溴苯，该反应所需的试剂和条件为_______；B+E→F的反应类型是_______。
(3)D→E的化学反应方程式为_______。
(4)D有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式_______。
①含氧官能团只有一种
②含苯环，无其他环，且苯环上只有2个取代基，
③不含—CH3
(5)以和为原料可合成，请将下列合成路线图补充完整______。 (其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：)。
五、实验题
24．实验室常用如下装置制备硫化氢气体，并进行性质探究。
(1)上述实验装置明显不合理的是_______；
(2)按要求填写下列表格。
(3)写出装置ii中的离子反应方程式_______，该反应可说明H2S具有_______(选填“酸性”、“还原性”、“氧化性”)。实验后，装置ii中离子浓度下降的是_______(填离子符号)。
(4)常温下，向100mL0.1ml⋅L-1H2S溶液中滴加0.1ml⋅L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。
b点所对应的NaOH溶液体积_______100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。a、b、c、d中，水的电离程度最大的是_______(填字母代号)。
(5)取d点溶液，以石墨为电极进行电解，离子反应方程式为：S2-+ 2H2OS↓+H2↑+2OH-。采用此法可回收硫，减少环境污染，还具有的优势是_______。
容器1
容器2
容器3
容器体积(mL)
200
100
200
反应温度(°C)
400
400
500
平衡常数
K 1
K 2
K 3
HI的平衡浓度(ml⋅L-1)
c 1
c 2
c 3
达平衡的时间(s)
t 1
t 2
t 3
H2的平衡转化率
α1
α2
α3
实验装置
装置内的试剂
预期实验现象
i
稀硫酸、硫化亚铁
黑色固体溶解，有气泡产生
ii
硫酸铜溶液
生成黑色沉淀
iii
新制的氯水
_______
iv
②_______
气体被吸收
参考答案：
1．C
【详解】A．低磁钢属于合金，合金的硬度比各成分大，熔点比各成分低，故A错误；
B．碳化硅材料属于新型无机物，故B错误；
C．舰体表面刷漆，目的之一是防止金属腐蚀，故C正确；
D．重油为混合物，主要成分属于烃类，故D错误；
故答案选C。
2．B
【详解】A．该物质为强酸弱碱盐，水解呈酸性，A项不符合题意；
B．KCl为强酸强碱盐，不水解呈中性，B符合题意；
C．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项不符合题意；
D．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，D项不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】根据系统命名法，主链上有4个碳，支链位于2号碳上，命名为：2，2-二甲基丁烷；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．Na2O2含有离子键和非极性共价键，是离子化合物，故A符合题意；
B．CaCl2含有钙离子和氯离子，只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．K2S含有钾离子和硫离子，只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意；
D．Al2O3含有铝离子和氧离子，只含有离子键的离子化合物，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【详解】A．浓氨水不是干燥剂，不能吸水，且会与HCl反应，A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，且不会与HCl反应，B符合题意；
C．饱和食盐水不是干燥剂，不能吸水，且会吸收HCl，C不符合题意；
D．澄清石灰水不是干燥剂，不能吸水，且会与HCl反应，D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A．氯化钡与硫酸铁反应生成硫酸钡和氯化铁，是非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，是氧化还原反应，但铁是单质，不是电解质，故B不符合题意；
C．氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，是非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．碘化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和单质碘，是氧化还原反应，且碘化氢是电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．该分子中一氯共7种，如图，A项错误；
B．键线式中端点和拐点均为C，按C的四价结构补充H，该物质的化学式为C6H4，B项正确；
C．化合物甲有酯基和羰基，化合物乙含有酯基和羰基，C项正确；
D．苯炔中不含苯环不属于芳香烃，D项正确；
故选A。
8．D
【详解】A．N2非常稳定，常温下不易发生化学反应而可作为保护气，A项没有关联性；
B．液氨变为气体吸收热量从而可作为制冷剂，B项没有关联性；
C．HNO3中含有氮元素可被植物吸收利用而作为制造氮肥原料，C项没有关联性；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐水解呈酸性，可与铁锈发生反应，D项有关联性；
故选D。
9．B
【详解】A．是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故不选A；
B．是分液漏斗，用于分液操作，分离两种互不相溶的液体，故选B；
C．是蒸发皿，用于蒸发操作，故不选C；
D．是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故不选D；
选B。
10．D
【详解】A．煤的气化和液化都生成新物质，是化学变化，A错误；
B．石油分馏得到的每一种馏分均含有多种物质，为混合物，B错误；
C．煤的干馏生成新物质，属于化学变化；石油的分馏没有生成新物质，为物理变化，C错误；
D．石油通过分馏获得汽油、裂化都能获得裂化汽油，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．乙醇在浓硫酸催化下170℃脱水形成乙烯，A项合理；
B．制得乙烯中含有CO2和SO2等可利用NaOH溶于除杂，B项合理；
C．乙烯可和溴发生加成，C项合理；
D．乙烯密度与空气接近无法排空收集，用排水收集，D项不合理；
故选D。
12．A
【详解】A．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下可逆反应生成SO3，故A错误；
B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B正确；
C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片钝化，故D正确。
综上所述，答案为A。
13．D
【分析】向饱和食盐水中通入足量氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠，二氧化碳循环使用，滤液经过一系列处理，最终分离回收。
【详解】A．饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，因此气体X为，故A正确；
B．氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中大量减少，故B正确；
C．悬浊液的a得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；
D．悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。
综上所述，答案为D。
14．A
【详解】A．Na与水反应放热导致大试管中温度升高压强增大，左端红墨水下降，A项能达到实验目的；
B．SO2消耗碱而使酚酞褪色，B项不能达到实验目的；
C．NH3极易溶于水而倒吸，但C无法防倒吸，C项不能达到实验目的；
D．该装置为蒸发结晶，Na2CO3中除去少量NaHCO3可直接加热分解，在坩埚中进行，D项不能达到实验目的；
故选A。
15．C
【详解】A．由图可知，反应1为，Fe3+是氧化产物，A错误；
B．由图可知，反应2中H2S转化为S，失去电子，B错误；
C．根据得失电子守恒和元素守恒配平可得反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+，C正确；
D．反应1为，每生成1 ml NO，生成的Fe3+是3 ml，D错误；
故选C。
16．B
【分析】根据图知，通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气得电极为阴极，通入甲醇和CO的电极为阳极；
【详解】A．据分析可知，左侧电极为阳极，与电源正极相连，A错误；
B．据分析可知，阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO +2H+，B正确；
C．根据题干DMC极易水解，则离子液体必须是非水体系，C错误；
D．质子(H+)在阳极区生成，可通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．不饱和碳原子与其他原子直接结合形成新的化合物为加成反应，反应①②为加成反应，故A项错误；
B．反应前加入H+，反应后又产生了H+，所以H+为催化剂，B项正确；
C．反应①中反应物能量低于生成物，该反应为吸热反应。②③反应的反应物能量均高于生成物的能量，这两反应均为放热反应，C项错误；
D．对于总反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。但反应加热与否与放热吸热无关，D项错误；
故选B。
18．A
【详解】A．H2SO4为二元酸而HClO4为一元酸，等浓度的两种酸前者H+浓度更大，前者pH更小，这与周期律无关，A项不能用周期律解释；
B．同周期从左往右非金属性增强，吸引电子的能力O>C，B项能用周期律解释；
C．同周期随着核电荷数的增加，金属性减弱，其与水反应的剧烈程度降低，即Na>Mg，C项能用周期律解释；
D．同主族至上而下，非金属性降低，简单离子的还原性增强。四氯化碳为橙色即产生Br2，得出氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br->Cl-。D项能用周期律解释；
故选A。
19．D
【分析】取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀，说明含有NH、Fe3+，Fe3+与CO会发生完全双水解而不能共存，则一定不含CO，步骤四中取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有SO，根据以上分析可知，原溶液中含有NH、Fe3+、SO，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含有Cl-、NO，一定不含Na+、Al3+；
【详解】A．据分析可知，根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+，A正确；
B．Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀灼烧得到Fe2O3，则步骤三所得固体a为氧化铁，B正确；
C．据分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO，C正确；
D．据分析可知，原溶液一定不存在Na+，D错误；
故选D。
20．C
【详解】A．容器体积：V1=V3>V2，反应温度：V3>V1=V2，容器体积大的平衡时HI的浓度小，升高温度平衡逆向移动，HI浓度减小，则c3B．容器1和3，体积相同，反应温度：V3>V1，温度越高，反应达平衡的时间越短，则t1>t3，B正确；
C．温度不变平衡常数K不变，升高温度平衡逆向移动，K减小，反应温度：V3>V1=V2，则K1=K2>K3，C错误；
D．容器1和2，温度相同，容器体积：V1>V2，容器2等效于在容器1达平衡的基础上加压缩小体积，该反应为气体体积不变的反应，加压平衡不移动，则α1=α2，D正确；
故选C。
21．(1) NaOH
(2) 或 四面体型
(3)D
(4)0.42
(5) 硝酸酸化的硝酸银溶液 三氯甲烷若被氧化则有HCl生成，取少量该瓶试剂与硝酸酸化的硝酸银溶液作用，若生成白色沉淀，则可证明三氯甲烷已变质
【详解】（1）氯为17号元素，其原子结构示意图为 。氯在周期表的第三周期，从左往右非金属性减弱，其最高价氧化物的水化物碱性减弱，所以最强的为NaOH。氧族元素最外层为6个电子，排布为 。答案为 ；NaOH； ；
（2）中子数为8的碳原子质量数为=6+8=14，其表示方法为。三氯甲烷的价层电子对为4，其空间构型为四面体型。答案为14C或；四面体型；
（3）A．该模型为球棍模型，A项错误；
B．Cl最外层7个电子与C之间共用一对电子，O最外层6个电子与C共用2对电子，电子式为 ，B项错误；
C．该分子中存在C-Cl、C=O均为极性键，C项错误；
D．判断原子是否达8电子稳定结构：│化合价│+最外层电子数=8为8电子饱和，该分子中所有原子都达8电子，D项正确；
故D。
（4）标准状况下，该反应每消耗11.2L空气(氧气的体积分数为21%)，空气的物质的量为0.5ml，O2的物质的量为0.105ml。由反应得到关系式为O2~4e-，则电子物质的量为0.42ml。答案为0.42ml；
（5）若变质产生会产生HCl，用硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀。答案为三氯甲烷若被氧化则有HCl生成，取少量该瓶试剂与硝酸酸化的硝酸银溶液作用，若生成白色沉淀，则可证明三氯甲烷已变质。
22．(1) 第二周期IVA族 r(O)＜r(N)＜r(C)
(2) 使用了催化剂 正向
(3)降低温度、降低压强
(4) 不是 该反应的正反应为放热反应，平衡状态下，若升高温度，平衡朝逆反应方向移动，平衡转化率将降低
(5)0.12
【详解】（1）碳元素是6号元素，则硅原子核外电子排布为2、6，则硅在元素周期表中的位置是第二周期IVA族；根据同电子层结构核多径小，则C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为r(O)＜r(N)＜r(C)；故答案为：第二周期IVA族；r(O)＜r(N)＜r(C)。
（2）t1时刻反应速率都增大，且增大程度相等，则表示体系改变的反应条件为使用催化剂；由于生成丙烯腈的反应是体积增大的放热反应，而根据图中信息是反应速率降低，则也可能为降温，也可能减小压强，t2时刻表示体系改变了另一反应条件，无论是降温还是减小压强，平衡都是正向移动；故答案为：使用了催化剂；正向。
（3）由于反应是体积增大的放热反应，有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有降低温度、降低压强；故答案为：降低温度、降低压强。
（4）该反应的正反应为放热反应，平衡状态下，若升高温度，平衡朝逆反应方向移动，平衡转化率将降低，而图中曲线是随温度升高平衡转化率在逐渐升高，因此当温度低于460℃时，丙烯的转化率不是所对应温度下的平衡转化率；故答案为：不是；该反应的正反应为放热反应，平衡状态下，若升高温度，平衡朝逆反应方向移动，平衡转化率将降低。
（5）一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C3H6(物质的量为2ml)、34g NH3、96g O2，，若该反应5 min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为；故答案为：0.12。
23．(1) 羰基、羧基
(2) 液溴、铁粉 加成反应
(3)
(4)
(5)
【分析】苯变为溴苯为取代反应。溴苯变为D为取代反应。D到E反应为酯化反应。E+B→F为C=C与酚羟基的加成反应。F→G为C=O的加成反应。G→H为消去反应。
【详解】（1）溴苯为。D中含有羰基、-COOH为羧基。其含氧官能团为羰基、羧基。答案为；羰基、羧基；
（2）苯制备溴苯，条件为铁粉、液溴。由上分析E+B→F为C=C与酚羟基的加成反应。答案为液溴、铁粉；加成反应；
（3）该反应为酯化反应，反应为；
（4）D的化学式为C10H7O3Br，该分子中不饱和度为7，除了苯环无其他环，其有一种含氧官能团为3个-CHO，苯环上两个取代基，有以下情况：。答案为；
（5）逆推法应该由苯胺和丙酮加成再消去得到。硝基苯经还原反应得到苯胺。所有合成路线为。答案为。
24．(1)装置iv未连接大气
(2) 有黄色浑浊产生 NaOH溶液
(3) H2S + Cu2+ =CuS↓+ 2H+ 酸性 Cu2+、OH-
(4) 小于 c
(5)产物NaOH可循环使用
【分析】装置Ⅰ制备硫化氢气体，装置i中硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，装置iii检验硫化氢的还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气硫化氢气体，防止污染空气。
【详解】（1）上述装置的明显不合理地方是装置iv未连接大气，故答案为装置iv未连接大气。
（2）①新制的氯水氧化硫化氢生成硫单质，故现象为有黄色浑浊产生，故答案为有黄色浑浊产生。
②硫化氢和NaOH溶液反应，故尾气吸收需要NaOH溶液，故答案为NaOH溶液。
（3）CuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜黑色沉淀的离子方程式为，说明H2S具有酸性；根据离子方程式，实验后，装置ii中离子浓度下降的是Cu2+、OH-；故答案为；酸性；Cu2+、OH-。
（4）b点所对应溶液pH=7，此时c(H+)=c(OH-)，且H2S为弱电解质，此时NaOH溶液体积大于100mL；当NaOH和H2S完全反应时，水的电离程度最大，所以水的电离程度最大的是c；故答案为大于；c。
（5）根据离子反应方程式S2-+ 2H2OS↓+H2↑+2OH-，采用此法可回收硫，减少环境污染，还具有的优势是产物NaOH可循环使用；故答案为产物NaOH可循环使用。