第二章海水中的重要元素——钠和氯期末复习模拟卷2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第二章海水中的重要元素——钠和氯期末复习模拟卷2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 期末复习模拟卷
一、单选题
1．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4°C 9mL水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
2．将5的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A．5a/b B．b/5a C．10a/b D．a/b
3．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法
4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
5．用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的Na2SO4中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为
A．1 B．2 C．3 D．4
6．把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为
A．8.52 mol/L B．1.52 mol/L C．4.26 mol/L D．3.04 mol/L
7．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）
A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
8．下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL
9．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是     

A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径Ⅱ中若生成，反应中转移的电子数为
10．下列说法不正确的是
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2
D．同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
11．向含的溶液中滴加含的溶液，下列说法错误的是
A．与反应的顺序：先后
B．当时，发生的离子反应为
C．当时，反应后溶液中与的浓度之比为
D．当时，沉淀的质量达到最大
12．在课堂上老师拿出了两瓶失去标签的等质量分数的和溶液，希望同学们能够提出简便的鉴别方法，下列是该班同学提出的鉴别方法，其中不合理的是（ ）
①取等量的溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，红色较深的是溶液
②用干燥的pH试纸检验，pH小的是溶液
③取等量的溶液于两支试管中，分别滴加溶液，生成白色沉淀的是溶液
④取等量的溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，分别滴加极稀溶液，生成自色沉淀的是溶液
A．②③ B．③ C．③④ D．①④⑥
13．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含的溶液中，含有数为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．常温常压下，氦气中含氦原子数为
D．氧气中含有的电子数为
14．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（ ）
A．将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为
B．配制溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84g
C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%
D．溶液和溶液中浓度相同
15．向三个密闭容器中分别充入Ne、、，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：

二、非选择题
16．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是__________________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。
(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。
17．以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.
（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子，标况下体积约为_______L
（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的摩尔质量为___g/mol。
（4）将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是____mol/L。
18．A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(1)G的化学式为_____________，G中阴、阳离子个数比为____________，每生成1 mol G转移电子的物质的量为______________。
(2)A、D的水溶液均呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个。A～H中焰色呈黄色的物质有__________种。
(3)写出下列反应的化学方程式。
：_____________________，：_________________________。
19．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)写出下列仪器的名称：
A____________，B____________，C____________。
(2)仪器B上标有____________(填标号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
Ⅱ．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)来配制220 mL 0.2的稀硫酸。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)用量筒量取的浓硫酸的体积是___________mL。
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是_______________________________________。
(5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有______________(填标号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
20．常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：
（1）溶质的质量分数___________（友情提醒：1.溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水！）；
（2）该溶液中NO3—的物质的量浓度___________；
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？______
（4）将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）__________



参考答案
1．A
【分析】
根据N=nNA进行判断。
【解析】①0.5mol氨气含有原子的数目=0.5×4NA=2NA；
②标准状况下22.4L氦气含有原子的数目= ；
③4°C 9mL水的质量为9g,则所含原子数目=；
④0.2mol H3PO4含有原子的数目=0.2×8NA=1.6NA；
故所含原子数目由大到小的顺序应为：①④③②；
答案选A。
2．C
【解析】溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)= =，Mg(NO3)2中含有2个硝酸根离子，则c()= c(Mg(NO3)2)×2=mol/L，综上所述，答案为C。
3．B
【分析】
根据可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
【解析】A．所用NaOH已经潮解，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故A错误；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏高，故B正确；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故C错误；
D．称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，称量的NaOH质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故D错误。
答案选B。
4．B
【解析】三种溶液的物质的量浓度相同，且NaCl、MgCl2、AlCl3都为可溶性强电解质，而物质的量浓度与体积无关，所以Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故选B。
5．B
【解析】Rn+：=0.2mol·L－1×40mL：0.4mol·L－1×10mL=1：1，则形成的化合物为RSO4，故n=2，答案为B。
6．B
【解析】假设5%的Na2CO3溶液的质量为m g，由溶液在蒸发溶剂前后溶质的质量不变可得：m g×5%=(mg-64.3 )g×14%，解得m=100 g，故溶液中含有溶质的质量m(Na2CO3)=100 g×5%=5 g，其物质的量n(Na2CO3)==0.0472 mol，故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度c==1.52 mol/L，故合理选项是B。
7．D
【解析】A.已知Na2SO4溶液的浓度，而未知体积，则无法求出Na2SO4的物质的量，也就无法求出Na+和的总物质的量，故A不正确；
B. 只告诉NH3的体积，而没有告诉该体积是否是标准状况下的体积，所以无法确定22.4LNH3的物质的量，故B不正确；
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋的物质的量浓度是Cl－的物质的量浓度的2倍，故C不正确；
D. 蒸发溶剂后恢复到10℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，故D正确。
答案选D。
8．A
【解析】A．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，因此该混合气体平均摩尔质量为28g/mol，1mol该混合气体质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故A选；
B．量筒量取体积数据只精确到0.1mL，因此数据记录错误，故B不选；
C．托盘天平数据只精确到0.1g，因此数据记录错误，故C不选；
D．密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸==mol/L=18.4mol/L，欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，应选用1000mL容量瓶配制，根据并带入数据可得，≈5.4mL，故D不选；
综上所述，实验操作或记录正确的是A项，故答案为A。
9．C
【解析】A．加碘盐中含有，其在酸性条件下可被还原生成，故用淀粉试纸和食醋检验加碘盐，故A不选；
B．根据图示转化Ⅲ可知，已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是氯气将碘单质氧化为，反应方程式为，故B不选；
C．根据图示转化关系可知B项正确。根据途径Ⅲ可知氧化性：，故悬C；
D．根据转化关系可知，故D不选。
答案选C
10．A
【解析】A．压强未知，温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不一定相同，A错误；
B．同温等压下，两种气体的密度之比=相对分子质量之比，则同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比=64：44=16∶11，B正确；
C．同温同容，两种气体的压强比=物质的量之比，即温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2，C正确；
D．同温同压下，两种气体的体积比=物质的量之比，即同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2，D正确。
答案选A。
11．C
【解析】A．结合的能力强于，故先与反应，再与反应，A正确；
B．当时，溶液中的、完全反应，、部分反应，没有参与反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．当时，完全沉淀，部分反应，部分沉淀，生成消耗的，将有被消耗，剩余的，形成消耗的，剩余，则反应后溶液中与的浓度之比为，C错误；
D．当完全沉淀时，得到的沉淀质量最大，即时沉淀的质量最大，D正确。
答案选C。
12．B
【解析】①质量分数相等时，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强，则取等量的溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，红色较深的是溶液，合理；
②质量分数相等时，碳酸钠溶液的碱性强，则用干燥的pH试纸检验，pH小的是溶液，合理；
③二者与氢氧化钡溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不合理；
④滴加盐酸时，碳酸氢钠溶液与盐酸反应开始就产生气体，碳酸钠溶液与盐酸反应开始无现象，合理；
⑤碳酸钠溶液与极稀氯化钙溶液反应生成白色沉淀，溶液中滴加极稀溶液无明显现象，合理。综上所述，B符合题意，故选B。
答案选B
13．C
【解析】A. 含的溶液中，含有数为，A项错误；
B. 标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B项错误；
C. 常温常压下，氦气中氦原子的物质的量为，故含氦原子数为，C项正确；
D. 1个O原子含有8个电子，中含有的电子数为，D项错误；
答案选C。
14．C
【解析】A.氯化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故A错误；
B.配制溶液应该选用500mL容量瓶，，，故B错误；
C.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，溶液总质量小于原先的2倍，则硫酸的质量分数大于49%，故C正确；
D.溶液中的浓度为，溶液中的浓度为，故D错误。
故答案选：C。
15．B
【解析】A. 根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压、同体积时，气体的密度与其摩尔质量成正比，则三种气体的密度关系：，A项错误；
B. 温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强关系：，B项正确；
C. 质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，则三种气体的体积关系：，C项错误；
D. 温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则三种气体的质量关系：，D项错误。
答案选B。
16． 干燥 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
【解析】Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和；故答案为：。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
(3)ICl的性质与类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与反应生成HIO和HCl；故答案为：。
(4)和石灰乳反应生成、和；故答案为：。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是；故答案为：。
17．SO2 H2 2NA 44.8 24 1.5
【解析】（1）由n=m/M=V/Vm=N/NA可知，质量相同时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小、分子数越小、体积越小。质量相同的H2、NH3、SO2、O3五种气体中，SO2的摩尔质量最大，则其物质的量最小、分子数最小；氢气的摩尔质量最小，则其物质的量最大、体积最大；
故答案为SO2，H2；
（2）73.0gHCl气体的物质的量为：n（HCl）=73.0g/36.5g/mol =2mol，2molHCl中含有2NA个HCl分子，含有原子数为：2NA×2=4NA，标准状况下2molHCl的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，
故答案为4NA，44.8；
（3）3.01×10 23个Cl -的物质的量是0.5mol，所以氯化物的物质的量是0.25mol。则根据M＝m/n可知，MCl 2的摩尔质量＝23.75g÷0.25mol＝95g/mol；MCl2的相对分子质量为95，氯原子的相对原子质量是35.5，所以M的相对原子质量为95－35.5×2＝24，M的摩尔质量为24g/mol，故答案为24；
（4）0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故答案为1.5。
18． 1∶2 2mol 碱性 2 5
【解析】由题给信息及各物质之间的转化关系，可推断出A是，B是，C是，D是，E是，F是Na，G是，H是NaOH；
(1)G的化学式为；中阴、阳离子分别是、，二者的个数比为1∶2；每生成1 mol需要消耗2 mol Na，Na元素化合价由0价升高为+1，反应过程中转移电子的物质的量为2 mol；
(2)A是，D为，它们的水溶液均呈碱性。反应①②③④中，①是受热分解生成、和，没有元素化合价的变化；
②是有单质参加的化合反应，元素化合价发生了变化；
③是与反应生成NaOH和，有元素化合价的变化；
④是NaOH与反应生成和，没有元素化合价的变化；
故属于氧化还原反应的是反应②③，共2个；含有钠元素的物质的焰色呈黄色，A～H中，含有钠元素的物质共有5种；
(3)的化学方程式：，的化学方程式：。
19．量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 2.7 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ACE
【解析】Ⅰ．(1)根据仪器形状、刻度及数值变化确定仪器类型，A是量筒，B是容量瓶(有刻度线)，C是温度计(“0”在中间位置)；
(2)容量瓶上标有刻度线、温度和容积，故选②③⑤；
Ⅱ．(3)质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度
，根据“大而近”原则，配制220mL溶液需要选用250mL容量瓶，根据稀释定律有，解得，即用量筒量取的浓硫酸的体积为2.7mL；
(4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
(5)A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，量取浓硫酸的体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏大，A项符合；
B. 容量瓶未干燥就用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，B项不符合；
C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积变小，溶液浓度偏大，C项符合；
D. 将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D项不符合；
E. 定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，E项符合；
F. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，F项不符合；故选ACE。
20．23.5% 3.0 mol/L 30mL 0.75mol/L
【解析】（1）12.1 g Cu(NO3)2·3H2O中Cu(NO3)2的质量=12.1×188/242=9.40g
溶质的质量分数=9.40g/（27.9+12.1）g×100%=23.5%
故答案为23.5%；
（2）12.1gCu（NO3）2·3H2O的物质的量为12.1g/242g/mol=0.05mol，
则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol，
溶液的体积为(27.9g+12.1g)/1.2g/cm3≈33.3mL，
故硝酸铜溶液的物质的量浓度为0.05mol/0.033L≈1.5mol/L，
溶液中NO3-的物质的量浓度1.5mol/L×2=3.0 mol/L，
故答案为3.0 mol/L
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为20mL×1.5mol/L/1mol/L=30mL，
故答案为30mL；
（4）若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据铁和铜的相对原子质量，计算出置换出的铜的质量，然后利用铁与硝酸铜反应的化学方程式和铜的质量，列出比例式，就可计算出在此过程中参加反应的铁片质量，从而计算出溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。
解：设在此过程中参加反应的铁片质量为x。
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+   固体质量变化 
56    64         8
x            100.2g﹣100g=0.2g
56/x=8/0.2g
x=1.4g
n（Fe2+）=1.4g/56g/mol=0.025mol
该溶液的的体积V=（12.1+27.9g/1.20g /cm3=0.033L
c（Fe(NO3)2）=0.025mol/0.033L=0.75mol/L
故答案为：0.75mol/L。