高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试单元测试课后练习题

重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第二章海水中的重要元素——钠和氯单元测试（提升训练卷）

一、单选题

1．一定条件下，6000 L 氧气可压入40 L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是

A．氧分子间的间隔变小 B．氧分子的质量变小

C．氧分子的体积变小 D．氧分子的数目减少

2．下列关于物质的用途不正确的是

A．公路上的积雪可用氯化钠来消除 B．熟石灰可以改良碱性土壤

C．盐酸可用于制造氯化锌等药物 D．碳酸氢钠能治疗胃酸过多的症状

3．某溶液中含有较大量的Cl-、、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

4．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标况下，11.2 LH2O所含的原子数目为1.5NA

B．1 mol中含有电子数为10mol

C．在常温常压下，28 gN2和CO混合气体含有的分子数为NA

D．1 mol NaHSO4熔化时的阳离子数为2NA

5．侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：

(1)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

(2)再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

下列说法正确的是

A．常温下，NaHCO3难溶于水

B．过程(2)中反应不属于离子反应

C．侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类

D．用盐酸可以检验Na2CO3是否含有NaHCO3

6．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(    )

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

7．25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

下列说法正确的是  (     )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol

8．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )

A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

9．在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（   ）

A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24mol

C．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

10．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含mmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（      ）

A．mol/L B．mol/L C．moI/L D．mol/L

11．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（      ）

A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：8：57

12．将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法正确是（   ）

A．Oa段反应的离子方程式只有： H++=H2O+CO2↑

B．O点溶液中所含溶质为NaHCO3、Na2CO3

C．b点产生CO2的体积为44.8 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol/L

13．在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

14．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是

A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2

15．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（      ）

A．A B．B C．C D．D

17．配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（    ）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．转移溶液时，有液体飞溅

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

18．某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶12，该NOx可表示为

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

19．同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是(    )

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B．所含的质子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

20．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH + H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 （      ）

A．Ca(OH)2和H2 B．CaCO3、NaOH 和H2

C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2

21．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）

A．mol·L－1 B．mol·1－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

22．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

23．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液

24．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

A．开始时左右两室分子数相同

B．最终容器内无H2存在

C．反应前后H2室压强相同

D．最终容器内密度与原来相同

二、综合题

25.填空：   

（1）3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子________mol，电子________个。   

（2）现有①4.5gHD  ②标准状况下44.8L氩气  ③4℃时9mL水  ④质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是________（填编号）   

（3）下列物质： ①CO2  ②熔融的NaCl  ③H2SO4 ④液态氯化氢 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖    ⑧ Cu （填编号） 

属于电解质的是________；

属于非电解质的是________；

能导电的是________。

26.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 

请回答下列问题：

（1）装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用________(填字母)。 

a．烧碱 b．二氧化锰

c．生石灰 d．氯化铵

（2）B装置的作用是________；E装置的作用是 ________ 。   

（3）F中发生反应的离子方程式为： ________。   

（4）G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通人盛有 ________溶液的烧杯来处理，离子方程式为 ________。   

（5）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________ 。   

（6）F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式________。   

27.已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空： 

（1）实验室中金属钠通常保存在________中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是________。   

（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为________，________。   

（3）Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是________。   

（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为________。   

28.阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示： 

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。   

（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。 

a．Na2SO4         b．Na2SO3        c．热空气吹出    d．降低阳极区液面上方的气压

（3）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2  ， 再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。 

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I- 浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

参考答案

1．A2．B3．B4．C5．B6．B7．D8．D9．D10．A11．C12．D13．D14．A15．C16．C17．C18．C19．B20．B21．B22．C23．C24．D

25.【答案】（1）1.7；1.4NA
（2）①
（3）②③④⑤；①⑦；②⑥⑧  

【解析】（1）由13C和18O组成的一氧化碳分子的相对分子质量为13+18=31，则3.1g该分子的物质的量为=0.1mol，其中含中子的物质的量为[(13-6)+(18-8)]×0.1mol=1.7mol，电子数为(6+8)×0.1mol×NA mol-1=1.4NA  ， 故答案为：1.7；1.4NA；
（2）①HD的摩尔质量为3g/mol，4.5gHD的原子数为 =3NA；

②氩气为单原子分子，标准状况下44.8L氩气的原子数为 =2NA；

③水的密度为1g/mL，则4℃时9mL水的质量为9g，其原子个数为 =1.5NA；

④甲烷的分子式为：CH4  ， 质子数为5NA的甲烷的物质的量为 = 0.5 mol，则其原子个数为：0.5 mol 5 NA mol-1=2.5NA；

综上分析，其中所含原子数最多的是①；
（3）①CO2为化合物，不导电，溶于水后形成碳酸而导电，因此CO2属于非电解质；

②熔融NaCl中有自由移动的阴、阳离子，能导电，属于电解质；

③H2SO4不能导电，H2SO4溶于水能导电，H2SO4属于电解质；

④液态氯化氢溶于水后导电，属于电解质；

⑤固体BaSO4不能导电，BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质；

⑥氯水为氯气溶于水所得的溶液，能导电，但氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦葡萄糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；

⑧Cu能导电，Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质；

综上所述，属于电解质的是②③④⑤；属于非电解质的是①⑦；能导电的是②⑥⑧。

26.【答案】（1）ac
（2）干燥氨气；饱和碳酸钠溶液 除去氯气中的氯化氢
（3）MnO2+4H++2CI-   Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）NaOH；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（6）

【解析】A为制氨气装置，有杂质水，故需要连接碱石灰除水，F为制取氯气装置，含有杂质HCl和水，E可出HCl，D为吸水装置
（1）从浓氨水中制氨气，需要能结合水，并且剧烈放热，故可选用生石灰，以及氢氧化钠
（2）B的目的为干燥氨气，E的目的为吸收氯气中的HCl
（3）F制氯气发生的反应为 、MnO2+4H++2CI-  Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）吸收氯气，可用氢氧化钠，发生的反应为 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（5）根据转移的电子数守恒可配平方程式 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（6）甲烷为正四面体，要取代反应得到正四面体，则需要取代四个氢形成四氯化碳，故电子式为
27.【答案】（1）煤油或石蜡油；2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）先变蓝后褪色
（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  

【解析】(1)钠在空气中易被氧气氧化，钠易与水反应，金属钠的密度大于煤油或石蜡油，所以应该保存在煤油或石蜡油中；一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠接着与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓；(2)过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应放出氧气，反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，能够使紫色石蕊试液变蓝，又因为Na2O2有强氧化性，能够使紫色石蕊试液褪色，故溶液最终变为无色；(4)工业上用氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
28.【答案】 （1）2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH

（2）bcd
（3）10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大；c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降；0.1  

【解析】（1）电解饱和食盐水的过程中生成NaOH、Cl2和H2  ， 该反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）a、Na2SO4与Cl2不反应，无法除去溶液中的Cl2  ， a不符合题意；
b、Na2SO3能被Cl2氧化成Na2SO4  ， 二者可发生反应，因此可用Na2SO3除去溶液中的Cl2  ， b符合题意；
c、温度升高，气体的溶解度减小，因此可用热空气吹出，除去溶液中的Cl2  ， c符合题意；
d、减小压强，气体的溶解度减小，因此可降低阳极区液面上方的气压，除去溶液中的Cl2  ， d符合题意；
故答案为：bcd
（3）①pH越低，溶液中c(H＋)越大，反应速率越快，溶液中c(I2)越大，因此吸光度越大；
②c(H＋)较高时，溶液中的ClO－能与I2反应生成高价态含碘微粒，使得溶液中c(I2)降低，吸光度下降；
③为达到使用标准，则需消耗I-的量为(1.47-0.2)×10³mg=1.27g，其物质的量  ， 加入NaClO发生反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O，因此可得需要NaClO的物质的量为0.005mol，则所需0.05mol·L－1的NaClO的体积为0.1L。