第二章《海水中的重要元素-钠和氯》期末考前自测卷++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第二章《海水中的重要元素-钠和氯》期末考前自测卷++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
《海水中的重要元素-钠和氯》考前自测卷(时间:90分钟　满分:100分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列有关钠及其化合物的说法正确的是(　　)。A.金属钠着火时,可用二氧化碳来灭火B.金属钠长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是小苏打C.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物,均可与水发生反应生成烧碱D.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,则该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)。A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC.2.24 L H2O含有的分子数为0.1NAD.分子总数为NA的CO和C2H4的混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g3.下列说法不正确的是(　　)。A.Na2O2可作为呼吸面具中O2的来源B.Na2O和 Na2O2放入水中都只能生成NaOHC.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂,NaHCO3可用于治疗胃酸过多D.NaCl性质稳定,可用作调味剂4.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求,是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中,符合NaHCO3>Na2CO3的是(　　)。A.溶解度  B.相同物质的量浓度的溶液的碱性C.与相同浓度的盐酸反应的速率 D.热稳定性5.下列说法不正确的是(　　)。A.钠、铁和铜都能与氯气反应,生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰D.氯水中含有次氯酸,氯水具有杀菌、漂白作用6.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5。若c(Na+)为3 mol·L-1,则c(S)为(　　)。A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1C.4 mol·L-1 D.8 mol·L-17.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是(　　)。①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳  ④提供钠离子A.②③ B.①③C.①④ D.③④8.下列各组中的物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量等),反应的生成物保持不变的是(　　)。A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O29.向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.86~0.91 g·cm-3)各50 mL。将一小块钠(密度为0.97 g·cm-3)放入烧杯中,观察到的现象可能有(　　)。A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在石蜡油层中不发生反应C.钠在石蜡油的液面上反应并四处游动D.钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动10.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)。11.下图是某“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容,下列说法正确的是(　　)。“84”消毒液[性状]本品为无色透明液体[规格]250 mL、252.50 g[含量]有效氯含量为5.00%[贮藏]密封保存A.该“84”消毒液的密度为1.10 g·cm-3B.密封保存的目的是防止NaClO分解C.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50 gD.该“84”消毒液中含NaClO的物质的量浓度为1.42 mol·L-112.实验室配制450 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是(　　)。A.用托盘天平称取18 g NaOH固体B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须晾干再使用C.配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线13.下列说法中,正确的是(　　)。A.在标准状况下,2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子数约为0.2×6.02×1023B.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数约为3×6.02×1023C.常温常压下的33.6 L Cl2与27 g Al充分反应,转移电子数约为3×6.02×1023D.在反应H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g O2,转移约2×6.02×1023个电子14.下列叙述正确的是(　　)。A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液15.下列有关O3的说法正确的是(　　)。A.O3的摩尔质量是48 gB.同温同压条件下,等质量的O2和O3的体积比为2∶3C.20 g氖气中含有 6.02 × 1023个原子D.1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×102316.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是(　　)。A.易溶于水  B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体 D.属于碱17.工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl(反应中产生的白烟为NH4Cl小颗粒)。下列有关该反应的说法中,不正确的是(　　)。A.属于置换反应B.Cl2表现强氧化性C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8D.生成1 mol N2,有6 mol电子转移18.下列实验现象对应的方程式正确的是(　　)。A.切开的金属Na曝露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O19.某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,经分析测定,其中含NaOH 83.4%(质量分数,下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。将此样品投入49 g 21%的稀硫酸中,待反应完全后,需加入20 g 9.0%的NaOH溶液恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于(　　)。A.25 g B.20 gC.15 g D.10 g20.如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是(　　)。A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行C.装置C中发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.装置B中的现象是干燥的有色布条褪色,湿润的有色布条不褪色21.在相同温度下,向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2,使这两个容器内的压强相等。下列说法中正确的是(　　)。A.两种气体所含的氧原子的物质的量相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的分子数目相等22.下列有关溶液配制的说法不正确的是(　　)。A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液中溶质物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 mol·L-123.下列关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中,正确的是(　　)。A.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1B.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1C.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为106 gD.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-124.下列图示与内容不相吻合的是(　　)。25.下列有关钠及其化合物说法正确的是(　　)。A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液,有红色物质析出B.Na2O2是强氧化剂,并且是一种碱性氧化物C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1二、非选择题(本大题共5小题,共50分)26.(10分)在某浓度的NaOH溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液显红色,再向其中逐滴加入新制的饱和氯水,至红色刚刚褪去。请完成下列空白。(1)产生上述现象的原因可能有以下两个:①　                       ; ②　                       。 (2)设计实验证明红色褪去的原因是①还是②: 　。 27.(10分)设NA代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)1 mol CH4含原子数目为　　　　　　;34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为　　　　　和　　　　　。 (2)标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为　　　　 L。 (3)标准状况下,33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为　　　　。 (4)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4 g,S的物质的量浓度为1 mol·L-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是　　　　　、　　　　　　。 (5)常温下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液,加水稀释到500 mL,所得H2SO4溶液的浓度为　　　　 mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4溶液的浓度为　　　　　　　 mol·L-1。 28.(10分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　　　。 (2)烧瓶中发生反应的离子方程式为 　。 (3)C瓶中的试剂是　　　　,其作用是　　　　　　　　　　。 (4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　,反应现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是　　　　　　　　　。 29.(10分)某学校实验室从化学试剂商店购买了18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管、②烧瓶、③烧杯、④药匙、⑤量筒、⑥天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有　　　　(填序号),还缺少的仪器有　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 (2)配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　 mL(精确至0.1),量取浓硫酸时应选用的量筒规格是　　　　(填字母)。 A.10 mL B.50 mL C.100 mL(3)实验中会造成所配溶液浓度偏高的操作有　　　　(填字母)。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯内壁没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时仰视刻度线30.(10分)在一定温度下,KClO3和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2),反应的化学方程式为:KClO3+　　HCl(浓)　　KCl+　　ClO2↑+　　Cl2↑+　　H2O 请完成下列空白。(1)配平以上化学方程式(将化学计量数填在横线上)。(2)在该反应中HCl表现的性质是　　　　。 (3)在反应中产生0.1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为　　　　 mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性,可被用作自来水的消毒剂。若ClO2作消毒剂后转化为Cl-,则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的　　　倍。 参考答案：1.D2.B3.B4.C5.B6.C7.B8.C9.D10.A11.D12.C13.D14.C15.C16.D17.C18.B19.C20.D21.D22.B23.D24.B25.C26.(1)①氯水中HCl和HClO中和了NaOH②氯水中HClO将酚酞氧化了(2)向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液,若再次出现红色,说明是原因①;若溶液不再出现红色,说明是原因②[根据(1)的回答,合理即可]27.(1)5NA　NA　4NA　(2)11.2(3)1.5NA　(4)0.1 mol·L-1　0.9 mol·L-1(5)0.02　4.228.(1)分液漏斗(2)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(3)浓硫酸　干燥氯气(4)Cu+Cl2CuCl2　产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置D29.(1)②④⑥　100 mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4　A　(3)B30.(1)2　4　2　2　1　2(2) 酸性、还原性(3)0.2(4)2.5