【新教材】2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修1期末模拟卷三

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【新教材】2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修1期末模拟卷三一、单选题1．下列有关说法正确的是A．原电池是将电能转化为化学能的装置 B．电解质溶液导电过程是物理变化C．断裂化学键需要吸收能量 D．纯水的pH一定等于72．一定温度下，在100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的A．Na2CO3固体 B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液 D．硫酸钠固体3．下列无法判断反应达到平衡状态的是(    )A．体系颜色不再变化 B．H2的浓度不再变化C．在绝热容器中，温度不再变化 D．在恒容容器中，压强不再变化4．已知  ，则反应的为(    )A． B．C． D．5．在密闭容器中进行反应： X(g)＋Y(g) 3Z(g)  ΔH < 0，下列图像不正确的是A． B．C． D．6．已知HF在水溶液中建立如下电离平衡：HF ⇌H＋＋F-，若只改变一个条件，可以使c(F-)减小的是A．通氯化氢气体 B．加入少量氟化钾固体 C．加入少量氢氧化钠固体 D．通入少量氟化氢气体7．下列有关水处理的离子方程式不正确的是A．用FeS处理含Hg2+废水：Hg2+(aq)+FeS(s)═ HgS(s)+Fe2+(aq)B．用生石灰处理酸性废水：H+ + OH-═ H2OC．用氯气处理酸性氨氮废水：2NH+3Cl2═ N2+8H++6Cl-D．用明矾沉降水中的悬浮颗粒：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+8．下列性质中，可以证明HA是弱酸的是(    ) ①1 mol·L-1的HA溶液的pH=1　           ②NaA溶液显碱性　③在相同条件下，HA溶液的导电性比盐酸弱　④体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应　⑤pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样　⑥HA溶液中HA、A-、H＋同时存在A．①②③⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥9．向溶液中缓慢滴加100 mL盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数，，下列说法错误的是(    )A．滴加至A点时，B．滴加至B点时，C．滴加至C点时，D．滴加至D点时，溶液的pH<710．只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是(    )①反应物转化率必定增加②生成物的浓度必定增加③反应物的浓度必定降低④生成物的质量必定减少A．只有①② B．只有①②③ C．只有③④ D．①②③④二、多选题11．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．无论吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都能增大12．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多C．高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深13．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-和HA-H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是A．NaHA：  c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+) B．NaHA：  c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C．Na2A：  c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+) D．H2A：  c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)14．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．NaNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．K2SO415．可逆反应，。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是(  )A．增大容器体积 B．温度体积不变，充入C．温度压强不变，充入 D．温度体积不变，充入N2O4(g)三、实验题16．高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。I.如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。请回答下列问题：(1)该电池放电时的总反应为___________。(2)该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为___________。(3)放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是__________(填“从左向右”或“从右向左”)。II.现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图所示：(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为__________(填“Fe”或“NiO2”)。(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式__________。(3)当消耗掉0.1molNiO2时，生成高铁酸钾__________g。17．呈黑色、有磁性，应用广泛。以为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。请回答下列问题：(1)检验中铁元素的价态：用盐酸溶解得溶液，再进行下列步骤：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变___________(填“红色”或“淡绿色”)，则证明中含有___________价的铁元素﹔②另取少量溶液滴加溶液，产生化学式为的蓝色沉淀，则证明中含有___________价的铁元素。(2)制备方法有多种，下面用氧化-沉淀法来制备：①向稀硫酸中加入过量铁粉，得溶液。因空气中存在，由于___________(用离子方程式表示)，可产生。过量铁粉的作用是除去；②在保护下，向热NaOH溶液中加入溶液，搅拌，得到浊液，将溶液滴入浊液中，充分反应得到。用湿润红色石蕊试纸检验产物，试纸变___________(填“红色”或“蓝色”)，证明生成了。发生的反应离子方程式为：，则X的化学式为___________。(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列分析正确的是___A．的水溶液中：B．溶液显碱性C．是强电解质，在溶液中完全电离(4)将加到溶液中，调节溶液pH。Fe3O4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种，pH对吸附剂表面所带电荷的影响：，表面带正电荷；，表面带负电荷；，表面不带电荷。对含磷微粒的去除率随pH的变化如下图。则：①时，吸附的主要微粒是___________。②时，吸附的主要微粒是___________。③去除率的大小与吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用有关。与时相比，时的去除率明显下降，说明吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用：时___________(填“强于”或“弱于”)时。18．在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH3COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，遇热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。I．过氧乙酸的制备．向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。a 1.5mL-2.0mL     b 3.5mL-4.0mL      C 5.5mL-6.0mLII．过氧乙酸质量分数的测定准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。（已知：）。（3）加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用离子方程式表示）。（4）滴定时所选指示剂为____；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为____%。（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器____（填标号）。四、解答题19．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑(含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂质)为原料制备摩尔盐的流程如下：回答下列问题：(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是_______  (用离子方程式表示)。(2)“酸溶”在如图所示装置中完成(部分夹持装置省略)。仪器a的名称是_______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体(H2S)产生，则装置B的作用是_______。(3)“还原”过程主要反应的离子方程式为_______。(4)“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，_______，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。(5)产品纯度测定：准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：滴定次数1234消耗酸性 KMnO 4标准溶液的体积/mL21.6020.0220.0019.98(滴定原理：5Fe2+ + + 8H+ ═ Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O)①滴定达到终点的标志是_______。②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。③产品的纯度为_______[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的摩尔质量为392g·mol-1)]。20．H2S、SO2是危害环境的气体，多种方法可减少H2S、SO2的排放并加以资源利用。(1)H2S与CO2发生如下反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 活化能Ea=346 kJ/mol，相关的化学键键能数据如下表：化学键C=OC=SH-OH-SE/(kJ/mol)823577465349则逆反应的活化能Ea´=___________kJ/mol。(2)用NaOH吸收SO2后，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图甲所示。电解时的阴极上反应式为___________。(3)氨水可以脱除烟气中的SO2，并获得化肥(NH4)2SO4，反应装置如图乙所示。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)。若将该反应设计成原电池，装置图的横线上相应的物质为①___________②___________③___________。21．电镀工业往往产生含、的含铬废水，排放前须将二者还原为，之后再加碱沉淀出，经处理后废水中铬的含量显著降低。(1)、中，铬元素的化合价为_______。(2)化学平衡。体系中时，比较、的大小：_______(3)化学还原法处理含铬废水i.向废水中加入(二元弱酸；溶于水即得)。①的电离常数的表达式为_______。②将转变为，利用了的酸性和_______性。ⅱ.投加生石灰，将沉淀为。(4)电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图。①阳极电极反应。产生的将还原为的离子方程式为_______。②阴极区的_____(填“增大”或“减小”)，使、形成、沉淀。③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因_______     参考答案1．C2．C3．D4．A5．B6．A7．B8．A9．C10．D11．BD12．AB13．AD14．BD15．BD16．Fe+K2FeO4+4H2O=2Fe(OH)3+2KOH    Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O    从右向左    Fe    Fe-6e-+8OH-=+4H2O    6.6    17．红色  +3   +2       蓝色      AB       强于    18．  b        淀粉    19    BDE    19．CO+ H2O HCO+OH-   分液漏斗  吸收H2S气体，防止污染大气    Fe+ 2Fe3+=3Fe2+    冷却结晶    当滴加最后一滴(或半滴)高锰酸钾溶液，溶液恰好变为粉红色(或浅紫红色)且半分钟内不退色即为滴定终点    无影响    98%    20．332    2+2e-+2H+=+2H2O    (NH4)2SO4    (NH4)2SO3    N2及CO2等    21．+6价    ＞        还原    6Fe2＋+Cr2O+14H＋＝2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O    增大    将阴极铁板与阳极铁板交换使用，阴极氢离子放电产生氢气2H＋+2e－＝H2↑，氢气还原金属氧化物4H2+FeO·Fe2O3=3Fe+4H2O，因此一段时间后，钝化膜消失。