2020-2021学年度第二学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末测试

这是一份2020-2021学年度第二学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末测试，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，计算题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A．铜与浓硫酸反应需要加热B．加热蒸干FeCl3溶液最终得到Fe(OH)3
C．使用催化剂提高合成氨的生产效率D．钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀
2．一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．达到平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )
A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+=PbSO4
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+
4．在汽车尾气处理过程中存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动B．改变压强，反应速率不变
C．反应过程中吸收的热量小于放出的热量D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
5．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A．B．C．D．
6．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应： ，下列说法正确的是( )
A．升高温度，逆反应速率减小
B．达到平衡时
C．达到平衡时反应放出的热量可能是
D．混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
7．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
9．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C．碳酸钙与过量的盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
10．H2O2分解的过程如图所示，其中反应Ⅰ较慢，反应Ⅱ很快，下列有关反应的说法错误的是( )
A．IO-是该反应的催化剂
B．H2O2 分解的速率由反应Ⅰ决定
C．反应Ⅰ较慢的原因可能是反应Ⅰ的活化能较高
D．升高温度，可提高反应Ⅰ、Ⅱ的速率
11．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) △H＞0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．压强：p1＞p2B．a点：2v正(NH3)= 3v逆(H2)
C．a点：NH3的转化率为D．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb
12．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )
A．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H=-92 kJ/ml
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 ml N2和3 ml H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞Q1
13．室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是（ ）
A．B．
C．D．
14．下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；
②普通分子有时也能发生有效碰撞；
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数；
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多；
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大；
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤D．②③④
15．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用量筒量取盐酸
B．用托盘天平称量
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.5
D．用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液
二、多选题
16．可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极
17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90ml，则此反应的速率可表示为
A．v（B）=0.075ml/（L•s）B．v（A）=0.030ml/（L•s）
C．v（C）=0.040ml/（L•s）D．v（D）=0.090ml/（L•s）
19．一定温度下， 在2L的密闭容器内发生反应: H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H＞0。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器气体内颜色不再变化B．v正(H2)=v逆(I2)
C．容器内压强不再变化D．单位时间内消耗H2(g)和I2(g)的物质的量相等
20．水在、两种温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中四点间的关系是
B．从a点到c点，可采用温度不变，在水中加入少量固体的方法
C．从a点到d点，可采用温度不变，在水中加入少量固体的方法
D．若处在b点所在温度，将的稀（该温度下）与的溶液等体积混合后，所得溶液呈中性
三、实验题
21．水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：
I．水样的预处理。
(1)如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。
(2)如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了_______性，加入乙醇的目的是：_______。
II．样品的测定。将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定至终点。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8，Ag2CrO4常温下为砖红色固体。
(3)AgNO3 标准溶液置于棕色_______式滴定管中。
(4)用AgNO3 标准溶液滴定至终点的现象是_______。
(5)实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_______(填偏高、偏低或不变，下同)，如果pH 过低，会使指示剂转化为 Cr2O而失效，如果指示剂过多会使测定结果_______。
(6)取50.00mL水样，用浓度为cml/ AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为_______mg/L。
四、计算题
22．(1)常温下，pH等于5的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)是___。
(2)常温下，pH等于5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)是___。
五、元素或物质推断题
23．Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1mlH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为__________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______ml。
24．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E、F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。
选项
实验操作
现象及结论
A
向盛有2mL AgNO3稀溶液的试管中分别滴加2滴同浓度的NaCl和NaI溶液
试管中只产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
B
向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大
C
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡
D
室温下，用pH试纸测0.1ml/L的NaHSO3溶液的pH约为5
说明的水解大于电离
选项
实验操作和现象
结论
A
在0.1 ml•L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
CO32－水解是吸热反应
B
等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性A比B强
C
常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D
室温下，用pH试纸测得：0.1 ml•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 ml•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5
HSO结合H＋的能力比SO32－的弱
a
b
c
d
e
f
g
h
i
参考答案
1．B2．D3．A4．C5．C6．C7．D8．C9．B10．A11．D12．A13．A14．B15．D16．AD17．AD18．AD19．CD20．AD
21．吸附 氧化 除去过量的高锰酸钾 酸 滴入最后一滴标准液，溶液中刚好出现砖红色沉淀且半分钟不消失 偏高 偏低 710cV
22．1.0×10-9 ml/L 1.0×10-5 ml/L
23．O2-＞F-＞Na+ N2H4 H2-2e-+2OH-=2H2O 245 乙>甲>丙 Pb +-2e-= PbSO4 1
24．N≡N 分子晶体 H2O、H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/ml ml/L