2020-2021学年第二节 元素周期律复习练习题

这是一份2020-2021学年第二节 元素周期律复习练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（15题）
1．下列说法中正确的是
A．Cl-的半径比Cl的半径大
B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱
C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体
D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl-
2．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO4
3．下列说法正确的是
A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
4．已知下列原子的半径：
根据以上数据，P原子的半径可能是
A．B．
C．D．
5．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是
A．乙元素位于现行元素周期表第四周期第ⅥA族
B．原子序数：乙>甲>
C．乙的简单气态氢化物的稳定性弱于
D．推测乙的单质可以用作半导体材料
6．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是
A．AlB．SiC．SD．Cl
7．已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是
A．该元素位于第二周期第ⅡA族
B．该元素位于第二周期第Ⅷ族
C．该元素位于第三周期第ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
8．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是
A．原子序数：a>b>cB．原子半径：c>a>d
C．a与c可形成化合物a3c4D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a
9．下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是
A．比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中
B．比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中
C．比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中
D．比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中
10．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+He→Y+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.
B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C．Y的主族序数与X中子数相等
D．12Y和14Y互为同素异形体
11．已知短周期元素的离子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是
A．质子数：a>b>d>cB．金属性：A>B>D>C
C．离子半径：C2->D->B2+>A+D．原子半径：A>B>C>D
12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是
A．氧化物的水化物的酸性：B．单质的氧化性：
C．W和X可以形成碱性气体D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．高纯的丁单质是一种重要的半导体材料B．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
C．离子半径的大小顺序为：D．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
14．某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO酸性强弱(已知：H2SO3酸性强于H2CO3)。下列有关说法不正确的是
A．通过本实验无法得出非金属性：Cl>S
B．装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体
C．可直接将SO2通入Ca(ClO)2溶液来证明H2SO3和HClO酸性强弱
D．装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO
15．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的一组是
①NaHCO3 ②K2CO3 ③A2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3
A．①②B．③⑤C．③④⑤D．①③④
二、填空题（4大题）
16．(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

①ⅡA族元素的最外层电子数___。
②ⅦA族元素氢化物的沸点___。
③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径___。
④第三周期元素的最高化合价___。
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径___。
(2)比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空)
①氧化性：Cl2___Br2
②还原性：H2S___HCl
③碱性：Mg(OH)2___Al(OH)3
④稳定性：H2S__H2O
(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是__。
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
17．A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物。A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中，A占11.1%，在标准状况下，0.04 ml B元素的单质与水完全反应放出448 mL H2。
(1)写出各元素的符号：A是______，B是______，C是______。
(2)写出A元素组成的单质的电子式：______，分子中的化学键有______。
(3)写出A和C组成的化合物的电子式：______。
(4)A、C还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其溶液有弱酸性，试写出其电子式：______。分子中的化学键有______共价键和______共价键。
18．如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。
19．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C位于同周期，A原子最外层p轨道电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成型化合物，已知在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：
(1)画出C的原子结构示意图：______。
(2)写出D原子的价电子排布式：______。
(3)写出A元素的单质在B中完全燃烧的化学方程式：____________。
(4)指出E元素在周期表中的位置：______。
(5)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E电负性的大小：______(用元素符号表示)。
原子
N
S
O
半径
0.70
1.06
0.66
1.17
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．A
5．A
6．D
7．C
8．B
9．A
10．A
11．D
12．C
13．A
14．C
15．D
16．a c b e b > > > < C
17．H Na O H：H 非极性 极性 非极性
18．H2SO4、HNO3 NaOH HNO3或H2SO4
19． 第3周期ⅥA族