2021年高一上学期化学第二章 海水中重要元素钠和氯复习题 -湖北襄阳襄州二中（人教版2019上册）

这是一份2021年高一上学期化学第二章 海水中重要元素钠和氯复习题 -湖北襄阳襄州二中（人教版2019上册），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021年高一上学期化学第二章 海水中重要元素钠和氯复习题
考试时间：75分钟；100分


一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：＋OH-NH3↑＋H2O
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
2．某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是

A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收
3．与150 mL1 mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是
A．50 mL3 mol·L-1H2SO4溶液 B．75 mL2 mol·L-1KAl(SO4)2溶液
C．100 mL1.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液 D．50 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液
4．把有和的混合溶液分成2等份，取一份加入含硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
A． B． C． D．
5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
6．现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3 固体、3 mol·L-1盐酸 、3 mol·L-1硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是

A．装置A中液体试剂为3 mol· L-1盐酸
B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体
C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低
D．若反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为78%
7．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是

A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个
8．某化学小组采用下图所示装置制备并探究其化学性质，下列说法错误的是

A．加入药品之前，应先检查装置的气密性
B．通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响
C．装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色
D．装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl
9．按下图所示步骤配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，操作不正确的有


A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
10．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是

A．和的物质的量浓度均为
B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中
C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为
D．取该溶液体积的，所取溶液的为
11．如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是

选项
实验现象
结论
A
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有酸性
B
滴有KSCN的溶液变红
具有还原性
C
KI-淀粉溶液变成蓝色
具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
13．常温常压下，一氧化二氯()为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置(部分夹持装置略去)将与空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的溶液中制备，并用水吸收制备HClO溶液。下列说法错误的是

A．装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ
B．装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为防止倒吸
C．装置Ⅲ的作用是除去中的
D．制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中
14．用2L 1.5的氢氧化钠溶液来吸收2.5mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是
A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．3：2
15．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是



化学试剂
制备的气体
A


B
(浓)

C


D
(浓)

A．A B．B C．C D．D



二、填空题
16（12分）．回答下列问题
（1）4.9g能和_______mol NaOH完全反应。
（2）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为_______。
（3）标准状况下有①44.8L，②个分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序_______(填序号)。
（4）在一定的和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。
（5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。
17（15分）．含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(CO-VID-19)作出了贡献。请回答下列问题：
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是_______(填字母)。
A．NaClOB．ClO2C．医用酒精D．H2O2
(2)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。
①量取84消毒液_______mL。
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法_______。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为：
_______Fe(OH)3+_______NaClO+_______NaOH=_______Na2FeO4+_______NaCl+_______
①请将方程式补充完整并配平_______。
②高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
③高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒，铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，写出该过程的化学反应方程式_______。
18（13分）．二氧化碳具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜(肉类)保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。
(1)请写出Mg在CO2中燃烧的化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和总数___。
(2)向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中遂滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。则：

①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为(写化学式)___。.
②盐酸的浓度为___。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为___L。
19（15分）．疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。
a.Cl2 b.H2O2 c.ClO2 d.84消毒液
(2)工业上常通过反应KClO3+HCl(浓)→KCl+C12↑+ 制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式______，反应中转移电子数为NA时，理论上生成标况下气体体积是______L。
(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。

①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。
②需密闭保存的原因______。洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用的原因(用离子方程式表示)______。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12，装置如图所示。

上述仪器的连接顺序为： 接 接 接 ，_______，乙装置中盛放的药品是_______。

参考答案
1．C
【详解】
A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以化学式表示，不能改写成离子，A不正确；
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，、都会与OH-发生反应，B不正确；
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，I-会被氧化为I2，同时生成钾盐和水，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，C正确；
D．Cl2通入水中，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应以化学式表示，D不正确；
故选C。
2．D
【详解】
A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A正确；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B正确；
C．氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C正确；
D．浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D错误；
故选D。
3．D
【分析】
150 mL1 mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度c(SO)=1 mol/L，然后对于各个选项的SO的物质的量浓度进行计算，再比较器大小关系。
【详解】
A.50 mL3 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO)=3 mol/L，A不符合题意；
B.75 mL2 mol·L-1KAl(SO4)2溶液c(SO)=2×2 mol/L=4 mol/L，B不符合题意；
C.100 mL1.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(SO)=3×1.5 mol/L=4.5 mol/L，C不符合题意；
D.50 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液中c(SO)=1 mol/L，与150 mL1 mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等，D符合题意；
故合理选项是D。
4．B
【详解】
由取一份加入含硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀可知，200mL混合溶液中含有2a mol氯离子和2b mol钡离子，由电荷守恒可知，溶液中的钾离子的浓度为=，故选B。
5．A
【详解】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
6．C
【分析】
通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与样品中的过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积，实验开始需要先检验装置气密性，以此解答该题。
【详解】
A．装置A是碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用3 mol/L盐酸而不用硫酸来反应，A 正确；
B．盐酸具有挥发性，因此在装置A中制取得到的CO2中含有杂质HCl，装置B中杂质HCl与NaHCO3反应产生CO2，因此B的作用是除去挥发出的HCl气体，B正确；
C．若去掉装置E，未反应的CO2气体进入F中，导致排出的水增多，因而会使O2测定体积偏大，由此使所测Na2O2试样的纯度偏高，C错误；
D．V(O2)=224 mL，则n(O2)=0.01 mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中物质反应转化关系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02 mol，其质量m(Na2O2)=0.02 mol×78 g/mol=1.56 g，则样品中Na2O2试样的纯度为，D正确；
故合理选项是C。
7．D
【分析】
上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是KClO3，f可以是NaClO，然后根据物质性质及氧化还原反应规律分析解答。
【详解】
A．a是HCl，其水溶液是一元强酸，d为HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HCl＞HClO，A正确；
B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；
C．d是HClO，f为NaClO，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以将NaClO在空气中放置，会发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，故f露置于空气中会转化成d，C正确；
D．a是HCl，e是KClO3，二者混合发生反应：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，在反应中每反应产生3个Cl2，转移5个电子，D错误；
故合理选项是D。
8．D
【详解】
A．实验时应该先检验装置的气密性然后再装药品, A正确；
B．由图可以发现，装置C和E温度不同，故可以通过对装置C和E中的产物分析来判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响，B正确；
C．装置D中通入氯气，形成氯水，而 氯水是黄绿色的，故其现象为溶液逐渐变成浅黄绿色，C正确；
D．装置B中NaOH溶液是处理反应后多余的氯气，D错误；
故选D。
9．C
【详解】
①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；
②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；
③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；
④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；
⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；
⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；
故选C。
10．C
【详解】
A．根据氯化钙的组成可知， 和的物质的量浓度分别为和，故A错误；
B． 配制1L该溶液，可将固体溶于水中配成1L溶液，故B错误；
C． 取该溶液10mL稀释至100mL，×10mL=×100mL，所得溶液的为，故C正确；
D． 溶液具有均一性，取该溶液体积的，所取溶液的为，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】
A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A错误；
B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B错误；
C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C正确；
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】
A．NaHCO3受热发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不分解，故热稳定性：NaHCO3