2021年湖北襄阳二中高一上学期期化学期末复习题（2019人教版必修一）

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题（每题3分，共45分）

1．用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

2．我国科学家屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素的结构如图所示，其分子式为C15H22O5，则青蒿素属于

A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物

3．下列说法正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水电离出H+的化合物都是酸

C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质

D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

4．某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，该核素核电荷数为

A．50 B．136 C．86 D．222

5．已知反应：。下列相关化学用语表示正确的是

A．的结构式：

B．的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：

D．的电子式：

6．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NOx被H2还原

B．该处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用

C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

D．x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

8．下列除去杂质的方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

9．2020年12月19日，钟南山院士提出在部分地区出现新冠病毒“物传人”现象，我国疫情防控面临新的挑战。目前，为了防止疫情反弹，各地防疫部门积极展开新一轮疫情防护狙击战。下列消毒措施或原理正确的是

A．84消毒液的有效成分是NaClO

B．酒精浓度越高，消毒效果越好

C．明矾可作自来水的消毒剂

D．双氧水作消毒剂是因为双氧水具有还原性

10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．28g所含的原子数目为2

B．在标况下，0.5个分子所占体积约是11.2L

C．只有在标况下个分子的物质的量才是1mol

D．在70℃、下，46g与的混合物中含有3原子

11．100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为

A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L

12．M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如图转化关系(反应条件和其他产物已略去)：

下列选项不符合上述转化关系的是

A．M：N2，X：O2 B．M：Fe，X：Cl2

C．M：NaOH，X：CO2 D．M：Na2CO3，X：HCl

13．工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是

A．试剂X是稀盐酸或稀硫酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量气体Y是 D．试剂X是电解质

14．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B．Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．用中文“奥”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

15．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是

A．原子半径的大小Y＞Z＞X＞W

B．X和Y可形成共价化合物YX3

C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D．与X同主族从上往下第一种金属元素的原子序数为84

二、填空题（4大题，55分）

16．（15分）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子结构示意图是_______。

(2)z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是_______(填化学式)，生成的化合物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是_______。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是____。

(5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是___。

17．（12分）习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权，化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气(N2)是空气中含量最多的成分，可与②氢气(H2)化合生成③氨气(NH3)。NH3极易溶于水，形成④氨水，氨水中存在NH3、H2O和⑤NH3·H2O三种分子，一部分NH3·H2O发生电离生成的阴阳离子分别为OH-、。NH3与⑥二氧化碳(CO2)在一定条件下反应可以合成⑦尿素[CO(NH2)2]，尿素受土壤酸碱性影响较小，农业中应用广泛。NH3还在催化剂高温条件下，被⑧氧气(O2)氧化得到⑨一氧化氮(NO)，NO经一系列变化制得⑩硝酸(HNO3)，HNO3与NH3反应可得到另一种常见氮肥。

阅读上述材料，按要求填空：

（1）上述划线并标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于有机物的是___________。

（2）从物质类别看N2和O2都属于___________；CO2与Na2O2反应可提供O2，写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________；与O2互为同素异形体的物质的化学式为___________。

18．（13分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。

19．（15分）用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和少量SiO2)为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，同时对绿矾在高温下的分解产物进行实验探究。

Ⅰ．绿矾制备流程如下：

（1）滤渣的主要化学成分是___________(填化学式)。

（2）操作①、②、③是同一分离操作，该操作名称为___________。

（3）向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为___________。

（4）若用含90%氧化铁的硫铁矿烧渣100 t，制得278 t绿矾，该工艺生产绿矾的产率为___________(保留三位有效数字，产率)。

Ⅱ．绿矾在高温下的分解产物实验探究

绿矾在加热至高温时会分解，为确定分解产物(已知产物中有SO3气体生成)，设计如下实验装置进行了探究：

（5）仪器G的名称为___________。

（6）加热前，先通入一段时间氮气的目的是___________。

（7）观察到的现象：玻璃直管中有红棕色的固体生成，B中白色固体变蓝，C中溶液褪色，请根据实验现象写出绿矾高温分解的化学方程式___________。

参考答案

1．B

2．D

3．C

4．C

5．A

6．A

7．C

8．B

9．A

10．C

11．C

12．B

13．C

14．C

15．C

16．第二周期ⅥA族        N2    H2O    SO2、SO3    或    Hg+S=HgS   

17．

（1）    ④    ⑥⑨    ⑩    ⑦   

（2）    单质或非金属单质        O3   

18．3.0    1000    295    用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中    偏小    将稀释后的硫酸冷却   

19．

（1）SiO2

（2）过滤

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）59.3%

（5）干燥管

（6）排出装置中的空气，避免装置内空气对物质成分检验的干扰

（7）2[FeSO4·7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O