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第5讲 氧化还原反应-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件
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这是一份第5讲 氧化还原反应-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件，共60页。PPT课件主要包含了高考点击，分层突破，57g，Cl2，MnCl2，mL容量瓶，①②③④，BaO，Br2等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
考点一 氧化还原反应的基本概念
真 题 感 悟——悟真题、明方向
[解析] A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。故选B。
2．(2017·北京，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀[解析] A．二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B．氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。
3．(2017·全国Ⅲ·28节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图____________。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式______________________________________。
2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
[解析] (1)从内向外P的各层电子数依次是2、8、5，砷与磷位于同主族且相邻，砷原子比磷原子多一个电子层，所以从内向外砷的各层电子数分别为2、8、18、5，据此可画出其原子结构示意图。(2)根据得失电子守恒先确定As2S3与O2的化学计量数分别为2、5，再结合元素守恒得出H3AsO4、S和H2O的化学计量数分别为4、6、6。
4．(2016·全国Ⅰ·28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________________________________。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中氧化产物是_______。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)
2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
►知能补漏1．突破氧化还原反应的基本知识(1)判断正误，回顾有关氧化还原反应的相关概念。①有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )②置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )③氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )
核 心 突 破——补知能、学方法
④有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )⑤氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )⑥在氧化还原反应中，金属单质都做还原剂( )⑦化合反应均为氧化还原反应( )⑧在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂( )⑨某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原( )⑩金属阳离子被还原不一定得到金属单质( )
(2)根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：_______)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：_______)、N2H4(N：_______)、NaBH4(B：_______)、K2Cr2O7、Na2CrO4(Cr：_______)、H2C2O4(C：_______)、Na2S2O3(S：_______)、MnO(OH)2(Mn：_______)、K2FeO4(Fe：_______)、CuFeS2(Fe：_______、S：________)、LiNH2(N：_______)、LiCO2(C：_______)。
2．熟记15组物质，掌握常见变化规律
4．依据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性(1)元素处于最高价的物质具有氧化性，如KMnO4。(2)元素处于最低价的物质具有还原性，如NH3。(3)元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，如SO2。(4)①反应中元素化合价降低的反应物是氧化剂，该物质具有氧化性；②反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，该物质具有还原性。
[解析] 由题目信息可知，SO2转化为固体S，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，A、B错误；MFe2Ox为还原剂，反应后铁元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y－2>2x－2，即y>x，C正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，SO2没有发生置换反应，D错误。
备 考 验 证——练典题、重应用
[解析] 三个反应都是在溶液中进行的，既属于氧化还原反应，又属于离子反应，A正确；生成1 ml Cl2转移电子数均为2NA，B正确；结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4>K2Cr2O7>MnO2>Cl2，C错误；还原性与浓度有关，D正确。
4．(2019·山东临沂期中)Ⅰ.某厂废水中含KCN的浓度为0.01 ml·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O(1)上述反应中被氧化的元素是_____(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，发生反应KOCN＋Cl2＋KOH——K2CO3＋N2＋KCl＋H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 ml·L－1的废水中的KCN氧化成N2除去，最少需要氯气___________ml。
1．(2018·北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
考点二 氧化还原反应的规律及应用
2．(2019·全国卷Ⅱ，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
[解析] CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3，D项正确。
4．下列说法中正确的有___________。①(2017课标Ⅱ)向2 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：Fe>Fe2＋。②(2017课标Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶；集气就中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则CO2具有氧化性③(2017北京)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明SO2有还原性④(2017北京)SO2通入Fe2S溶液中，产生黄色沉淀，说明SO2有氧化性
►知能补漏1．氧化还原反应中的“四大规律”
2．利用相关规律解答氧化还原反应问题的三步骤(1)准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并根据方程式确定其强弱；(2)氧化还原反应按照“先强后弱”的反应顺序进行；(3)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”及“得失电子守恒”进行简单计算。
3．有关氧化性、还原性强弱的比较规律(1)根据金属、非金属活动性顺序比较。①金属活动性顺序：金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。②非金属活动性顺序：一般元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中，一般活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。
3．(2019·成都一模)某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法错误的是( )A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
[解析] ①加入少许CCl4后滴加氯水，发生反应Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；继续滴加氯水发生反应I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，A正确；溴单质易溶于四氯化碳，可通过萃取分液的方法获得，B正确：①中的氧化性强弱为Cl2>I2，②中的氧化性强弱为Cl2>Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，C错误：由①②中的反应知，氧化性：HBrO3>Cl2>HIO3，D项正确。
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为___________________________________________________________________。
2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
1．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
考点三 氧化还原方程式的配平
[解析] FeO·Cr2O3是还原剂，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，每摩转移7 ml电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为NaNO2，每摩转移2 ml电子，根据电子守恒可知，FeO·Cr2O3和NaNO3的系数比为2∶7。
3．(2017·北京·27)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_________________________________。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：______________________________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·ml－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 ml·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 ml·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________。
2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
415NO＋4NH3＋3O2
►知能补漏1．一般氧化还原反应方程式的配平步骤和方法氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答。(1)配平步骤：标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。
(2)配平方法：①正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别在两种不同的反应物中，通常从方程式左边进行配平；②逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的情况，一般从方程式右边进行配平较简便；③缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂和还原剂，也不是氧化产物和还原产物)的化学式，要求确定其化学式并配平。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。
(4)根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平，方程式中需补充的物质一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。具体补项原则如下表：
3.电子守恒法解题的思维流程(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 ml氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 ml K2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是3×2NA)。(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。说明：有些反应过程中涉及的氧化还原反应较多，数量关系复杂。若用常规方法一一求解，费时费力，且极易出错。可通过电子守恒将起始物与生成物之间建立起等式关系，快速求解。
1．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 ml S被氧化，则生成2 ml S2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2 ml S参加反应有3 ml电子发生转移
[解析] 硝酸根得到电子是氧化剂，则物质甲应是还原剂，高锰酸钾一般作氧化剂，A错误；反应中还有硝酸盐生成，还体现硝酸的酸性，B错误；3.0 g NO是0.1 ml，转移电子的物质的量是0.3 ml，C正确；作还原剂的可以是氧化亚铜，也可以是硫酸亚铁，D错误。
MnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
4．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 ml KBrO3在反应中得到1 ml电子生成X，则X的化学式为_________，试写出该反应的化学方程式：______________________ ___________________________________________________________________。[解析] 设1 ml KBrO3中溴原子转移的电子数为x ml，根据电子守恒得：0.2×(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在反应中KBrO3是氧化剂，还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境。
4H2SO4＋5AsH3＋
8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
5．按要求完成下列方程式。(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：____________________________ ___________________________________________________________________。
2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(浓)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
1．(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
考点一 氧化还原反应的基本概念
真 题 感 悟——悟真题、明方向
[解析] A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。故选B。
2．(2017·北京，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀[解析] A．二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B．氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。
3．(2017·全国Ⅲ·28节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图____________。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式______________________________________。
2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
[解析] (1)从内向外P的各层电子数依次是2、8、5，砷与磷位于同主族且相邻，砷原子比磷原子多一个电子层，所以从内向外砷的各层电子数分别为2、8、18、5，据此可画出其原子结构示意图。(2)根据得失电子守恒先确定As2S3与O2的化学计量数分别为2、5，再结合元素守恒得出H3AsO4、S和H2O的化学计量数分别为4、6、6。
4．(2016·全国Ⅰ·28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________________________________。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中氧化产物是_______。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)
2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
►知能补漏1．突破氧化还原反应的基本知识(1)判断正误，回顾有关氧化还原反应的相关概念。①有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )②置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )③氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )
核 心 突 破——补知能、学方法
④有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )⑤氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )⑥在氧化还原反应中，金属单质都做还原剂( )⑦化合反应均为氧化还原反应( )⑧在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂( )⑨某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原( )⑩金属阳离子被还原不一定得到金属单质( )
(2)根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：_______)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：_______)、N2H4(N：_______)、NaBH4(B：_______)、K2Cr2O7、Na2CrO4(Cr：_______)、H2C2O4(C：_______)、Na2S2O3(S：_______)、MnO(OH)2(Mn：_______)、K2FeO4(Fe：_______)、CuFeS2(Fe：_______、S：________)、LiNH2(N：_______)、LiCO2(C：_______)。
2．熟记15组物质，掌握常见变化规律
4．依据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性(1)元素处于最高价的物质具有氧化性，如KMnO4。(2)元素处于最低价的物质具有还原性，如NH3。(3)元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，如SO2。(4)①反应中元素化合价降低的反应物是氧化剂，该物质具有氧化性；②反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，该物质具有还原性。
[解析] 由题目信息可知，SO2转化为固体S，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，A、B错误；MFe2Ox为还原剂，反应后铁元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y－2>2x－2，即y>x，C正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，SO2没有发生置换反应，D错误。
备 考 验 证——练典题、重应用
[解析] 三个反应都是在溶液中进行的，既属于氧化还原反应，又属于离子反应，A正确；生成1 ml Cl2转移电子数均为2NA，B正确；结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4>K2Cr2O7>MnO2>Cl2，C错误；还原性与浓度有关，D正确。
4．(2019·山东临沂期中)Ⅰ.某厂废水中含KCN的浓度为0.01 ml·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O(1)上述反应中被氧化的元素是_____(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，发生反应KOCN＋Cl2＋KOH——K2CO3＋N2＋KCl＋H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 ml·L－1的废水中的KCN氧化成N2除去，最少需要氯气___________ml。
1．(2018·北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
考点二 氧化还原反应的规律及应用
2．(2019·全国卷Ⅱ，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
[解析] CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3，D项正确。
4．下列说法中正确的有___________。①(2017课标Ⅱ)向2 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：Fe>Fe2＋。②(2017课标Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶；集气就中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则CO2具有氧化性③(2017北京)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明SO2有还原性④(2017北京)SO2通入Fe2S溶液中，产生黄色沉淀，说明SO2有氧化性
►知能补漏1．氧化还原反应中的“四大规律”
2．利用相关规律解答氧化还原反应问题的三步骤(1)准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并根据方程式确定其强弱；(2)氧化还原反应按照“先强后弱”的反应顺序进行；(3)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”及“得失电子守恒”进行简单计算。
3．有关氧化性、还原性强弱的比较规律(1)根据金属、非金属活动性顺序比较。①金属活动性顺序：金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。②非金属活动性顺序：一般元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中，一般活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。
3．(2019·成都一模)某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法错误的是( )A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
[解析] ①加入少许CCl4后滴加氯水，发生反应Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；继续滴加氯水发生反应I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，A正确；溴单质易溶于四氯化碳，可通过萃取分液的方法获得，B正确：①中的氧化性强弱为Cl2>I2，②中的氧化性强弱为Cl2>Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，C错误：由①②中的反应知，氧化性：HBrO3>Cl2>HIO3，D项正确。
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为___________________________________________________________________。
2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
1．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
考点三 氧化还原方程式的配平
[解析] FeO·Cr2O3是还原剂，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，每摩转移7 ml电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为NaNO2，每摩转移2 ml电子，根据电子守恒可知，FeO·Cr2O3和NaNO3的系数比为2∶7。
3．(2017·北京·27)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_________________________________。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：______________________________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·ml－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 ml·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 ml·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________。
2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
415NO＋4NH3＋3O2
►知能补漏1．一般氧化还原反应方程式的配平步骤和方法氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答。(1)配平步骤：标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。
(2)配平方法：①正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别在两种不同的反应物中，通常从方程式左边进行配平；②逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的情况，一般从方程式右边进行配平较简便；③缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂和还原剂，也不是氧化产物和还原产物)的化学式，要求确定其化学式并配平。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。
(4)根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平，方程式中需补充的物质一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。具体补项原则如下表：
3.电子守恒法解题的思维流程(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 ml氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 ml K2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是3×2NA)。(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。说明：有些反应过程中涉及的氧化还原反应较多，数量关系复杂。若用常规方法一一求解，费时费力，且极易出错。可通过电子守恒将起始物与生成物之间建立起等式关系，快速求解。
1．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 ml S被氧化，则生成2 ml S2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2 ml S参加反应有3 ml电子发生转移
[解析] 硝酸根得到电子是氧化剂，则物质甲应是还原剂，高锰酸钾一般作氧化剂，A错误；反应中还有硝酸盐生成，还体现硝酸的酸性，B错误；3.0 g NO是0.1 ml，转移电子的物质的量是0.3 ml，C正确；作还原剂的可以是氧化亚铜，也可以是硫酸亚铁，D错误。
MnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
4．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 ml KBrO3在反应中得到1 ml电子生成X，则X的化学式为_________，试写出该反应的化学方程式：______________________ ___________________________________________________________________。[解析] 设1 ml KBrO3中溴原子转移的电子数为x ml，根据电子守恒得：0.2×(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在反应中KBrO3是氧化剂，还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境。
4H2SO4＋5AsH3＋
8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
5．按要求完成下列方程式。(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：____________________________ ___________________________________________________________________。
2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(浓)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
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